文档介绍：该【2024年中考三模 化学（苏州卷）（考试版A3） 】是由【1520377****】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024年中考三模 化学（苏州卷）（考试版A3） 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2024年中考第三次模拟考试（苏州卷）
化 学
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl- Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．2024年4月22日是第54个“世界地球日”，主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法不利于人与自然和谐共生的是
A. 工业废水任意排放 B. 研制开发清洁能源
C. 积极践行绿色出行 D. 合理使用农药化肥
2. 下列物品所使用的材料中，不属于合成材料的是
A. 尼龙背包 B. 塑料篮筐
C. 橡胶手套 D. 陶瓷茶具
3．下列仪器中不可加热的是
A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 蒸发皿
4．对下列事实的解释合理的是
A. 活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量
B. 金刚石和石墨的性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
C. CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同
D. 6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小a
5．下列图示中，实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 读取液体体积
C. 液体的倾倒 D. 取用药品
6．碧螺春是苏州名茶，茶叶中含有茶氨酸（C17H14O3N2），还含有锌、硒等元素。下列说法正确的是
A. 茶叶中的碳、锌、硒均属于微量元素 B. 茶氨酸是一种有机化合物
C. 茶氨酸中氢、氧元素质量比为14:3 D. 茶氨酸中氮元素的质量分数最小
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B. N2的化学性质不活泼，可用作保护气
C. NaCl 溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D. Ca(OH)2，微溶于水，可用于改良酸性土壤
8．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是
A. 微量元素:钙、铁、锌
B. 复合肥:硝酸钾、硝酸、碳酸氢铵
C. 空气污染物:二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物
D. 氧化物:二氧化碳、四氧化三铁、氧化钙
9. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 钒为非金属元素 B. 二氧化钒的化学式为VO2
C. 钒原子中子数为23 D.
10. 下列关于水的说法正确的是
A. 电解水一段时间后，水分子的数目减少
B. 明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
C. 自来水是纯净物
D. 可用尝味道的方法区分蒸馏水和氯化钡溶液
11. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是
A. 物质 N 是形成酸雨的主要气体
B. 物质M在空气中燃烧生成物质X
C. 实验室中常用物质Y的浓溶液干燥氧气
D. Z表示的物质可能是Na2SO4
12. 我国载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应。下图为该反应前后的微观示意图(未配平)。下列说法正确的是
A. 质量分析：生成丙和丁的质量比为9：8
B. 符号分析：甲应用符号“2H”表示
C. 宏观分析：乙和丙的元素组成相同
D. 微观分析：反应的甲和乙分子个数比为4:1
13. 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向充满CO2的软塑料瓶中加入1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡——塑料瓶变瘪，溶液变红
CO2能与石蕊反应
B
向某水样中加入适量肥皂水，振荡——产生大量泡沫
该水样属于硬水
C
分别向盛有20℃ 40mL酒精和60℃ 40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水——红墨水在60℃水中扩散的更快
温度越高，分子运动越快
D
把等质量、表面积相同的锌片与铁片同时放入等体积、等浓度的稀盐酸中——锌片与盐酸产生气泡更快
锌的金属活动性比铁强
A. A B. B C. C D. D
14. 下列排序正确的是
A. 地壳中元素含量：
B. 氮元素质量分数
C. 金属活动性顺序：
D. 物质的溶解性：
15．化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是
A. 酒精灯上网罩的使用是为了提高火焰温度 B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用点燃的方法处理尾气
16．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是
A. 实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. N点时溶液中的离子数量大于P点
D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
17．Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如图装置。下列关于此实验的说法正确的是
A. 检查装置气密性良好后装入药品，等A中无气泡后再关闭止水夹
B. 装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C. H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中
D. Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A装置中产生的
18．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CO2
CO
缓缓通过盛有氧化铜的玻璃管
B
CaO粉末
CaCO3
高温煅烧至质量不再减少
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入适量的Na2CO3溶液，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
19．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B. KNO3中混有NaCl，可以用蒸发结晶的方法提纯
C. 50℃时，58gKNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D. 通过加水、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
20．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A. 该系统中只有Li、O的化合价发生了改变 B. 涉及的反应类型只有化合反应和分解反应
C. 理论上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2 D. 理论上，每消耗28gN2，需额外补充42gLi
二、填空与说明题（本大题包括6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共60分）
21．(7分) 第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
（1）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物粘杆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，其属于_____________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）建筑墙体采用隔热、保温性能好的聚氨酯材料，聚氨酯属于_____________（填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
（3）燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲（CH3OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为_____________。
（4）月壤中存在着大量的3He有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为_____________。
（5）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，预测该可燃性气体是_____________（填化学式）。
（6）锂电池是现代通讯工具常用电池，放电过程中，锂原子因_____________（选填“得到”或“失去”）电子而变成带1个单位正电荷的锂离子。
22. (12分) 氧气是人类生产生活必不可少的物质，可以通过多种途径获取。
I．自然界获取氟气
（1）自然界中，绿色植物实现二氧化碳到氧气的转化过程称为___________。
Ⅱ．实验室获取氧气
实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答下列问题：
（2）利用高锰酸钾法制取并收集纯净的氧气，可选用的装置组合为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。为了防止加热时固体粉末随气流进入导管，应在___________放一团蓬松的棉花。
Ⅲ．生活中获取氧气
便携式氧气罐和家用制氧机常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。
（3）氧气能被压缩在便携氧气罐中，从分子的角度解释，其原因是___________，验证罐内的气体是氧气的方法是：按压喷气口，___________。
（4）家用制氧机常利用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氯化锰制取氧气。
【查阅资料】制氧时，在反应仓中依次发生两个反应：
2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2、2H2O22H2O+O2↑。
【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果。
计算：①%过氧化氢溶液(密度近似为1g/mL)，最多可制得氧气的质量是多少？___________。
②获取上述相同质量氧气，需要过碳酸钠的质量是多少？___________。(写出计算过程，结果保留两位小数)
实验：①。
②%过氧化氢溶液。
③，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积。
④根据测得前20分钟的实验数据绘制曲线，如图所示。
【实验结果】分析曲线，并得出结论，___________
23. (8分) 能源关乎国家大计和社会民生。
（1）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明。”，此处“石脂水”即为石油。汽油是通过石油的_____(填“过滤”或“分馏”)提炼出来的，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，其目的是_____。
（2）2022年发布的《中国能源大数据报告》，显示我国2020、2021年能源消费结构如图1所示。下列说法不正确的是_____。
A. 我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位
B. 煤炭、水能、风能、太阳能均属于清洁能源
C. 清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量
（3）氢能将在我国能源转型中将占据重要地位，低耗能制氢及高效储氢是氢气大规模应用的前提。
①分解水制取氢。在太阳能和新型高效光催化剂作用下，水分解的微观示意图如下：(“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂)
请从微观的角度描述以上过程：_____。
②HCOOH催化制氢。
在催化剂的作用下，反应的原理如图2，HCOOH催化制氢同时还获得_____(填化学式)。若用HCOOD(D代表一种氢原子)代替HCOOH催化制氢，生成氢气的化学式为_____。
③镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12 (一种镁铝合金)储氢及释氢的过程如图3所示，理论上释放的氢气_____储存的氢气(填“大于”或“小于”或“相等”)。
24. (9分) 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是CO2的捕集、利用与储存。
（1）CO2的捕集。如图1所示，科学家利用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2，生成KHCO3；再利用高温水蒸气使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。
①写出上述过程中的两个化学反应方程式：___________；___________。
②经过这两个反应，可达到的目的是___________。
（2）CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图3所示。
①温度在250℃~280℃范围内，CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是___________。
②实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是___________。
（3）CO2的储存。CO2可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，，用化学方程式表示___________。(写出一点即可)
25. (10分) 某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。
【查阅资料】
①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。
②部分物质的熔沸点。
Mg
MgO
熔点
651
2852
沸点
1170
3600
【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。
试管编号
实验现象
A
镁条表面无明显变化
B
镁条表面不再光亮
C
镁条表面不再光亮
D
第二天表面有少量黑斑，后不再增加
E
第二天表面有少量黑斑，后不再增加
F
第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑
（1）用化学方程式表示B中镁条不再光亮原因：___________。
（2）D、E试管中有少量黑斑的原因是___________。
【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。
（3）乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是___________。
（4）要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为___________。
（5）根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是___________。
【拓展延伸】，，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（6）镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是___________。
（7）湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的___________参加了反应。
26．(14分) 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.对铜制品的认识
（1）深埋于地下的古代背铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是_________。
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_________不同。
Ⅱ.铜的冶炼
如图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为Cu2(OH) 2CO3]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：
① 孔雀石受热分解生成CuO、H2O和CO2。
② ℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
（3）Cu2 (OH) 2CO3受热分解反应的化学方程式是___________。
（4）冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_____。
Ⅲ.硫酸铜制取及应用
方案一：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。
（5）图2是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_____。
（6）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_____（填“方案一”或“方案二”）。
（7）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为________。
（8）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如图3所示：
① 第二次“沉淀”时的反应为2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2 (OH) 2CO3+2 +CO2↑。
② 第二次“沉淀”时，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
③ 加入Na2CO2进行反应时，反应液pH对产品中SO的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图4所示，此时溶液pH最好控制在_____。