文档介绍：原电池原理
1、原电池口诀:活负失(活泼金属做负极失去电子)
2、电子、电流方向:
(1)外电路(导线上):电子从负极流向正极,电流从正极流向负极。
(2)内电路(溶液中):阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。
3、构成原电池的条件:
(1)两个活泼性不同的电极
(2)有电解质溶液且形成闭合回路
(3)有自发进行的氧化还原反应发生
4、电极反应式的书写方法:
第一步:写出总反应的离子方程式
第二步:写出负极反应式(化合价升高的为负极反应)
第三步:用总反应式减去负极反应式得出正极反应式
5、几个重要的原电池:
⑴铅蓄电池:
总反应:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
离子反应方程式:PbO2+Pb+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O
负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2 +4H++SO42—+2e-=PbSO4+2H2O
燃料电池:
负极:可燃物正极:氧气(或空气)
①氢氧燃料电池
总反应:2H2+O2=2H2O
若电解质溶液为酸性:
负极:H2-2e-=2H+
正极: O2+4H++4e-=2H2O 
若电解质溶液为碱性:
总反应:2H2+O2=2H2O
负极:H2-2e-+2OH-=2H2O
正极:2H2O+O2+4e-=4OH-
②甲烷燃料电池
若电解质溶液为酸性:
总反应:CH4+ 2O2=CO2+2H2O
负极:CH4+ 2H2O-8e-=CO2+8H+
正极:2O2+8H++8e-=4H2O
若电解质溶液为碱性:
总反应:CH4+ 2O2+2OH-=CO32—+3H2O
负极:CH4+10OH—-8e-=CO32—+7H2O
正极:2O2+4H2O+8e-=8OH—
金属腐蚀与防护
⑴金属腐蚀分为:化学腐蚀和电化学腐蚀
腐蚀速率:电解池原理的腐蚀﹥原电池原理的腐蚀﹥化学腐蚀﹥有防护措施的腐蚀
⑵钢铁的腐蚀:
第一阶段:电化学腐蚀
负极:Fe 正极: C 电解质:水膜
电极反应式:
负极:Fe-2e-=Fe2+ 
正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
第二阶段:化学反应:
①Fe2++2OH-=2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3+ (n-3)H2O=Fe2O3·nH2O
⑶金属的防护:
①改变金属内部结构
②在金属表面覆盖保护层
③电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)
电解池原理
电解池口诀:正阳氧(电源正极