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绝密★启用前
2017年普通高等学校招生全国统一考试(全国3卷）
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效..
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
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7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2。
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
8．下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
9．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A．
mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，
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mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
g，放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
10．
A．0。1 mol 的中，含有0。6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0。1NA个
C．2。24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0。6NA个CO2分子
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D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g），增加2NA个P—Cl键
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0。02 mol电子，负极材料减重0。14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是
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W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3〈YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
13．在湿法炼锌的电解循环溶液中,，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是
A．的数量级为
B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
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D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
26．（14分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 。
①仪器B的名称是____________________.
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②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g.
a．点燃酒精灯,加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作,则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
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①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3）2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
27．(15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
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(完整word版)2017高考真题全后FeO·，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大"或“小”)，原因是___________________（用离子方程式表示)。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多.
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
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步骤⑤的反应类型是___________________。
（5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg,产率为_____________.
28．(14分)
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题:
（1)画出砷的原子结构示意图____________.
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。
（3)已知：As（s)+H2（g）+2O2（g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2（g）+O2(g)=H2O（l） ΔH2
2As（s）+O2（g） =As2O5（s) ΔH