文档介绍：该【人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案) 】是由【可爱的嘎嘎】上传分享，文档一共【10】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
绝密★启用前
人教版 化学 选修三 综合 寒假作业（一）
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
分卷I
一、单选题（共10小题，，共40分)
1。氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形,这是因为（ ）
A． 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D． 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
(结构示意图如下），可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）
A． 石墨烯与石墨互为同位素
B． ×1022个碳原子
C． 石墨烯是一种有机物
D． 石墨烯中的碳原子间以共价键结合
3。下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）
A． CO2与SO2
B． NH3与BF3
C． CH4与NH4+
D． C2H2与C2H4
4。关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
A． 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键
C． 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
5。下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是( ）
A． 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B． 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C． 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n)
D． 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反
（每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是( ）
A．
B．
C．
D．
( ）
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D． 元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
( )
A． 判断一种元素是金属还是非金属
B． 判断化合物中元素的正负化合价
C． 判断化学键类型
D． 判断单质的熔沸点
A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3。
B． NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
10。高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．则下列说法正确的是（ ）
A． 超氧化钾的化学式为KO2,每晶胞含有14个K+和13个O2﹣
B． 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+
C． 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D． 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1
二、双选题(共4小题,每小题5。0分，共20分)
11。(多选）关于丙氨酸的下列说法，正确的是（多选）（ ）
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
A． Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B． Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C． Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
D． Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
12。（多选）据报道,、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识，正确的是( ）
A． 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B． 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体
C． 丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物,应写成H
D． 丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于继续发展
13.（多选)下列关于金属晶体的叙述正确的是( )
A． 常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
B． 金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下,不因形变而消失
C． 钙的熔点高于钾
D． 温度越高,金属的导电性越好
14.(多选）下列说法正确的是 ( ）
A． 氢键是一种化学键
B． 氢键使物质具有较高的熔、沸点
C． 能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D． 水结成冰体积膨胀与氢键无关
分卷II
三、非选择题（共4小题，每小题10。0分，共40分)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
15。在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1)锂在空气中燃烧，除生成________（填化学式，下同）外，也生成微量的________。
(2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______________________________________________________________
________________________________________________________________________.
（3）若已知反应Be2C＋4H2O===2Be（OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_________________.
16。根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题。
（1）为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？
（2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
(4）上述物理性质中与自由电子关系最为密切的是____________________________。
（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞共用。金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量(单位:g·mol－1)。
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子.
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
（2）欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外，还应假定________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3）一个晶胞的体积为________ cm3。
(4）金晶体的密度为________g·cm－3.
（单位：kJ·mol－1）:
(1）把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要__________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量.
(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________；形成的化合物分子中最稳定的是________，最不稳定的是________.
(3）试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2（g）＋Cl2（g)===2HCl（g） ΔH＝________________________________________________________________________。
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
答案解析
1。【答案】C
【解析】根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取sp3杂化形式,二者不同在于NH3分子中N原子杂化后的四个轨道中有3个形成σ键，而有1个容纳孤电子对,CH4分子中C原子杂化后的四个轨道全部用于形成σ键,这样会导致二者的立体构型有所不同。
2.【答案】D
【解析】A，石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，应是互为同素异形体的关系,而同位素应是同一元素不同原子间的互称，故A错误;
B， =6。02×1021个碳原子，故B错误；
C,有机物通常指含碳元素的化合物，而石墨烯显然是由碳原子构成的单质，故C错误；
D，石墨烯是由石墨剥离而成，即是石墨中的一层，碳原子间是以共价键结合，故D正确;
3.【答案】C
【解析】A，B，C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：电子对数n=；
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣"，电荷数为负值时取“+”；
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2,sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．
D,对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断。
4.【答案】C
【解析】60克SiO2晶体即1molSiO2,晶体中含有Si－O键数目为 4mol（每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si－O共价键）,含4NA个Si－O键;SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子,只是硅氧原子个数比为.
5.【答案】D
【解析】由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子，A正确;当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，即符合洪特规则，B正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，C正确；若在一个原子轨道里有2个电子，则它们自旋状态相反;若在同一能级的不同轨道里有2个电子，则自旋状态相同，D错误。
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
6。【答案】A
【解析】B违背了洪特规则,2p轨道应为；C、D违背了能量最低原理，C应为,D应为。
7.【答案】A
【解析】单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；由金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活动性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活泼性远不如白磷,D错.
8.【答案】D
【解析】本题是对元素电负性的应用的考查。利用电负性可以判断：①元素的金属性和非金属性；②化合物中元素的化合价是正还是负；③化学键类型等,但不能判断单质的熔沸点高低。
9。【答案】B
【解析】氨气分子之间存在氢键,沸点高于PH3的；SiO2晶体不是分子晶体；C3H8不是直线型的,碳链呈锯齿形且为极性分子。
10。【答案】D
【解析】A,由晶胞图可知,K+的个数为8×0。125 +6×0。5 =4，O2﹣的个数为12×0。25 +1=4，故A错误；
B，由晶胞图可知,晶体中每个K+周围有6个O2﹣，每个O2﹣周围有6个K+,故B错误；
C，由晶胞图可知,晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故C错误;
D，晶胞中K+与O2﹣个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒﹣2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8﹣2=6，所以晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3:1，故D正确．
11。【答案】CD
【解析】根据其结构图可知，丙氨酸分子为极性分子，Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体，手性异构体只是在物理性质上有很大不同,其化学键和分子极性都是相同的。
12.【答案】CD
【解析】科学总是以实验为基础，以事实为根据，理论总是在实验事实基础上不断发展完善的.
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
13。【答案】BC
【解析】：常温下,Hg为液态,A项错误；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B项正确;钙的金属键强于钾,故熔点高于钾，C项正确；温度升高,金属的导电性减弱,D项错误。
14。【答案】BC
【解析】氢键是原子半径较小、非金属性很强的原子X（N、O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的H原子间产生较强的静电吸引时形成的。它不是化学键，而是属于分子间作用力的范畴，比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强；氢键的存在使物质有较高的熔、沸点(如HF、H2O、NH3等），也使某些物质易溶于水(如NH3、C2H5OH、CH3COOH等),,水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，所以D不正确。
15。【答案】(1）Li2O Li3N
（2）Be(OH)2 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、
Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
（3)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO＋3CH4↑
（4）将BeCl2加热到熔融状态,如不能导电则证明BeCl2是共价化合物
【解析】（1)根据对角线规则，,还可与N2作用生成Li3N.
(2）铍为第二周期第ⅡA族元素，与Al处于对角线位置,对照Al(OH）3的两性，可写出离子方程式：Be（OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be（OH）2＋2OH－===BeO＋2H2O.
(3)由于Be、Al元素性质相似，依据所给信息有:Al4C3＋12H2O===4Al（OH)3↓＋3CH4↑，当强碱过量时有Al（OH)3＋OH－===AlO＋2H2O,合并得Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO＋3CH4↑.
（4）根据离子化合物在溶于水或熔融时导电,而共价化合物熔融时不导电，可将BeCl2加热至熔融状态，若不导电则可证明BeCl2是共价化合物。
16。【答案】（1）因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅制作菜刀、锤子等。
(2)银和铜的导电性相近,但银比铜贵得多，且电线用量大,所以用铜不用银作导线.
(3)因为钨的熔点高（3 410 ℃)，而锡的熔点(232 ℃)太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝做灯泡的灯丝。
(4)导电性
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
(完整word版)人教版-化学-选修三--综合--寒假作业(一)(含答案)
【解析】 在确定金属的用途时，要考虑其硬度、熔点、导电性等多种性质,有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等因素。正确解答本题还要会读题,充分利用题中所给信息进行比较解题。
17。【答案】（1)4
(2)在立方体各个面的对角线上的3个金原子紧密排列且相邻的两个金原子处于相切状态
(3）2d3 (4)
【解析】处于立方体顶点的金属原子为8个晶胞共用，此晶胞只占;处于面心上的金属原子为2个晶胞共用，此晶胞只占。
18.【答案】（1）吸收 243 (2）N2 I2 H2O HI （3）－185 kJ·mol－1
【解析】本题主要考查键能的定义以及键能与化学键稳定性的关系。(1）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，新键形成释放能量,则旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律断开1 mol Cl—Cl键吸收的能量等于形成1 mol Cl—Cl键释放的能量。
（2）键能越大，化学键越稳定,越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2,最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI.
(3）ΔH＝E（反应物键能之和）－E(生成物键能之和）＝（436＋243－2×432） kJ·mol－1＝－185 kJ·mol－1。