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静安区2018学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷 2019。04
（本卷满分100分，考试时间 60分钟)
考生注意:
1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上,做在试卷上不得分.
2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－ Ba－137
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1。 大气固氮过程中，不会产生
A．NH3
B．NO
C．NO2
D．HNO3
工业上以食盐为原料不能制取
A．Cl2
B．NaOH
C．HCl
D．H2SO4
属于弱电解质的是
A．Na2S
B．H2O
C．HNO3
D．C2H5OH
下列过程中，没有新物质生成的是
A．熔化Al
B．电解Al2O3
C．Al(OH）3分解
D．AlCl3水解
下列工业产品,一般不是以石油为原料制备的是
A．乙烯
B．汽油
C．液化石油气
D．煤焦油
关于乙醛,下列化学用语正确的是
A．官能团 ─COH
B．比例模型
C．最简式 C2H4O
D．结构式 CH3CHO
下列有机物，能发生加成反应的是
A．乙烷
B．聚乙烯
C．苯
D．乙醇
能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是
A．Cu
B．NH3·H2O
C．Cl2
D．KSCN
NH3分子和CH4分子比较，相同的是
A．键角
B．空间构型
C．分子的极性
D．化学键的类型
能说明非金属性Cl比S强的是
A．酸性 HCl > H2S
B．电子对偏移程度 Cl—H > S-H
C．沸点 硫 〉 氯气
D．最高正价Cl 〉 S
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关于 的表述正确的是
A．一氯代物有3种
B．命名为2,3-2甲基丁烷
C．是丁烷的同系物
D．是2-甲基己烷的同分异构体
为验证SO2的相关性质,所选用试剂错误的是
A．漂白性—-品红溶液
B．氧化性—-饱和Na2SO3溶液
C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液
D．还原性-—酸性KMnO4溶液
萃取分液
氧化
过滤
浸泡
灼烧
实验室从海带中提取碘的流程如图：
D
C
B
A
海带灰
含I－水溶液
含I2水溶液
I2的有机溶液
悬浊液
海带
下列操作装置不符合要求的是
A
B
C
D
符合工业合成氨生产实际的是
A．V2O5做催化剂
B．NH3循环使用
C．N2和H2液化分离
D．反应温度由催化剂决定
不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是
A．氯水和CCl4
B．碘水和淀粉
C．FeCl3和淀粉
D．溴水和苯
常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mL
H2O和10mL15%的NaOH溶液(如右图所示),充分振荡
后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是
A
B
C
D
针筒①
有颜色
有漂白性
呈酸性
含Cl2分子
针筒②
无颜色
无漂白性
呈碱性
无Cl2分子
设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是
A．a、b不连接时，铁片上有气泡产生
B．a、b连接时，铜片上发生反应：2H＋+2e→ H2↑
C．a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动
D．无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应
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实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，
A．边加热边蒸出是为得到纯净产物
B．长导管的作用是导气、冷凝、回流
C．小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸
D．浓H2SO4即加快反应速率又提高反应转化率
将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上,固体表面观察不到明显差异的是
A．铜片
B．胆矾晶体
C．铁片
D．火柴梗
一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32－、SO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是
A．H+、Al3+、CO32－、Fe2+
B．H+、Al3+、NO3－
C．H+、NO3－、Fe3+、Al3+
D．Al3+、SO32－、NO3－
二、综合分析题(共60分）
(一) （本题共15分)
第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：① 2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；
② 4Al（s）+3O2（g) →2Al2O3(s)+Q kJ(Q>0）
完成下列填空：
书写H2O的电子式 ，Cl原子核外有 种不同能量的电子。
上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是 (填序号）。
a．N2 b．Al2O3 c．H2O d．NH4ClO4
23. N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看,N2分子更难断键，原因是 ；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是 。
24. 反应①中，氧化产物是 ;生成1mol N2时，反应中转移 NA ，NH4Cl、NH4HCO3等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3 等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，： .
25. 下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是 (填序号）。
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A B C D
（本题共15分）
研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2,并发生如下反应：NO2(g) + SO2(g） NO(g） + SO3(g） + Q .
完成下列填空：
写出该反应平衡常数表达式K= 。
即能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是 （填序号）。
a。加压 c。通入NO2 d。加催化剂
向恒定体积的密闭容器中分别充入1mol NO2和1mol SO2，测得不同温度、相同时间内,
NO2的转化率如右图所示。判断：
NO2转
化率
a%
T1 T2 T3 T(℃）
B
A
①反应中Q 0（填“〈”或“>”)。
C
②A、B、C三点的比较，正确的是 （填序号）。
a。 气体物质的量：n（A）〉n（B）
b。 速率:v(B）〉v(C)
c. SO3体积分数：B>C
29。 中科院研究团队通过模拟实验提出：①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸,写出该强酸的电离方程式 ；②大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（），写出该反应的化学方程式 .
30. 用Na2CO3溶液吸收SO2,放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式
；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序 。
（三）（本题共15分）
G（丙烯酸酯）是一种重要的化工产品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路线如下:
已知：
完成下列填空：
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C所含官能团的名称为 ；B→D的反应类型为 。
G可形成高分子化合物，其结构简式为 .
下列对A的描述，错误的是 （填序号）。
A属于芳香烃类化合物
A可发生加聚、氧化、取代等多种反应
1mol A最多可与2mol H2发生加成
1mol A与1mol Br2加成时，可得2种不同产物
E→F中，1处所缺的反应条件为 .
书写D→E的反应方程式 。
写出一种G的只含醛基的同分异构体的结构简式 .
设计一条由丙烯(CH2=CHCH3）为原料制备 的合成路线.
B……
A
目标产物
反应试剂
反应条件
反应试剂
反应条件
（合成路线常用的表示方式为： ）
（四）（本题共15分）
Na2CO3是重要的化工原料,工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2,按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。
滤液
20g饱和食盐水
步骤1：控温30～35℃
步骤2：充分反应后
静置、过滤
分多次加入8。5gNH4HCO3
白色固体
步骤3：饱和NaHCO3
11111 溶液洗涤2—3次
步骤4：烘干后在300℃
步骤5：冷却
产 品
Na2CO3
白色固体
恒温炉中加热30分钟
完成下列填空:
步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，应选用的加热方式是 ；实验前NH4HCO3固体须在 里(填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是
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。
37. 步骤3中,使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是 .
38. 步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为 （书写化学方程式）。
滴加Ba(OH)2
溶液至过量
为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：
加水
洗涤、干燥、称量
过滤
BaCO3沉淀0。965g
沉淀
称取样品
10。530g
溶解
操作Ⅰ 操作Ⅱ 操作Ⅲ 操作Ⅳ
滤液
判断操作Ⅱ中滴加Ba（OH）2溶液是否过量的方法是 .
若样品中杂质不与Ba(OH）2反应，则Na2CO3的质量分数为 (小数点后保留两位）。
若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种,①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案 .
②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有氯化钠，无需再实验检验，判断的理由是 .
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高三化学试卷参考答案 2019。04
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
A
D
C
C
A
D
B
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
D
B
B
C
D
A
C
二、综合题
(一)15分
21．(共2分）；5种.
22．(共2分）b。
23．（共3分）氮分子中存在氮氮三键，键能较大，破坏共价键需要更多能量；O与N位于同一周期,O的核电荷数大，原子半径小，更容得到电子形成化学键。
24．（共6分）N2 和O2；14；HCl和H2CO3不具有强氧化性，加热条件下无法氧化氨气；HNO3和HClO4为强氧化性酸,反应中可能进一步氧化氨气,使N元素化合价上升,转变为N2或NO等。
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（共2分）B。
(二)15分
（共1分)K=c（NO）·c（SO3)/c(NO2)·c(SO2) 。
27．（共2分）c。
28．(共4分)> ； c。
29．(共4分)H2SO4→ 2H++SO42- ；
NH3+H2SO4→NH4HSO4 或 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4 。
30．（共4分）CO32-+SO2→CO2+SO32— ；
c(SO32—) > c(HSO3-) > c(H2SO3)。
（三）15分
（共4分）羧基 ；还原（加成)反应 ；
32．(共2分）ad。
33．(共4分)NaOH醇溶液,加热；
Br
CH3CHOHCOOH+HBr CH3CHCOOH+H2O .
34.（共2分) OHCCH2CH2CHO 或 OHCCH（CH3）CHO.
35. (共3分）
CH2CHCH3
OH OH
CH2CHCH3
1Br 1Br
CH2=CHCH3
溴水
CH3CHCHO
O
CH3CHCOOH
O
（四）15分
（共4分）水浴加热；研钵;增大固液接触面积,加快化学反应速度或提高反应程度（合理即给分）。
（共2分）除去NaHCO3固体表面吸附的其他盐，提高纯度;用饱和NaHCO3溶液洗涤减少过程中固体NaHCO3的损失。
（共2分）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 。
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（共2分）沉淀放置片刻后，向上层清液中再滴加几滴Ba(OH)2溶液，若不再产生白色沉淀，则滴加Ba(OH）2溶液已过量。
（共2分)0。98 (％）.
41。 （共3分）（1）取样，加水溶解，先加入足量稀硝酸，至无气体产生时，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀,则含有NaCl.
（2）NaCl与Ba(OH）2不反应，无沉淀产生,而NaHCO3与Ba（OH)2反应产生沉淀，且等质量时产生沉淀量更多，反应中沉淀量减少，故一定存在NaCl，可能存在NaHCO3。