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用2代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
3mol NO?与足量比0反应，转移的电子数为Na
常温常压下，22. 4LM气含有Na个氨原子
标准状况下，22. 4L单质漠所含有的原子数目不为2M
钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂吋得到的电子数为4Na
【答案】C
【解析】
试题分析：A、应为2Na,故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2Na,故错。故选
Co
考点：阿佛加徳罗常数的应用
点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学 习及应用。
可以描述两种一元酸：甲（）和乙（'）在水中的电离度与浓度 关系的曲线是
A
C
D
【答案】B
【解析】
试题分析：由甲酸（（乙、，甲酸的K“小，则甲酸的 酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵樂标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙 的曲线在上方，可排除A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增 大而下降，可排除D,显然只有B符合，故选B。
考点：考查了弱电解质的电离相关知识
下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（）
A. Zn
B. Al
C. Na
D. Fe
【答案】c
【解析】
试题分析：C、钠是活当金属，可以与水剧烈反应，因此将钠放进含有铜离子的溶液中，首 先是钠与溶液中的水的反应，而不能置换出铜。。
考点：考查钠的性质。
下列反应屮，是吸热反应的是（ ）
铁片与稀硫酸反应
D. Ba （OH） 2・8H20晶体与氯化钱晶体反应
【答案】D
【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃 烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，鞍 盐和碱反应，碳、盘气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案是D。
从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这 个先后顺序跟下列有关的是
①地壳中的金属元素的含量②金属活动性顺序
③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性
①③ B.②④ C.③⑤ D.②⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：对比金屈活动性强弱关系与人类利用金屈的先后，可以发现人类使用较早的金屈, 其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶 炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，. 考点：金属活动顺序表
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
常温常压下，17 g甲基（一“CILJ所含的中子数为9Na
pH=l的稀硫酸中含有的K数为0. 1Na
7. 8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0. 1\A
3 mol NO?和足量出0反应,转移山个电子
【答案】C
【解析】-l4CH3所含的中子数14-6=8, 17 g甲基(-l4CH3)是1 mol,所以含有8 mol中子，选项 A
不正确；因为没有告诉溶液的体积，无法求｝「数,B不正确;过氧化钠与足量二氧化碳的反应中, 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 mol过氧化钠参加反应转移1 mol电子，C正 确;3\Q+H20—2HNOb+NO,反应中NO2既作氧化剂乂作还原剂，每3 mol NO2参加反应转移电子是 2 mol, D不正确。
我国成功发射了 “嫦娥一号”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的 质量数为3的氨元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于3Ile的说法正确的是
"He的同分异构体 “He多一个中子
"He的同位素 'He少一个质子
【答案】C
【解析】考查原子的结构
具有不同中子数的同种元素原子互为同位素，排除A；
'He含有2个质子，一个中子，比'He少一个中子，但质子数相同，排除BD
答案为C
下列离子方程式书写正确的是
Fe(0H)3溶于氢碘酸：Fe(0H)3+ 3H=Fe3+4- 3H20
用醋酸除去水垢:CaC03+2H+=Ca2++ H2O+CO2 f
氯气与水的反应：CI2+H2O二2『^1一+(：10一
等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2^HC03_+0H~=CaC031 +H20
【答案】D
【解析】
试题分析：A中反应生成的F/还会和厂反应，A错；酷酸是弱酸，不能写成离子形式，要写 化学式，B错；HC1O是弱酸，要写成化学式；C错；D对。
考点：离子方程式的正误判断。
g MgCl2,此溶液^Cr的物质的量浓度为 ( )
A. 3 mol/L B. 2 mol/L C. 0. 3 mol/L D. 0. 2 mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：n(MgC12)=0. lmol, c(MgC12)=0. lmol-rO. 1L=1 mol/L,由于一个 MgCh 会电离产生 2 个Cl,所以此溶液屮Cl —的物质的量浓度为2 mol/L,选项是B。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的计算的知识。
含有元素硒（Se）的保健品己开始进入市场。己知它与氧同族，与钾同周期。则下列关 于硒的叙述中，正确的是
：HzSeOj >H2SOi
【答案】D
【解析】
试题分析：：Se>S,原子的最外层电子数相同，所以元素的非金属性S>Se, 错误。B. So最外层有6个电子，所以最高价氧化物的化学式是SoOs,错误。 属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性S>Se,所以酸性：H2SO4 > H2SeO.,错误。D. Se最外层有6个电子，所以气态氢化物的化学式为II2Se,正确。
考点：考查同族元素的性质比较的知识。
某溶液100mL,，硝酸0. 04mol,若在该溶液中投入1. 92g铜粉微热, 反应后放出一氧化氮气体约为
A. 0. 02 mol B. 0. 01 mol C. 0. 015 mol
【答案】C
【解析】
某金属的硝酸盐加热分解生成N0?和02的分子数之比为4： L在加热分解过程中，该金 属元素
【答案】B
【解析】
试题分析：某金属的硝酸盐受热分解生成N0“ O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低 为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据N0?和02的分子体积比为4： 1,即其分子数 Z比为4： 1,令NO?和02的分子个数分别为4、1,氮原子得到的电子数为4,氧原子失去的 电子为1X2X-1。二者得失电子数冃相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化， 答案C。
【考点定位】氧化还原反应的计算
【名师点睛】氧化还原反应计算是化学高考的主题之一。它的形式很多，如氧化还原产物（或 化合价）的判断、反应物或生成物的物质的量或质暈（气体体积、溶液浓度等）、电子转移
数目等。儿乎所有的计算都会用到得失电子守恒这一规律，这是氧化还原计算的核心。
茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示
CH=C——CHO
CH2（CH2）3
CH3
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
，能被盘气还原
能与氢漠酸发生加成反应
【答案】CD
【解析】略
关于浓度均为0. 1 mol-I?的三种溶液：①醋酸溶液 ②WiOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列 说法不正确的是()
c (CHaCOO ):③〉①
水电离出的c (0H ): ®>®
①和②等体积混合后的溶液：c(0H')=c(H+)+c(CH3C00H)
①和③等体积混合后的溶液：c(CHnCOO ) >c(Na+) >c(H^) >c (OH )
【答案】B
【解析】 试题分析：，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸 和醋酸钠溶液中,C(CH3C00_)：③〉①，故正确；・ hnol・I?的醋酸溶液中pH大于1,0. lmol-L-1 的氢氧化钠溶液中pH是13,则醋酸溶液中水电离出的c(0H )>10h3 mol/L, @氧化钠溶液中 水电离出的c(0H)=10-,3mol/L,即②V①,故错误;C.①、②等体积混合后，酸和碱恰好反 应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液屮，一部分和醋 酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c(0II)=c(H )+c (CHsCOOH),故正确；D.①、③ 等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c(T) >c(OIf),根据溶液中电荷守恒知，c(CIbCOO「)>c(Na), 醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c(\a4)>c(in，故正确；故选B。
考点：考查混合溶液的定性判断、离子浓度大小的比较等。
溶液配制是屮学化学实验的基本操作。
用氢氧化钠固体配制100 mL •「氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃
棒、胶头滴管、烧杯、量筒和 o
配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是 o
称暈NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
玻璃棒的作用是搅拌、引流
用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
容量瓶在使用前要检查是否漏水
实验室配制一泄物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，结果配制出
的硫酸溶液浓度将会 。(填偏大、偏小或无影响)
【答案】17. (1) 100 mL容量瓶(2) b、d (3)偏小
【解析】
试题分析：(1)配制步骤有称量、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平 称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到lOOmL容量瓶川，并用玻璃棒引流，用少量蒸憾水洗涤 烧杯及玻璃棒2〜3次并将洗涤液全部转移到容暈瓶屮，再加适暈蒸镭水，当加水至液面距离 刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，: ①玻璃棒、③烧杯、④胶头滴管、⑤托盘天平、⑥100汕容量瓶，所以需要用到的玻璃仪器还 有lOOmL容量瓶；(2) ，氢氧化钠固体有腐蚀性，应放在小烧杯上称量, 错误；、引流，正确；，不能在量筒中稀 释，错误；d・・容暈瓶有瓶塞，配制过程屮需要摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水， 避免影响配制结果，正确，选bd (3)实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取 浓硫酸时俯视读数，导致所収硫酸体积减少，所配溶液浓度偏小。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等知识。
(7分)有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电 子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2,元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D 和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E的电子层结构与Ar的电子层结构相同, 试回答：
它们的元素符号是：A B C D E 。
A和D的化合物与C和D的化合物(DC?)能否反应？若能反应写出反应方程式
【答案】(1) A： H B： C C： 0 D： S E： K
（2）能。2H2S + S02 === 2H20 + 3S
【解析】，它们能生成无色 。元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D为硫。 元素E的阳离子£的电子层结构与Ar的电子层结构相同可知E为K,
（8分）我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期， 先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2\ Mg2\ Fe3\ SO产以及泥沙等杂质，某同学设计了 一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
适讹盐酸
蒸发、结砧、烘干
BaCl, NaOH
称取楸盐一》 ・
② ③
（1） 第①步操作的名称是 ,第②步判断BaCl2己过量的方法是 o
（2） 第④步加入试剂的化学式为 o
（3） 第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 。
（4） 若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是 。
【答案】（8分）（1）溶解；取少量②屮的上层清液于试管屮，向其屮滴加氯化锁溶液，若无 白色沉淀生成，则证明氯化锁溶液己过量，反之未过量。
（2） Na2C0：i （3）漏斗、烧杯、玻璃棒
（4）会有部分沉淀如CaCOs、BaC03溶解，从而影响制得精盐的纯度；
【解析】
试题分析：（1）粗盐要溶解于水形成溶液，第①步操作的名称是溶解，第②步滴加BaCl2的目 的是除去溶液里的S0/,看到的现象是有白色沉淀生成，故BaCl2 B过量的方法是取少量②中 的上层清液于试管中，向其中滴加氯化顿溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化顿溶液已过 量，反之未过量。
（2） 经过②③二步后，溶液里剩余的Cf及过量的Ba?'需要除去，则第④步加入试剂的化学 式为 Na2C03；
（3） 第⑤步过滤操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4） 第⑥步实验的目的是滴加稀盐酸除去溶液里过量的和C0厂，若笫⑤步、第⑥步顺序
颠倒，会有部分沉淀如Cag、BaC03被盐酸溶解，从而影响制得精盐的纯度。
考点：粗盐提纯实验的基本操作
某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。
\\i
A
匕钠溶液 B
请回答下；’可题:
（1）写出；验室制氯气的离子方！•式:
（2）装左A中g管作用是
是 O
（3）反忑-段时间后用注射器'
，装置B的作用是 ,装置C的作用
E屮抽取少量溶液，检验有Fe'+生成，请写出检验方法
（4）已矢I ICO「的酸性弱于次氯
请写出少量的氯气耳F中足量的碳酸钠溶液反应的化学
方程式：_
【答案】＜ )MnO2 + 41l +2C1 =^= Mn2，+Cl2 t +2H20
（2） 平復［强，使液体能顺利地滴入烧瓶中；除去氯气中混有的氯化@；干燥氯气
（3） 将别：出的溶液注入试管，向试管小滴加少M KSCN溶液，若溶液变红，证明有Fc'+生 成
（4） Cl2- Na2C03+1120 =NaC 1 + NaC 10+2NalICO3
【解析】
试题分析:1）实验室制取氯气利用的是二氧化镒和浓盐酸，反应的化学方程式为MnO2+4H+
+ 2C1 Mn2++Cl2 t +2比0；
（2） 装置A中g管使内外压强相同，从而起到平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中；生成 的氯气中含有挥发出的氯化氢，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢；浓硫酸 具有吸水性，因此浓硫酸的主要是干燥氯气。
（3） 铁离子能与KSCN溶液作用使溶液显红色，所以检验铁离子的实验方法是将抽取岀的溶 液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe'+生成。
（4） 己知IIC01的酸性弱于次氯酸，则依据较强酸制备较弱酸可知少量的氯气与F中足量的 碳酸钠溶液反应吋盐酸与碳酸盘钠反应纶成二氧化碳，次氯酸与碳酸钠反应牛成碳酸盘钠，
由于碳酸钠过量，则反应的化学方程式为C12+2Na2C034-1120 =NaC 1 + NaC 10 + 2NalICO3
考点：考查氯气制备及性质实验方案设计
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
厶环形玻璃 I搅拌棒
温度计
沿泡沫
S"塑料
①用量筒量取50 mL 0. 50 mol・「盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度;
用另一量筒量取50 mL 0. 55 niol・I」NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度;
将NaOH溶液倒入小烧杯屮，设法使Z混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题:
（1） 为什么所用NaOII溶液要稍过量?
（2） 倒入N&OH溶液的正确操作是 （填序号）。
沿玻璃棒缓慢倒入
分三次少量倒入
一次迅速倒入
（3） 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （填序号）o
用温度计小心搅拌
揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
轻轻地振荡烧杯
用套在温度计上的坏形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4） 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol •广的稀盐 酸恰好完全反应,其反应热分别为AH】、△&、AH:1,则A △也、AH：＜的大小关系为_。
（5） 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g-cni3, 乂知中和反应后生成溶液的比热容 c=4・18 J・g1・°C lo为了计算屮和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度ti/ °C
终止温度t2/ °C
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20. 0
20. 1
23. 2