文档介绍：第一章物质结构元素周期律
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Saturday, June 16, 2012
(一)原子结构
(四)化学键
附:典型问题分析
(二)元素周期表
(三)元素周期律
(一)原子结构知识
一、  原子结构和构成粒子数量间的关系
1、原子(AzX)中,质子有个,中子有个,核外电子有个。
2、相互关系
(1)  质量数=
(2)  原子中:质子数=
(3)  阳离子中:质子数=
Z
A-Z
Z
质子数+中子数
核电荷数=核外电子数
核电荷数=离子的核外
电子数+离子电荷数
核外电子排布的一般规律
归纳为:一低四不超。
即核外电子总是尽先排布在的电子层里,每层电子不能超过个,最外层电子不能超过个,次外层电子不能超过个,倒数第三层电子不能超
过个。
能最最低
2n2
8
18
32
阴离子中:质子数=
核电荷数=离子的核外
电子数-离子电荷数
巩固试题:
1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A、电子数 B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、2311Na+中的质子数是,中子数是,
核外电子数是,质量数是。
3、3216S2-中的质子数是,中子数是,
核外电子数是,质量数是。
D
11
12
10 23
16 16
18 32
二、理解同位素的概念:
练习:、2H、3H+、H2是( )

,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中子数是( )

D
B
(1)元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。
(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,也就是说,同一元素的不同核素之间互称为同位素。
注意:同位素的“同”的含义是指质子数相同,电子数、电子排布相同,原子的化学性质相同,原子的化学性质相同,元素符号相同,在元素周期表中位置相同。
同位素有二个特性:同一元素的各种同位素化学性质基本上相同;天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。
小结:
,中子数为n,则下列叙述错误的是(A )
+n

C原子质量之比约为:(m+n)∶12

、115B,,则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是( )
% % % %
练习:
三、理解相对原子质量的概念
D
C
(3)同位素的相对原子质量:M
(2)元素的相对原子质量(平均值):
换算关系:
小结:
(1)相对原子质量:
四、核外电子排布
( )
,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素

小结:
排布规律最外层不超过8个
(分层) 次外层不超过18个
各电子层最多容纳2n2个
最先排布在能量较低的电子层里
CD