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化学试题
考试时间：2025 年 12 月 10 日下午时长：90 分钟试卷总分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Sn-119
一、选择题(此题共 10 小题，每题2 分，共20 分。每题只有一个选项符合题目要求)
以下表达正确的选项是
四氯化碳要贮存在带橡胶塞的中
配制肯定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中加蒸馏水不需要用玻璃棒引流
碘酒可用于皮肤外用消毒
试验中剩余药品都不能放回原瓶
化学与生产、生活亲热相关，以下说法错误的选项是
燃煤中参加CaO 不能削减温室气体的排放
，，可以制取并检验乙烯
C. 利用图丙装置，可以制备Fe(OH)2 并能较长时间观看其颜色
D. 对丁装置加热，可以分别SiO2 和NH4Cl
北京冬奥会将于 2025 年举办，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的外表涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的构造如下图。以下说法正确的选项是
该双环烯酯的分子式为C14H18O2
1mol 该双环烯酯能与3mol H2 发生加成反响
该双环烯酯分子中至少有6 个原子共平面
该双环烯酯的一氯代物有9 种
自然纤维、聚酯纤维、碳纤维都属于有机高分子材料
利用反响CCl ＋
4
973K
4NaN= i=-C=o=C(
金刚石)＋4NaCl 可实现人工合成金刚石。以下说法错误的选项是
纯碱去除油污时发生了水解反响
“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠
短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙和M 是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图
金刚石的网状构造中，，破坏共价键
和 C(金刚石)中C 晶体中每个Cl－四周有 8 个Na＋
所示。以下说法正确的选项是
1-丁醇中混有少量正丁醛，为纯化 1-丁醇，某争论小组查阅文献知：
的简洁阴离子可促进水电离
①R-CHO+NaHSO (饱和)→RCH(OH)SO Na↓；②沸点：乙醚
34℃，1-丁醇 118℃
3 3
元素的非金属性：Z>Y>X
原子半径：W<X<Y<Z
、L、M 中沸点最高的是K
和 CH4 都是正四周体形分子，且键角都为 109°28 ’
B. 乙烯分子中，碳原子的sp2 杂化轨道形成σ 键，未杂化的2p 轨道形成π 键
C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性 HF < HCl < HBr < HI
分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
结合上述信息，小组同学设计如下提纯路线：
以下说法错误的选项是
试剂 1 为饱和NaHSO3 溶液
操作①~操作④依次为：溶解、分液、过滤、蒸馏
MgSO4 固体的作用是吸取有机层中少量水分
操作②需要的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯
5. 按如下图装置进展试验，以下说法正确的选项是
化学试卷第 1 页〔共 8 页〕 化学试卷第 2 页〔共 8 页〕
9. 高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如下图：
以下表达错误的选项是
中国工程院院士李兰娟及其团队研制的药物“阿比朵尔”能有效抑制冠病毒的复制，化合物G 是合成“阿比朵尔”的中间体，其构造如图。以下关于G 的描述正确的选项是
化合物G 所含官能团超过3 种
化合物G 不能发生消去反响
化合物G 不能使酸性重铬酸钾溶液变色
化合物G 中含有 1 个手性碳
4
2
该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO ＞ K
FeO
4
载人空间站为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO
并供给O ，我国科学家设计
可用FeCl 溶液作为反响I 中尾气吸取剂，且反响后溶液能在上述流程中利用 2 2
2
反响II 中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶3
用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时可产生胶体吸附杂质净化水
含氯苯的废水可通过参加适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如下图(-C6H5 表示苯基，C6H6 为苯)。以下表达错误的选项是
极为电池的负极
B. 随温度上升，电池的效率可能降低
2
C. 每生成 1 mol CO ，有 4 mol H＋迁入M 极区
极的电极反响式为Cl-C6H5+e-=C6H6+Cl-
二、选择题(此题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分)
以下试验操作、现象与结论均正确的选项是
选项 操作 现象 结论
如图，为验证牺牲阳极的阴 铁电极表
A 极保护，向Fe 电极四周的溶 面生成蓝 在该原电池中 Fe 作负极液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 色沉淀
了一种装置(如图)，实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反响方程式为2CO2===2CO＋
O2。关于该装置的以下说法错误的选项是
N 型半导体为负极，P 型半导体为正极
－由X 电极移向Y 电极
C. 反响中，Y 电极四周溶液pH 增大
2 2
D. X 电极的反响：CO ＋2e－＋H O===CO＋2OH－
自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮依据肯定方向转化始终是科学领域争论的重要课题， 如图为N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中
无明显现象
常温下铝与浓硝酸不反响
以下表达错误的选项是
向装有X 溶液的试管中滴入稀NaOH 溶 无明显现液，将潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口 象
X 溶液中无 NH +
4
催化剂 a 外表发生的反响属于氮的固定
催化剂b 作用下氮原子发生了氧化反响
向 Na2CO3
溶液中逐滴滴入同浓度、同体 无气体产 电离常数：
催化剂a、b 外表都断裂了非极性键
催化剂a、b 均可以降低反响焓变
积的水杨酸( ) 溶液 生 K1(碳酸)>K2(水杨酸)
亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图。以下说法不正确的选项是
人体血液的pH 在 - 之间，患者用药后
17.(12 分)碳、铜、锡及其化合物有很多用途。答复以下问题。
在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为 。
磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反响产生有毒
人体中含As 元素的主要微粒是H AsO-
的磷化氢(PH
)气体，PH
分子的热稳定性比NH
(填“强”或“弱”)；P、S 的其次电离
2 3 3 3 3
pH 在 10~13 之间，随pH 增大HAsO2- 水解程
3
度减小
2
通常状况下，H AsO- 电离程度大于水解程度
3
能(I2)的大小关系为I2(P) I2(S)(填“>”“<”或“=”)，缘由是。
CH3CH2COOH 中C 的杂化方式有 ；1mol 苯中含 σ 键的数目为 。
●
磷青铜晶体的晶胞构造如下图，该晶体中 P 原子与最近的Cu 原
交点b 的溶液中： ●
2c(HAsO2- )+4c(AsO3- )<c(K+)
3 3
三、非选择题(此题共 5 小题，共 60 分)
16.(12 分) 三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废
子的核间距为 a nm，则晶体密度为 g·cm-3(用含NA 的代数式表示)；该晶体中P 原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，
则该正八面体的边长为nm。
18.(12 分)作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2 在工业生产及日常生活中应用广泛。：
料(主要成分为Co O ，含有少量 MnO 、NiO、Fe O )为原料制备Co O
的流程如以下图所示：
2H O (l)=2H O(l)+O
(g) △H = -196kJ·mol -1K = ×1040，答复以下问题：
2 3 2 3 4 2 3
2 2 2 2
：
H2O2 的电子式为，H2O2 能用作消毒剂是由于分子构造中存在键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
纯 H2O2 相对稳定，试验说明在54℃下恒温储存两周，浓度仍旧保持99%，缘由是 H2O2 分解反响的(选填编号)。
a.△H 比较小
c. K 不够大
肯定条件下，溶液的酸碱性对MnO2 催化H2O2 分解反响的影响如右图所示。
Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋。Ⅱ．局部阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 如下表:
①pH=7 时，0~10minH2O2
υ=mol·L-1· min -1
分解反响的平均速率
沉淀物 Fe(OH)
Co(OH)
Ni(OH)
②以下对图像的分析正确的选项是(选填序号)。
3 2 2
完全沉淀时的 pH
一样条件下，H2O
2
的浓度越小，分解速率越大
一样条件下，溶液的酸性越强，H O
的分解速率越大
2 2
答复以下问题:
在 0~50min 间，pH=7 时H2O2 的分解百分率比pH=2 时大
(1) “滤渣 1”的化学式为 。“操作 1”所得副产品的一种用途为 。
(4)液态H O 是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K ==×10 -12，K ==1×10 -25，写出 H O
2 2 1 2 2 2
“酸浸”时参加 H2O2 的目的是；生产过程中觉察实际消耗双氧水的量大于理论值，主要缘由
一级电离方程式。H O 能与碱反响：H O +Ba(OH) ==BaO
+2H O，产物BaO
可以看作H O
2 2 2 2
2 2 2
2 2 2
可能有① ，
的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO2
水溶液有强碱性的缘由。
② 。 (5)H O 的一种衍生物K S O ，其阴离子构造为，K S O
水溶液加热后有气体产生，同时溶液
2 2 2 2 8 2 2 8
“酸浸”时发生的主要反响的化学方程式是。
“沉钴”时发生反响的离子方程式为。
2
有机相提取的Ni2＋再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反响为Ni(OH) ＋M=====
pH 降低，用离子方程式说明缘由。
NiOOH＋MH，则放电时负极的电极反响式为。
化学试卷第 5 页〔共 8 页〕
19.(12分)对甲氧基肉桂酸(C)是一种优良的紫外吸取物质，但是由于其溶解性较差，需对其进展酯化改性，合成对甲氧基肉桂酸酯类。
化学试卷第 6 页〔共 8 页〕
Ⅰ.制取铋酸钠
制取装置如图〔加热和夹持仪器已略去〕，局部物质性质如下表：
物质
NaBiO3
Bi(OH)3
性质
不溶于冷水，浅黄色
难溶于水；白色
a 装置的名称为，D 装置中的试剂是。
C 中发生反响的离子方程式为。
1
当观看到C 中白色固体消逝时，应关闭K3 和 K ，并停顿对A 加热，缘由是
如下信息：
答复以下问题
B中含氧官能团的名称为。
E→F的反响类型为。
。
撤除装置前必需先除去装置a 中残留Cl2 以免污染空气。除去a 中Cl2 的操作是
。
反响完毕后，为从装置C 中获得尽可能多的产品，需要的操作有、过滤、洗涤、枯燥。Ⅱ.探究铋酸钠的氧化性
将铋酸钠固体加到足量浓盐酸中，浅黄色固体溶解，有黄绿色气体产生。
①该反响的化学方程式为。
写出C→E的化学方程式。
A的芳香同分异构体中能发生水解反响的有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:2:2:3的同分异构体构造简式为(任写2种)。
请结合流程及信息，写出以苯、 、吡啶和丙二酸为原料制备的合成路线流程图〔无机试剂任选〕。
。
3
20.(12 分)铋酸钠〔NaBiO 〕是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则快速分解。某兴趣小组设计试验制取铋酸钠并探究其性质。答复以下问题：
②该反响中表达的NaBiO3 反，缘由是。
与Cl2
的氧化性强弱关系与C 装置的反响中表达的氧化性强弱关系相
2025 届高三湖北十一校第一次联考
化学答案
一、选择题(10×2=20 分) 二、选择题(5×4=20 分) 三、非选择题
16.(12 分)
CBABD CDBCD
D、AB、C、CD、AC
3
Fe(OH) 〔1 分〕做氮肥〔1 分，其它合理答案均可〕
将+3 价的钴复原为Co2+；将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调整pH 后除去。〔2 分〕
①酸浸反响放热，使双氧水分解 ②废料中MnO2 或生成的Fe3+催化双氧水分解〔2 分〕
3
2
2
2
4
4
2
2
Co2O ＋H O ＋2H SO === 2CoSO ＋3H O＋O ↑〔2 分〕
(4)2Co2+ + HCO- + 3NH3·H 2O = =Co2(OH)2CO3↓ + 3NH+ +H2O〔2 分〕
3 4
(5)MH＋OH－－e－===M＋H2O〔2 分〕
17.(12 分)〔除标注外，其余每空 1 分〕
A
(1)5s25p2 (2)弱 ＜ P 失去的是 3P2 上的电子，S 失去的是 3P3 上的电子，3P3 为半布满构造，较稳定，难失去电子(2 分)
sp3、sp2 (2 分) 18.(12 分)
12N (4) (2 分) 2 a (2 分)
(1) (1 分) -O-O-(1 分) (2) b d(2 分)
(3)①(1 分) ②B(1 分)
H O H++HO - (2 分)
2 2 2
4
Kh1=Kw/K2=10-14/1×10 -25=1×1011>105，BaO2 的一级水解程度很大，故溶液碱性很强(2 分)
(5) 2S2 O82-+2H2O 19.(12 分)
O2↑+4SO 2-+4H+(2 分)
(1)羧基，醚键(2 分) (2)酯化反响(或取代反响)(1 分) (3) (2 分)
(4) 6 (2 分 ) (2 分,任写 2 种且正确得2 分) (5) (3 分)
20.(12 分)
(1)三颈烧瓶(或三颈瓶、三口烧瓶)〔1 分〕 NaOH 溶液(1 分) (2)Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O 〔2 分〕
防止Cl2 过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3 分解〔2 分〕
关闭K 、K ，翻开 K ，摇动A 装置(关闭 K 、K
可不写，“摇动A 装置”也可不写)(1 分)
1 3 2 1 3
在冰水中冷却结晶〔答蒸发浓缩，得0 分〕〔1 分〕