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下列说法不正确的是（ ）
在室内放置一些特别的绿色植物，可用于室内空气的净化
合金的熔点一般高于各组成成分金屈的熔点
氢氧化钠溶液用盖橡胶塞的试剂瓶盛装
工业上用盐酸刻蚀玻璃
【答案】BD
【解析】
试题分析：B、合金的熔点比各组成成分金屈的熔点低，故B错误；D、工业上用氢氟酸刻蚀
玻璃，不是用盐酸，故D错误。
考点：合金的特性和硅酸盐的性质。
中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第
二个波斯湾” Z称。下列关于石油的说法正确的是
石油属于对再生矿物能源
石油只含有碳、氢、氧三种元素
石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
石油分饰的各锚分均是纯净物
【答案】C
【解析】
区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是
用品红溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：二者都是酸性氧化物，选项BC不正确。二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化碳
不能，据此可以区别二氧化碳和二氧化硫。D无法操作，答案选A。
考点：考查物质的检验
点评：该题是高考屮的常见题型，属于屮等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的 培养和方法的训练。该题的关键是明确二者的性质差异，然后灵活运用即可。该类试题需要 注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法， 准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰 的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
AS2O3是一种白色粉末，其晶体在193 °C升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是AS2O3, 可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砂酸注射液 治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关AsO的叙述正确的是()
As?。：,是伸酸(HnAsO,)的酸酹 B. As20：｛的晶体为原子晶体
C. AS2O3既能被氧化，乂能被还原
【答案】C
【解析］H3AsO4的酸Bf是As205,而不是As203,故A错。由己知条件AS2O3晶体在193 °C升华, 可知其为分子晶体，故B错。由AsO制成亚碑酸(IhAsOj注射液时砂元素价态没有发牛变化， 所以为非氧化还原反应，故D错。又AS2O3中As元素的价态为+3价，介于最低(-3)和最高(+5) 价之间，所以AS2O3既能被氧化，乂能被还原。
常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定正确的 是
若 c(0H~)>c(H+), a=b c (K+) >c (CH3C00~), a>b
c(OH_)=c(H+), a>b c (K+) <c (CH3COO~), a<b
【答案】C
【解析】
试题分析: (OH) >c (HJ,溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液,则aWb, 错误； (K+) >c (CHsCOO-),由电荷守恒可知,c (OID >c (ID,则aWb,错误； c (OH ) =c (H+),溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a>b,正确； (K+) <c (CH3COO ),由电荷守恒可知,c (OH ) <c (H ), a>b,错误；选C。
考点：考查酸碱混合时的定性判断和有关PH值的计算。
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间 的关系如图所示，下列叙述正确的是
• •
A、 OE段化学反应速率最快
B、 EF段化学反应速率最快
C、 FG段收集的二氧化碳气体最多
D、 由图可推断出该反应是吸热反应
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A、 不正确，EF段低利率最大，化学反应速率最快
B、 正确；
C、 不正确，EF段收集的二氧化碳气体最多
I)、不正确，由图无法推断出该反应是吸热反应。
室温吋10 mL某气态桂与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温,
气体体积减少了 30mL ,剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积乂减少了 40mL，则该气态烧的 分子式为
C-JIg B. C乩 C. C3Hs D. C-iHs
【答案】D
【解析】
试题分析：设该坯的分子式为GH”因为常温下水的状态是液态，利用差量法，
CxHy+ (x + y/4) O2 xC02+y/21L0 Av,
1 x+y/4 x l+y/4
10 30
解得y=8,剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积乂减少了 40mL,减少的是CO2的体积，所以x=4,
即该坯为CiHs,故选项D正确。
考点：考查有机物分子式的计算。
下列说法正确的是
因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
蛍键属于化学键
水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
水分子Z间无分子间作用力，只有氢键
【答案】C
【解析】
试题分析：，所以水分子之间作用力增强，物质的熔沸点升高，这 与物质的稳定性与否无关，错误。，不是化学键，错误。 子间存在氢键使水分子间作用力增强，破坏分子间的作用力是物质熔化或气化消耗的能量增 加，导致水的沸点较高，正确。，还存在有氢键, 错误。
考点：考查盘键的存在、作用及所属类别的判断的知识。
下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是
A. 3 与 8 B. 1 与 16 C. 12 与 17 D. 6 与 8
【答案】D
【解析】
试题解析：将原子序数所对应的元素确定下来，所形成的化合物分别是LizO、H2S、MgCl2> C02, 其中H2S、C02是共价化合物,40、MgC12是离子化合物,能形成XY2共价化合物的是C02,故 D .正确。
考点：化合物的类型
"0和咒是氧元素的两种核素，呱表示阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是
呵与咒互为同素异形体
160与180核外电子排布方式不同
通过化学变化可以实现160与180间的相互转化
标准状况下,%
【答案】D
【解析】
试题解析：A、％与％互为同位素，错误；B、"0与呵是氧元素的不同核素，核外电子排布
方式不同相同，错误；C、"0与％间的相互转化原子核发生变化，不能通过化学变化实现，
错误；D、标准状况下,,802的物质的量均为0. 5mol,均含Na个氧原子,正确。
考点：考查同位素的概念、原子结构及阿伏加徳罗常数。
下图中正确的是 （）。
实验室制氯气
实验室制乙烯
C
Na2CO3 饱和溶液
实验室制乙酸乙酯
D
【答案】C
【解析】 实验室常用血02与浓盐酸加热制备C12,故A错误；乙醇和浓硫酸脱水制备乙烯, 需要控制反应温度为170 °C,温度计水银球应没于液面下，故B错误；实验室制备乙酸乙酯
时，导气管不能伸入W2CO3饱和溶液液而下，故D错误。 催化剂、
对于反应2S02+0、加热、2S0：”下列判断正确的是
2 mol SO2和足量的O2反应，一定生成2mol SO3
平衡时SO2、Ch、SO?的分子数Z比为2 ： 1 ： 2
平衡时S02的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
,的浓度为@浓度的2倍
【答案】C
【解析】 试题分析：A、可逆反应屮反应物不可能全部转化为生成物，2mol二氧化硫与氧气反应，生成 的S0,的物质的量一定小于2mol,故A错误；B、平衡时SO2、O2、SOs三种物质的分子个数之 比与化学计量数没有必然的联系，达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分浓度 不变，故B错误；C、平衡时，0；用勺生成速率等于02的消耗速率，故S02的消耗速率为b的生 成速率的2倍，故C正确；D、平衡吋S0?的浓度与0?的浓度关系与反应起始的投料量有关， 题中数据无法判断达到平衡时二氧化硫和氧气的浓度关系，故D错误；故选C。
考点：考查可逆反应特点和化学平衡状态的判断
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化顿 溶液的洗气瓶中（如图装置），
下列有关说法正确的是
洗气瓶中产生的沉淀是碳酸锁
从Z导管出来的气体屮无二氧化碳
洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸锁
在Z导管口有红棕色气体出现
【答案】D
【解析】
试题分析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为C02和SO?的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y 气体是 池，SO2+H2O+NO刖2SO1+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸顿沉淀，八、C错误；Z处逸出的 气体中有g和NO, B错误；N0遇到空气中的氧气生成了红棕色的愆，D正确；答案选D。 考点：考查硝酸的化学性质。
（2009广东省珠海一中深圳宝安中学深圳实验学校三校第二次联考）下列变化中证明硫 酸是强酸的是（）
和铜反应 和锌反应放出H?
C、与NaCl反应制HC1 D、与Ca3 （PO0 2反应制H：FOa
【答案】D
【解析】强酸制弱酸，说明硫酸是强酸，D正确。而A是利用了硫酸的强氧化性，B只能证明 硫酸具有酸性；C是利用了 HC1的挥发性。
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如
下反应：N2(g)+3H2(g) ^^2NHs(g) △*()保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下:
恒容容器甲
恒压容器乙
N2的物质的-f(mol)
NHj的侬积分数
mol N2
mol II：
moINH)
下列说法不正确的是
平衡时容器乙的容积一定比反应前小
九> e、
0>Z7i
平衡吋容器甲的压强一定比反应前大
【答案】CD
【解析】 试题分析：该反应是体积减小的对逆反应，所以在反应过程中压强是减小的。因此容器乙中 压强始终大于容器甲中的压强，有利于平衡向正反应方向进行，则乙容器中氨气的体积分数 大于甲容器中氨气的体积分数，选项AB正确；C、D不正确，2叫 平衡时容器甲的压强不一 定比反应前大，答案选CD。
考点：考查可逆反应的有关判断、计算以及外界条件对平衡状态的影响
点评：该题合性强，难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求。侧重对学生能力的培 养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
【化学一选修2：化学与技术】(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和盘 气，这些杂质可釆用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下: (已知：NaCl熔点为80rC； A1CL在181°C升华；固体直接变为气体叫做升华)
E37oo
通入Ch
气体A
废减液r
回收液
固体B
NaCl. KCl
熔融盐
△ 1
离纯铝靛
电镀
】70 F
鋼高纯铝液
(最低温
把NaCl和AlCla的固体混合物置于下图所示的装置的一端，加热到 度)°C,即可分离NaCl和A1C13O
（2） 将CL连续通入圮圳中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除CL外还
含有 ；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣小肯定存在的物质是
0
（3） 用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：
=氏0,
o
（4） 镀铝电镀池中,金属铝为 极,熔融盐电镀池中存在Na\K\AlCl4\Al2Cl7'等离子。
钢材表面（电极）的电极反应式为AlClf+3e_ =A1+4C1或 。
（5） 钢材镀铝后，在表面氧化成致密的 ,避免钢材接触空气而防止钢材被
腐蚀。
【答案】（15分）
（1） 181 （2 分）
（2） HC1、A1CB （2 分） NaCl （2 分）
（3） Cl2 + 2011-== Cl + CIO' + ILO （3 分）
（4） 阳（1 分） AhCb- +6e==2Al +7C1' （3 分）
（5） 氧化铝膜（2分）
【解析】
试题分析：（1） AlCls在181°C升华，故加热到18KC,即可分离NaCl和A1C13o
（2） 粗铝熔体里含有Na和lb,通CL后会生成NaCl和IIC1,另外温度过高AlCh易升华，因 此气泡里还有HC1及AICIb,固体浮渣中应该有NaCl o
（3） 气体A的成份为HC1和C12,用NaOH吸收吋发生反应的离子方程式是：
Cl2 + 20H-== Cl' + CIO + H20
（4） 镀铝电镀池屮，镀层金属作阳极，金属铝为阳极；待镀的钢材为阴极，表面（电极）的电
极反应式：
AlXb' +6e==2Al +7Cro
（5） 铝能防腐就是表面能氧化牛•成致密的A1203膜的缘故。
考点：化工技术涉及混合物的分离、电解与电镀及工业尾气的处理等。
（13分）有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：
0H
1
浓 h2so4
C2H5OH / H+
HBr
ch3-ch-cooh
A
/\
_> C3H4O2
-^C5H8O2 >( II)
L_\
(Ill)
一定条件下
OH
CH3-CH-COOH
通过以下路线可合成（II）：
Zn ¥
h3
H-C00C2H5
（1） （i）的分子式为 : cm）的结构简式为 。
（2） （II）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。
OH
CHs-CK-COOH
（3） 在生成（III）时，述能得到另一种副
产物CMQi,该反应的化学方程式为 ,反应类型是 o
（4） （ I ）的一种同分异构体（IV）能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物。
（IV）的结构简式为 o
【答案】（1） C8H802； CH2=CH-C00H；
CH； OH
、Br丄H・COOCJL+2NaOH ► CH；-（bH-COONa + CJLOH+NaBr
（2） △ ， 〜）
OH OH _.… coo
CH北H—COOH + CH丄H—COOH CH3CH<OOC/CH-CH3+2H2O
（3）
反应类型是取代反应（或酯化反应）；（4）
【解析】
试题分析：（1）根据（I）的结构简式可知其分子式为CsHsO2； （III）是乳酸发生消去反应产 生的，乙醇它的结构简式为CH2二CH-COOH； （2） （II ）与足量的热W0H溶液反应的化学方程式
（1） （i）的分子式为 : cm）的结构简式为 。
（2） （II）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。
OH
CHs-CK-COOH
（3） 在生成（III）时，述能得到另一种副
产物CMQi,该反应的化学方程式为 ,反应类型是 o
（4） （ I ）的一种同分异构体（IV）能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物。
（IV）的结构简式为 o
【答案】（1） C8H802； CH2=CH-C00H；
CH； OH
、Br丄H・COOCJL+2NaOH ► CH；-（bH-COONa + CJLOH+NaBr
（2） △ ， 〜）
OH OH _.… coo
CH北H—COOH + CH丄H—COOH CH3CH<OOC/CH-CH3+2H2O
（3）
反应类型是取代反应（或酯化反应）；（4）
【解析】
试题分析：（1）根据（I）的结构简式可知其分子式为CsHsO2； （III）是乳酸发生消去反应产 生的，乙醇它的结构简式为CH2二CH-COOH； （2） （II ）与足量的热W0H溶液反应的化学方程式