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学试卷（解析版〉
设阿伏加德罗常数为Na，下列说法正确的是 （ ）
0. lmol乙醇中含有C-H键的数目为0. 6Na
金刚石含有碳碳键数为4Na
常温常压下,0. 2mol的SiO2所含分子数为0. 2NA
3辽白磷（P4）屮含有（的）Na个P-P键
【答案】D
【解析】
下列元素一定是主族元素的是（ ）
原子核外N电子层上只有一个电子的元素
原子核外M层电子数为偶数的元素
原子核外M层电子数为奇数的元素
原子核外N层电子数为2的元素
【答案】C
【解析】原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如K,也可能不是主族元 素如Cu和Cr,所以A错；原子核外层电子为偶数，则M层电子数可能为2、4、6、8,可 能为0族元素，不一定是主族元素，所以B错；而原子核外M层电子数为奇数，说明该元素 原子的M层即为最外层，其电子数可能为1、3、5、7,最外层电子数等于主族序数，所以C 正确；原子核外N层电子数为2的元素可能是主族元素如3,也可能不是主族元素如Zn, 所以D错。
已知 也0产+3S4 14ir=2M3++3S !+7氏0,则M2O7X_屮的M的化合价为（）
+2 B. +3 C. +4 D. +6
【答案】D
【解析】略
下列试剂的贮存方法不正确的是（ ）
• • •
A•钠保存在煤油中
盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶
在存放液澳的试剂瓶中应加水封
保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉
【答案】B
【解析】
试题分析：A、钠的密度比煤油大，钠在空气屮易氧化，正确；B、应该使用带橡胶塞的试剂 瓶，错误；C、澳气能溶于水成为澳水，不易挥发，正确；D、防止二价铁离子被氧化为三价 铁离子，正确。
考点：试剂的储存方法。
已知化学反应A,（g） + B,g） = 2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
能 W： /kJ- mol1
M...
1/ 2 mol AB (g)
1 mol A：(g)*l mol B?(g)
° 反应进程
每生成2分子AB吸收bkj热量
加入催化剂，该化学反应的反应热变大
断裂ImolA—A和1 molB—B键，放出akj能量
该反应热△H= + (a-b) kj/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：A、每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量,A错误；B、加入催化剂，该化学反应的 反应速率变快，反应热不变，B错误；C、断裂1 molA—A和lmolB—B键，吸收akj能量， C错误；D、该反应为吸热反应，焙变为正，反应热△【【二+ (a-b) kj/mol, D正确；答案选 Do
考点：化学反应的能量变化
下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A
B
C
D
原子半径大小比较为A>B>C>D
生成的氢化物稳定性为A>B>C>D
A与C形成的阴离子可能有AC32\ A2C42'
A、B、C、D的单质常温下均不导电
【答案】C
【解析】
下列关于原电池的叙述正确的是
构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
原电池是将化学能转变为电能的装置
原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
【答案】B
【解析】
试题分析：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金屈，也对能是导电的非金屈(如 石墨棒)和金属，A错误；B、原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；C、在原电池 中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流 向正极，C错误；D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到 负极，D错误。故选A。
考点：考查了原电池原理的相关知识。
下列说法正确的是
SiO?能和水发生化合反应生成硅酸 B. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C. SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D. SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液屮
【答案】D
【解析】
试题分析：,不溶于水，不能和水化合生成硅酸，A项错误；-以与氢氣酸反应 生成SiF】无色气体，B项错误；C. Na2SiO3的水溶液叫水玻璃，不是SiO2, C项错误；D. SiO2 又叫水晶，能溶于NaOH溶液中，D项正确；答案选D。
考点：考查SiO?的性质。
下列物质溶解于水屮，能促进水的电离的是( )
ILSO, B. Ba (OH) 2 C. KNOs D. NazCOs
【答案】D
【解析】
试题分析：依据影响水电离的因素分析判断，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加 入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，则A、硫酸溶于水显酸性，抑制水 的电离，故A错误；B、氢氧化顿溶液显碱性，抑制水的电离，故B错误；C、硝酸钾是强酸
水中碳酸根离子水解呈碱
强碱盐对水的电离无影响，故C错误；D、碳酸钠是强碱弱酸盐, 性，促进水的电离，故D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对水电离平衡的影响
① ② ①装置制取干燥的氨气
②装置除去淀粉溶液屮的WC1
D.④装置可用排空气法收集氢气
下列装置能达到实验目的的是
③装置可用于氨气的收集、检验
【答案】D
【解析】
试题分析：人、①装置中的氯化钱分解后在试管口就会重新生成氯化钱，不会进到干燥管， 错课；B、淀粉中的NaCl是通过渗析的方法来除，而不是过滤，错误；C、是用湿润的红色 石蕊试纸，错误；D、正确。
考点：基本常识。
，当溶液中c (H+) =10-】mol/L时，有气体产生；而当溶液中 c (H+) =1013mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是 ( )
A. Na\ Cu2\ NO3\ CO32' B. Al3+> K\ Cl\ HCO3'
Fe2\ Na\ SO42\ NO, D. Mg2+、NH4\ SO42\ Cl'
【答案】C
【解析】略
7
翼為水 ^^NaCI溶液
水
乙
④检
②用
③证明铁生關 輕帖a®
IT
A、①②
B、③④
C、②③④ D、①②③④
【答案】B
【解析】从碘水中得到单质碘应该是苹取，①，因为NO极 易被氧化生成NO?,应该用排水法，②不正确。所以正确的答案选B。
13. C02的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NHs捕获C02生
成重要化工产品三聚氧胺的反应:
0H
NH.+ CO.
u ...
H0aa;h°
下列有关三聚氧胺的说法正确的是
A、分子工弋为GHd：Q<
C、属于共价化合物
B、分子屮既含极性键，又含非极性键
D、生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由三聚氟酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3, A错误；B、分子中化学键
都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，B错误；C、三聚鼠酸分 子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，C正确；D、该反应不符合酸与碱 反应生成盐与水，不是中和反应，D错误，答案选C。
考点：考查有机物结构、化学键、反应类型判断
，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H20=Fe (OH)2+2Ni (OH)2,
下列有关该电池的说法不正确的是
• • •
电池的电解液为碱性溶液，
电池放电时，负极反应为Fe + 20H_-2e_=Fe (011)2
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
电池充电时，阳极反应为 2Ni (0H)2+20H'-2e_=Ni203+3H20
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2()3做氧化剂得到电子， 即正极为Ni203s负极为Fe,故A正确;B、根据总反应Fe+Ni203+3H20=Fe (OH) 2+2Ni (OH)
2,可以判断出铁線蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成卜『， 碱性电解质中最终生成Fe (OH) 2,负极反应为：Fe+20H-2e=Fe (OH) 2,故B正确；C、充
电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为： Fe+20H'-2e'=Fe (Oil) 2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe (OH) 2+2e =Fe+20H ,因此电池 充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误;D、充电时，阴极发生Fe(0H)2+2J二Fe+2O1T, 阳极发生 2Ni (OH) 2+20H-2e=Ni2O3+3H2O,故 D C。
考点：考查了原电池和电解池的工作原理 电极反应和电池反应方程式
一定温度下,在恒容密闭容器屮发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开
始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%o其他条件不变时，若按下列四 种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于3%的是( )
2. 5inol C
2 mol A^ 1 mol B 和 10 mol He (不参加反应)
1. 5 mol B 和 1. 5 mol C
2 mol As 3 mol B 和 3 mol C
【答案】A、B
【解析】A正确，该反应为等体积反应，在恒温恒容的条件下，投料量成比例达平衡时即为 等效平衡，平衡后各组分的百分含量相同；所以，加入2. 5mol C与加入3mol C互为等效平 衡,而3molC又相当于加入2molA和lmolB；起始时加入2 mol A和2 mol B与加入1 mol A 和1 molB互为等效平衡，所以，当再加入lmolA时，平衡后A的体积分数大于a%； B正确, 10 mol Hg为无气体，不影响平衡移动，所以2 mol A、1 mol B和10 mol He相当于加入2 mol A^ 1 mol B,其理由与A —样；C错，1. 5 mol B和1. 5 mol C相当于加入1 mol A和 2 mol B,而开始吋充入2 mol A和2 mol B与开始吋充入1 mol A和1 mol B互为等效平 衡，则加入1 mol A和2 mol B,又相当于在开始时充入1 mol A和1 mol B基础再加入1 mol B,则平衡时A的体积分数小于a%； D错，2 mol A> 3 mol B和3 mol C相当于加入4 mol A 和4 mol B与开始时充入2 mol A和2 mol B互为等效平衡，即平衡后A的体积分数为a%
(每空2分，共12分)非金属元素H、C、0、S、C1能形成多种用途很广泛的单质和化合 物，试完成下列填空。
(T的电子式为 ;
0、C1两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例 (写化学式，任
写两种);
比0在常温下为液态，为气态，比0的沸点高于出S的主要原因是 ；
CL是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：
危险性
储运要求
远离金属粉末、氨、炷类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSOa溶液吸收
包装
钢瓶
用离子方程式表示“泄漏处理”中NallSOs溶液的作用 。
若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 o
将6通入适ftKOH溶液中,产物中可能有KC1、KC10、KC103o当溶液中c(CD : c(C10 ■)=11 : 1 时，贝iJc(ClO-) : c(ClOf)比值等于—。
【答案】(1) ［：°4 (2) C102、0：<、C12 (3)出0分子之间能形成蛍键而H?S不能(4)①HSO,
+ C12+H20=S0厂+ 3H+ + 2CL②Fe （或者FeCL）能催化苯与氯气的反应 ③1 ： 2
【解析】
试题分析：（1）氧原子最外层有6个电子，得到2个电子达到8电子的稳定结构，带有两个 单位的负电荷。其电子式是在元素符号周围有8个电子，整体带2个负电荷，，电子式为①：］ 2_（2）含有氯元素或氧元素由杀菌作用的物质有C10?、0：＜、CL （3）出0分子之间能形成氢 键而ILS不能，所以水的沸点比硫化氢高。（4）①根据氯气有氧化性，亚硫酸氢根离子有还 原新分析，氯气和亚硫酸氢根离子反应生成硫酸根离子和盐酸，离子方程式为HSOr+CL+ Ibo=SO厂+ 3H+ + 2C1—②在Fe （或者FeClJ的催化下苯与氯气发生収代反应。③假设次氯 酸根为1摩尔，则反应后氯离子为11摩尔，根据电子守恒分析，氯酸根的物质的量为（11-1） /5二2,则次氯酸根离子比氯酸根离子二1 ： 2 考点：氯澳碘及其化合物的综合应用，电子式，离子方程式的书写。
2A2（g） + B2（g）D 2C3（g）； AH二-a kJ / ,在一个有催化剂的固
定容积的容器屮加入2mol令和lmol B?,在500°C吋充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L,放出热量b kjo
（1） 比佼 a b （填＞、=、＜）
（2） 下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中7； % （填“〉”、“V”
T/K
T2
t3
K
107
X 105
103
若在原来的容器中，只加入2m（）l C3,500°C W充分反应达平衡后，吸收热量ckj, C3的浓
度 （填＞、=、V） w mol/L。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A. 4mol A,和 2mol B2
B. 4mol 、2mol B2 和 2mol C2
C. 4mol % 和 4mol B°
D. 6mol A,和 4mol B2
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
【答案】（1） ＞ （1分） 分）
（2） ＜ （1 分）=（1 分）（3） D （2 分）（4） C （2
【解析】
试题分析:（1）由于此反应是可逆反应，加入的2molA2和I1110IB2只能部分反应,故a＞b。
（2）该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，T】时的平衡常数大于T2时的平衡常数,
所以TKL
（3） 在相同条件下要想得到2akJ热量，需要4molA2和加0IB2反应，因为该反应为可逆反 应，所以加入反应物一定大于4molA2和2molB2,只有D项符合。
（4） A、及时分离出G气体，并不能加快反应速率，错误；B、适当升高温度，化学反应 速率增大，因为该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，错误；C项增大b的浓度，使 该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，正确；D、加入催化剂可以提高反应速 率，但不能改变平衡，错误。
考点：本题考查可逆反应的应用、条件对反应速率和化学平衡的影响、反应热。
（8分）下图所示装置是化学实验屮常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
（1） 医院里给病人输氧吋，往往在氧气钢瓶与病人呼吸血具之间安装盛有水的该装置，用
于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从 （填标号，下同）
管口导入。
（2） 实验室用血。2与浓HC1反应制Cb的实验小，在将生成的CL通入NaOH溶液Z前，先
将CL从该装置 管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应
器。
（3） 当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
;
O
【答案】25. （4分（l）a （1分）（2）b（l分）（3）①将装置装满水（1分） ② 从b处进气（1分）
【解析】
试题分析：（1）为观察气泡产生的情况，导气管应“长进短111”，气体与水接触的面积更大, 效果更明显，所以氧气应从a管口导入；（2）为防止倒吸，气体收集装置小导气管应长些， 所以该装置中应“短进长出”，所以先将C12从该装置b管口导入；（3） —氧化氮气体不易 溶于水，所以可用排水集气法收集气体，排水集气法收集装置屮的导气管应“短进长出”， 否则，会有一部分水不能排出，所以当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：集 气瓶中先充满水；将NO从b处进气.
考点：考查如何洗气。
（8分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试
剂，将英标号填入对应的空格屮。
实验要求
化学试剂
1•检验酒精中是否有水
。3中的AI2O3
供选择的化学试剂：
【答案】⑴D （2）A （3）B ⑷C
【解析】检验水一般用无水硫酸铜；乙烯含有碳碳双键，能使澳水或酸性高钮酸钾溶液褪色; 检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液。氧化铝是两性氧化物，能溶液氢氧化钠或酸。
20. （17分）绿矶品体（FeSO4-7H2O, M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实 验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为FezOs及少量FeS、SiO2）,制备绿矶的过程如下：
烧渔
溶液X
渡這1（S和SiO2）
③试別Y
操作I I
（上述过程所加试割均过臺）
试回答：
（1） 操作I为 （填写操作名称）。
（2） 操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
（3） 试剂Y（—种单质）与溶液X反应的离子方程式为
（4） 某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矶产品中Fe?•含量：
称取l：，溶解，配制成1000mL溶液；
；
KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为
步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需
该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）
KMnO4濬液1 KMwCM沼液F 泣样;
滴定时发生反应的离子方程为：
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均止确，则使测定结 果—（填“偏高""偏低〃"无影响"）。
计算上述样品中FeSO4-7H2O的质量分数为
【答案】⑴ 过滤 ⑵Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2^ （3）蒸发浓缩、洗涤 ⑷
1000mL容量瓶
b ③ 5Fe2++MnO4'+8H+=5Fe3++Mn2++4H20 ④偏低 ⑤ %
【解析】
试题解析：⑴烧渣与H2SO4和。2反应后，形成了固体和溶液，所以操作I为过滤；⑵丫为 Fe2（SO4）3和过量H2SO4,要加Fe将它们转化成FeSO4,反应为:Fe+2Fe3+= 3Fe2+, Fe+2H+=Fe2++H2/T；⑶从FeSOq的水溶液中获得晶体：蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤，洗
涤、干燥；⑷①配制成lOOOmL溶液，还需要用lOOOmL容量瓶；②酸性高镭酸钾具有强 氧化性，可以发生橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴 定管内，故b最合适；③酸性高镐酸钾具有强氧化性，将Fe?+氧化为Fe巴 被还原为Mr? 十，同时生成水，反应离子方程式为5Fe2++MnO4~+8H+=5Fe3++Mn24+4H2O；④在滴定终点 读取滴是管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，贝9所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，所测 得的Fe2+的含量低，故答案为：溶液由无色变为紫红色，30秒内不变色；偏低；⑤用硫 -L-1 KMnOzj溶液滴定至终点，； 依据反应方程式进行计算：
5Fe 钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为
Fe的目的是 o
溶液II中TiOSO,在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为
收利用的物质是 。
（3）为测定溶液II中TiOSO,的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL, 加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti02+ +Al+6H =3Ti^+Al^ + 3H20o过滤后，
mb,向其屮滴加2〜3滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种
玻璃仪器的名称）滴加0. lOOOmol - L"1 FeCh溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用
去了 FeCh溶液。待测钛液中TiOSOi的物质的量浓度是
【答案】（12 分）（1） FeTi03+2H2S04=+FeS04+2H2O （2 分）
防止Fe"被氧化，以获得纯净的副产品FeSOj・ （2分）
（2） Ti02+ +2H20=H2Ti031 +2H （2 分） H2SO4 （2 分）
' +MnO4~ + 8H — 5Fe 酸式滴定管（2分） （2分）
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律及题意可知，①为复分解反应，反应物是FeTiOs和H2SO4, 产物是TiOSOi FeSO4> H2O,用观察法可配平；根据生产FeSO4 • 7H20的目的判断,加入Fe 可使Ff还原为F/,保护F/不被氧化，以获得纯净的副产品绿矶；（2）硫酸是强酸，则 S0广不能水解，而H2TiO3是弱酸，TiO产能水解,加热能使TiOSO（彻底水解,生成 晰讪沉
' +Mn2' +4H2O
5 1
n （Fe*） -
计算得：n（ Fe2+）=；则 lOOOmL 溶液中含 Fe2+==； FeSO4-7H2O
物质的量为 ,质量=・mo|T=；质量分数二LLUl. x100%=%o
考点：硫酸亚铁的制备
钛白粉（主要成分是TiOJ，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、 脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiOs,钛酸亚铁）为主要原料生产钛 白粉并获得副产品FcSOi・7比0的工艺流程图。
80%h2SO4 HQO,Fe
rioso, FcSQ
給品过滤
f溶液II
水解②
过滤
f FeSO<-7H2O