文档介绍：该【氧气中学化学特性教案设计 】是由【花双韵芝】上传分享，文档一共【16】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【氧气中学化学特性教案设计 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。氧气中学化学特性教案设计
一、教学内容
本节课的教学内容选自人教版初中化学九年级下册第二章第三节“氧气”，具体包括氧气的物理性质、化学性质以及氧气的实验室制法。
二、教学目标
1. 让学生掌握氧气的物理性质，如密度、溶解性等；
2. 使学生了解氧气的化学性质，如支持燃烧、供给呼吸等；
3. 培养学生掌握氧气的实验室制法，并能够安全、规范地进行操作。
三、教学难点与重点
重点：氧气的物理性质、化学性质及实验室制法；
难点：氧气的化学性质，尤其是氧化性的概念和理解。
四、教具与学具准备
教具：多媒体教学设备、实验室仪器（如酒精灯、试管等）、氧气瓶；
学具：实验药品（如高锰酸钾、氯酸钾等）、实验仪器、实验报告册。
五、教学过程
1. 引入新课：通过一个简单的实验，如铁丝在氧气中燃烧，引发学生对氧气的兴趣，进而引入本节课的主题。
2. 讲解与演示：教师讲解氧气的物理性质，如密度、溶解性，并进行实验演示；接着讲解氧气的化学性质，如支持燃烧、供给呼吸，并进行实验演示；讲解氧气的实验室制法，并进行实验演示。
3. 随堂练习：学生根据教师提供的实验现象，判断是氧气的哪种性质表现出来，并进行解答。
4. 小组讨论：学生分组讨论氧气的性质在实际生活中的应用，如登山、潜水等，并分享讨论成果。
六、板书设计
板书内容：氧气
1. 物理性质：密度、溶解性
2. 化学性质：支持燃烧、供给呼吸
3. 实验室制法：高锰酸钾、氯酸钾
七、作业设计
1. 请简述氧气的物理性质和化学性质。
2. 请写出氧气的实验室制法，并说明操作步骤。
3. 请举例说明氧气的性质在实际生活中的应用。
答案：
1. 氧气的物理性质有：密度比空气大，不易溶于水等；化学性质有：支持燃烧，氧化性等。
2. 氧气的实验室制法：高锰酸钾加热氧气，氯酸钾加热或用二氧化锰作催化剂氧气。
3. 氧气在实际生活中的应用有：登山、潜水、钢铁生产等。
八、课后反思及拓展延伸
课后反思：本节课通过实验、讲解、讨论等多种教学手段，使学生掌握了氧气的性质和制法。但在教学过程中，对于氧化性概念的讲解可能不够深入，需要在今后的教学中加强。
拓展延伸：氧化还原反应的本质是什么？请举例说明。
一、教学内容
本节课的教学内容选自人教版九年级化学下册第五单元第一课时“氧气”，主要内容包括氧气的发现史、氧气的物理性质和化学性质。其中，化学性质包括氧气与碳、硫、铁等物质的反应，以及氧气支持燃烧和供给呼吸的特性。
二、教学目标
1. 了解氧气的发现史，掌握氧气的物理性质和化学性质。
2. 学会使用实验仪器进行氧气的实验室制取和收集。
3. 培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
三、教学难点与重点
重点：氧气的化学性质，包括氧气与碳、硫、铁等物质的反应，以及氧气支持燃烧和供给呼吸的特性。
难点：氧气的实验室制取和收集方法，以及实验操作的安全注意事项。
四、教具与学具准备
教具：多媒体教学设备、实验室仪器（如酒精灯、试管、铁丝等）、氧气瓶、二氧化碳瓶等。
学具：实验报告册、试管、酒精灯、火柴等。
五、教学过程
1. 导入：通过回顾空气的组成，引入氧气的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：讲解氧气的发现史、物理性质和化学性质，重点讲解氧气的化学性质，包括氧气与碳、硫、铁等物质的反应，以及氧气支持燃烧和供给呼吸的特性。
3. 实验：进行氧气的实验室制取和收集，让学生亲身体验氧气的性质。在实验过程中，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
4. 练习：随堂练习，让学生运用所学知识分析问题。如：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能燃烧？
六、板书设计
板书内容：
氧气的化学性质
1. 氧气与碳的反应
2. 氧气与硫的反应
3. 氧气与铁的反应
4. 氧气支持燃烧
5. 氧气供给呼吸
七、作业设计
1. 描述氧气的发现史。
2. 列出氧气的物理性质和化学性质。
3. 解释为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能燃烧。
答案：
1. 氧气的发现史：古代人们就已经认识到氧气，但直到17世纪，英国化学家玻意耳才正式命名为氧气。
2. 氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：氧化性、助燃性、供给呼吸。
3. 铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能燃烧，是因为空气中的氧气浓度较低，不能满足铁丝燃烧的需求，而纯氧气中氧气浓度高，可以支持铁丝燃烧。
八、课后反思及拓展延伸
课后反思：
本节课通过讲解和实验，使学生掌握了氧气的化学性质，以及实验室制取和收集氧气的方法。但在实验操作的安全性方面，需要进一步加强指导，确保学生的安全。
拓展延伸：
1. 研究氧气的其他用途，如医疗、潜水等。
2. 探索氧气的制备方法，如过氧化氢分解、电解水等。
3. 了解氧气的环境保护作用，如大气污染治理、水处理等。
一、教学内容
本节课的教学内容选自人教版九年级化学教材，第2单元“氧气与二氧化碳”，第3课时“氧气的化学性质”。具体内容包括：氧气的助燃性、氧化性和还原性，以及氧气在生产、生活和科学研究中的应用。
二、教学目标
1. 理解氧气的化学性质，掌握氧气的助燃性、氧化性和还原性。
2. 能运用氧气的化学性质解释生产和生活中的现象。
3. 培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
三、教学难点与重点
重点：氧气的化学性质，包括助燃性、氧化性和还原性。
难点：如何运用氧气的化学性质解释生产和生活中的现象。
四、教具与学具准备
教具：多媒体教学设备、实验室用具（如酒精灯、铁丝、硫磺等）。
学具：教材、实验报告册、笔记本、彩笔。
五、教学过程
1. 实践情景引入：
提问：同学们，你们见过燃烧的现象吗？燃烧需要什么条件？
2. 知识讲解：
（1）氧气的助燃性：介绍氧气能支持燃烧的原理，展示实验现象。
（2）氧气的氧化性：介绍氧气与其他物质的化学反应，展示实验现象。
（3）氧气的还原性：介绍氧气参与还原反应的原理，展示实验现象。
3. 例题讲解：
分析生产、生活中的一些现象，如铁生锈、呼吸作用等，运用氧气的化学性质进行解释。
4. 随堂练习：
让学生根据氧气的化学性质，分析一些现象，如烟花爆炸、食物腐败等。
5. 实验操作：
让学生分组进行实验，观察实验现象，巩固氧气的化学性质。
六、板书设计
板书内容：
氧气的化学性质：
1. 助燃性：支持燃烧
2. 氧化性：与其他物质发生氧化反应
3. 还原性：参与还原反应
七、作业设计
作业题目：
1. 列举三种氧气的化学性质在生产和生活中的应用。
2. 分析一种现象，运用氧气的化学性质进行解释。
答案：
1. 氧气的助燃性在生产中的应用：如焊接、切割金属等；在生活中的应用：如火灾救援、烧烤等。氧气的氧化性在生产中的应用：如炼钢、消毒等；在生活中的应用：如食物烹饪、皮肤护理等。氧气的还原性在生产中的应用：如化工生产、电池制造等；在生活中的应用：如呼吸作用、植物光合作用等。
2. 现象：铁生锈。解释：铁与空气中的氧气发生氧化反应，铁锈。
八、课后反思及拓展延伸
本节课通过讲解和实验，使学生掌握了氧气的化学性质，并能运用这些知识解释生产和生活中的现象。在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养学生的实验操作能力和观察能力。
拓展延伸：
1. 研究氧气的其他化学性质，如与氢气、氯气的反应等。
2. 探讨氧气在现代科技领域中的应用，如航天、医疗等。
3. 调查空气中氧气的含量变化，了解环境保护的重要性。
重点和难点解析
一、教学难点与重点
重点：氧气的物理性质、化学性质及实验室制法；
难点：氧气的化学性质，尤其是氧化性的概念和理解。
二、重点解析
1. 氧气的物理性质
氧气的物理性质包括密度、溶解性等。氧气密度比空气大，不易溶于水。这些性质可以通过实验进行验证，如将氧气充入气球，观察气球的上升；将氧气溶解于水，观察水的体积变化等。
2. 氧气的化学性质
氧气的化学性质主要表现在支持燃烧和供给呼吸方面。氧气能支持燃烧，使燃烧更加剧烈。这是因为氧气具有较高的氧化性，能与其他物质发生氧化反应。氧气还能供给呼吸，维持生物体的生命活动。
3. 氧气的实验室制法
氧气的实验室制法主要有高锰酸钾法和氯酸钾法。高锰酸钾加热氧气，同时锰酸钾、二氧化锰和氧气。氯酸钾加热或用二氧化锰作催化剂也能氧气。实验室制氧气时，要注意操作步骤、安全注意事项等。
4. 氧化性的概念和理解
氧化性是指物质与其他物质发生氧化反应的能力。氧气具有较强的氧化性，能与其他物质发生氧化反应。例如，铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁。氧化性是氧气的重要化学性质，理解氧化性的概念对于学习化学具有重要意义。
三、难点解析
1. 氧化性的概念和理解
氧化性的理解是本节课的难点之一。学生需要理解氧化性是指物质与其他物质发生氧化反应的能力，以及氧气具有较强的氧化性。通过实验现象、化学方程式等，引导学生理解氧化性的概念。
2. 氧气的化学性质
氧气的化学性质是本节课的重点，也是难点。学生需要理解氧气能支持燃烧、供给呼吸等性质。通过实验现象、生活实例等，引导学生深入理解氧气的化学性质。
3. 氧气的实验室制法
氧气的实验室制法是本节课的重点，也是难点。学生需要掌握高锰酸钾法和氯酸钾法的操作步骤、安全注意事项等。通过实验演示、学生动手操作等，引导学生熟练掌握氧气的实验室制法。
重点和难点解析
一、氧气的化学性质
氧气是化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。在本节课中，我们重点关注氧气与碳、硫、铁等物质的反应，以及氧气支持燃烧和供给呼吸的特性。
1. 氧气与碳的反应：氧气与碳反应二氧化碳，反应式为C + O2 → CO2。这是一个放热反应，释放出大量的热能。实验中，我们可以观察到碳在氧气中燃烧更旺，火焰明亮，放出大量的热。
2. 氧气与硫的反应：氧气与硫反应二氧化硫，反应式为S + O2 → SO2。这也是一个放热反应，释放出大量的热能。实验中，我们可以观察到硫在氧气中燃烧更旺，火焰呈蓝紫色，放出大量的热。
3. 氧气与铁的反应：氧气与铁反应四氧化三铁，反应式为3Fe + 2O2 → Fe3O4。这是一个放热反应，释放出大量的热能。实验中，我们可以观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。
4. 氧气支持燃烧：氧气是一种支持燃烧的气体，它能促进燃烧反应的进行。实验中，我们可以观察到燃烧的木条在氧气中燃烧更旺，火焰明亮。
5. 氧气供给呼吸：氧气是人体呼吸过程中必不可少的气体，它参与细胞的呼吸作用，释放出能量。实验中，我们可以通过潜水实验或者使用氧气面罩等方式，观察到氧气在供给呼吸方面的作用。
二、氧气的实验室制取和收集
氧气的实验室制取和收集是本节课的重点和难点。实验室制取氧气通常采用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或氯酸钾等方法。
1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢溶液加入二氧化锰的催化剂中，过氧化氢分解氧气和水，反应式为2H2O2 → 2H2O + O2。这种方法操作简单，反应速度适中，适合课堂实验。