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2 试验的解释及结论
由试验 1 可知，过氧化钠与水反响确是有反响〔Ⅰ〕①： 2Na O +2H O=4NaOH＋O ↑，此反响能解释局部试验事实。
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由试验 2、3、4、5、6、9 还可知，过氧化钠与水反响除生成 NaOH
和 O 外，更主要的是发生〔Ⅱ〕②：
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Na O ＋2H O=2NaOH＋H O ，生成的H O ，不是像有些大学教材所述的那
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样马上分解③，而是只有近 1／3 马上分解生成 O ，还有 2／3 的 H O 能稳
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定存在于碱性溶液中。因此，高一化学〔必修〕P103 关于过氧化钠与水
反响的表达，应当用“一局部生成氢氧化钠和氧气，其反响方程式为„„” 加以限定，以跟试验事实吻合而不失科学性。同时，有关由过氧化钠和水
反响求生成氧气这类计算题不应再编入资料和教科书④中〔由于在未另加
MnO 作催化剂的状况下，它们的反响实际上是Ⅰ、Ⅱ两个反响并存且以Ⅱ
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为主〕。
从系列试验〔包括比照试验 8〕可知道，H O 能将酚酞的分子构造氧
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化破坏，使得酚酞的无色〔内酯式〕与红色〔醌式〕及无色〔羧酸盐式—
—三价离子〕之间的平衡从反响体系中消逝，且这种构造破坏的反响是不行逆的。因此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反响有 NaOH 生成那样，来检验过氧化钠和水反响有 NaOH 生成〔一般可用 pH 试纸检验〕⑤。假设要进
行这样的验证，必需先加 MnO 直到无气体产生，静置后取上层清液再滴加
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酚酞，才能获得稳定红色溶液——表示有 NaOH 生成。
由试验 4 可知：〔1〕有些资料随便编造描述在过氧化钠与水反响的溶液中，滴加紫色石蕊试液先变蓝后褪色的题⑥是不符合事实的；〔2〕
石蕊的分子构造比酚酞分子构造稳定；〔3〕H O 的氧化性在加热时比常温
下强〔即 H O
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在 100℃以上活性大大加强〕。
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由试验 5、6 可知，试验室用冷冻水和过氧化钠反响可制取 H O ，尽
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管这样制得的是含有 NaOH 的混合溶液，但只要实行适当的分别方法就能
制得较纯的 H O 。②
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H O 在无 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等或 MnO 的催化作用下，于常温时性质
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是比较稳定的，过氧化钠与水反响放出的热是造成约 1／3 量的 H O 马上
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分解的主要缘由⑦。所以，过氧化钠与水反响的真实机理是反响Ⅱ，而反
应Ⅰ只能是反响Ⅱ与 2H O =2H O＋O ↑综合的结果，大、中学校的教材必需
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用限制性词句加以界定，避开以偏概全。
参考文献
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[美]内博盖尔 WH 等。一般化学〔其次分册。朱仲涛等译〕。北京：人民教育出版社，1978：25～26
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孔春明等。高中化学精编。上海：上海科学普及出版社，1989：216 94 年全国高考。化学〔第 29 题〕
中山大学等。无机化学试验。北京：人民教育出版社，1978：90
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无机化学演示试验编写组。无机化学演示试验。北京：人民教育出版社，1980：198