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第十单元 《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的构成：
1．酸:酸 → + 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有相同的 ；化学式：盐酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸(乙酸) 。
2．碱：碱 → (或 ） + 碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有相同的 ；化学式：（可溶性）氢氧化钾 、氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化钡 、氨水 ；(不溶性）氢氧化铜 、氢氧化铁 、氢氧化镁 、氢氧化铝 。
3．盐：盐 → （或 ） +
4．酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶液中存在着 ） 
二、溶液酸碱性:
1．常用的酸碱指示剂： 溶液， 溶液
紫色 溶液，遇酸性溶液 色,遇碱性溶液 色,遇中性溶液 色，
无色 溶液，遇酸性溶液 色,遇碱性溶液 色，遇中性溶液 色。
2．溶液的酸碱度：
溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用 表示,pH的取值范围通常为 , pH 7,溶液呈酸性，pH越____,酸性越强； pH______7，溶液呈碱性，pH越____，碱性越强； pH______7,溶液呈中性。
3．pH的测定—-最简单的方法是使用                
方法：在 上放一小片                ，用             蘸取（或用 吸取）待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与                   比较，可测出被测液的            。 
注意：（1）不可将pH试纸直接浸入待测夜中测溶液的酸碱度;（2）用pH试纸测定溶液酸碱度时，所测结果应为
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；（3），则测定酸性溶液时,pH将 ；测定碱性溶液时，pH将 ；测定中性溶液时,pH将 。
4．酸溶液________（填“一定"、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液,碱溶液____________是碱性溶液,碱性溶液__________是碱溶液。
5．酸雨：正常雨水的pH约为         （因为______________），pH<       的雨水为酸雨。
三、酸的性质和用途：
1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
（1）浓盐酸是一种 色具有 气味的 体,属于_________物,打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有____________出现，原因是浓盐酸具有____________性，挥发出的 气体与空气中的 结合形成 。 
（2）浓硫酸是一种_____色 、 状 体，密度比水 ， 挥发，具有________性， 所以常在实验室里用作干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把               沿器壁慢慢注入          里，并用 不断     （作用: )，切不可将        倒进           里，因为浓硫酸密度比水 ,水会 在浓硫酸 ，浓硫酸溶于水 热，使水立刻 ，造成 。浓硫酸还具有强烈的__________，使用时一定要注意安全。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即                     ，然后涂上                 的 。
(3）若将浓盐酸敞口放置一段时间以后，溶质的质量_________，溶剂的质量_________，溶液的质量_________，溶质质量分数_________。若将浓硫酸敞口放置,溶质的质量_________，溶剂的质量_________，溶液的质量_________，溶质质量分数_________。
（4）用途: 盐酸：①人体 中含有盐酸，助消化；② ；③制造药物；
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硫酸:①浓硫酸可作 剂；② ；③生产化肥、精炼石油。
2．酸的通性：
（1)与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变       色,     能使无色酚酞试液变色
（2)与活泼金属( )反应： 酸 + 金属 → +    ( 反应）
盐酸反应
与硫酸反应
现象
镁
锌
铁
铝
(3）与某些金属氧化物反应： 酸 + 金属氧化物 → +    （ 反应)
盐酸反应
与硫酸反应
现象
应用
氧化铁
氧化铜
(4）与碱反应： 酸 + 碱 → +    ( 反应)
盐酸反应
与硫酸反应
现象
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
氢氧化镁
氢氧化钡
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氢氧化铝
（5)与盐反应： 酸 + 盐 → +    （ 反应)
盐酸反应
备注
碳酸钙 + 盐酸
实验室制取
碳酸钠 + 盐酸
原理
碳酸氢钠 + 稀盐酸
治疗
硝酸银 + 稀盐酸
检验 ，不是酸的通性
氯化钡 + 稀硫酸
检验 ，不是酸的通性
四、碱的性质和用途：
1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性、用途：
(1）氢氧化钠俗称 、 、 , 色 体，        溶于水(溶解 热），氢氧化钠还具有________性，所以常在实验室里用作干燥剂.
（2)氢氧化钠露置在空气中，会吸收空气中的 ，表面 ,逐渐 ，此现象叫做 ；还会与空气中的 发生反应而变质，因此，氢氧化钠应 保存。
（3）氢氧化钠还具有强烈的 ，使用时一定要注意安全。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即                  ，然后涂上    。
（4）氢氧化钙俗称 、 ， 色 体,        溶于水，溶解度随温度的 而 ，其水溶液俗称 ,其有较多固体的悬浊液常被称作
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或 。氢氧化钙也具有 ，使用也要注意安全.
（5）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与CO2发生反应,但因 溶液与CO2反应时有明显的实验现象，而 溶液与CO2反应时没有现象，所以 溶液常用于检验CO2；又由于氢氧化钠        溶于水，而氢氧化钙        溶于水，等质量的二者的饱和溶液， 溶液吸收的CO2多，所以 溶液常用于吸收CO2。
（6）用途： 氢氧化钠：①可作 剂；②化工原料：制 、 ；③炉具清洁剂中常含有氢氧化钠，因其能 而去除油污；
氢氧化钙:①工业: ;②农业: 、 ；③ 。
2．常见的碱和碱的通性：
（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变       色，  能使无色酚酞试液变 色
（2）与某些非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 → +
石灰水用于检验CO2
氢氧化钠溶液用于吸收CO2
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
氢氧化钠溶液与三氧化硫反应
（3）与酸反应: 碱 + 酸 → +    （ 反应）
盐酸反应
与硫酸反应
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
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氢氧化镁
氢氧化钡
氢氧化铝
（4）与盐反应： 碱 + 盐 → +    ( 反应）（要求：反应物均 ） 
盐酸反应
备注
碳酸钠 + 石灰水
制取氢氧化钠
硫酸铜 + 氢氧化钠
氯化铁 + 氢氧化钠
氯化铵 + 氢氧化钙
用熟石灰检验铵态氮肥
硫酸钠 + 氢氧化钡
不是碱的通性
五、中和反应：
1．中和反应实验:
（1)步骤：向滴有 溶液的 溶液
中,慢慢滴加 ，并用 不断
，直到溶液由 色刚好变成 色时,
立即停止加入 ;
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(2）该实验中滴入酚酞试液的作用是： ；
（3）慢慢滴加 的目的： ；
（4)用 不断 的目的： ;
（5）溶液由 色刚好变成 色时，显 性，若用pH试纸测其 ，pH 7。
2．定义：  和  作用生成 和  的反应。
注：酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应。
如： + 反应 或者 + 反应虽然都生成盐和水,但都不是中和反应。
例: NaOH + CO2 ==   +    H2SO4 + CuO ==    +   
3．微观实质：
应用：（1）农业： 用于 ；
     (2）工业: 用于 ；方程式： ；
（3）医疗： 用于 ；方程式: ；
（4）生活： 用于 ;
（5）实验室：不慎将氢氧化钠沾在皮肤或衣物上，用大量水冲洗后涂上 .