陕西省榆林市绥德县绥德中学2020届高三下学期第五次模拟考试化学试题 Word版含解析.docx

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一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
，下列有关说法正确的是
A. 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C. 纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路” 沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】、香、味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分，以及防止食品腐败变质等，A正确；
，煮沸时蛋白质不会水解成氨基酸，B错误；
，光导纤维属于无机非金属材料，C错误；
，属于无机非金属材料，D错误；
答案选A。
，下列说法正确的是
A. 标准状况下，
B. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+
D.  mol  molI2于密闭容器中充分反应后，
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，CH3OH是液体，，故A错误；
B． Na2O2～e-，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；
C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=，n(OH-)=×1L=,由水电离出H+等于由水电离出的OH-,，故C正确.
D．，H2+I22HI，因为可逆反应不能进行到底，，故D错误；
本题答案为C。
，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
C. c(OH－)/c(H＋)＝10－12溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3＋水解程度很大，在pH＝7的溶液中不能大量存在，故A不符合题意；
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明含有Fe3＋，则与I－发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．c(OH－)/c(H＋)＝10−12的溶液呈酸性，与NH4+、Cu2＋、NO3−、SO42−共存，故C符合题意；
D．水电离产生的c(OH－)＝10−12mol·L－1的溶液，可能为酸，可能为碱，Al3＋与碱溶液中OH－反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。

编号
实验目的
实验过程
A
mol·L−1的NaOH溶液
g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取纯净氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；
，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；
，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；
－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
答案选B。
【点睛】明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。
( )
A. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2O
B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
D. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3+ 4OH－=2FeO+3Cl−+5H2O，故A错误；
B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O + CO32−，故B错误；
C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故C错误；
D. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D正确。
综上所述，答案为D。
、Y的说法不正确的是( )
A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应
B. Y与乙酸发生酯化反应可得到X
C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D. 室温下，X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等
【答案】A
【解析】
【详解】A. 1 mol X含有1mol羧基和1mol酚酸酯，1mol羧基消耗1molNaOH，1mol酚酸酯消耗2molNaOH，因此最多能与3 mol NaOH反应，故A错误；
B. X水解反应生成Y和乙酸，因此Y与乙酸发生酯化反应可得到X，故B正确；
C. X、Y均含碳碳双键，苯环连接的碳上有氢原子，均能与酸性KMnO4溶液反应，故C正确；
D. 室温下，X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等，手性碳原子如图所示、，故D正确。
综上所述，答案为A。
(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是
A. X、Z两元素可形成离子化合物
B. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C. 该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构
D. Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸
【答案】C
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z为同一短周期元素，Y的最外层电子数是其质子数的，Y为Li或P元素，根据化合物的结构示意图，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，Y能形成2个共价键，则Y只能为P，X位于第IVA族，为Si元素；Z位于第VIIA族，为Cl元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍， 则W的核外电子数为11，W为Na元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。
A、Si和Cl都是非金属元素，形成共价化合物，故A错误；
B、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：X＜Y＜Z，故B错误；
C、Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，故C正确；
D、磷酸不能完全电离，属于中强酸范畴，不属于强酸，故D错误；
故选C。
【点睛】正确推断Y元素是解本题关键。本题的易错点为根据Y形成的共价键为2个，判断Y为S元素，就会导致错误。
，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
A.
B. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
C.
D. N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A. 偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝，故A不符合题意；
B. Cl2(g)FeCl3(s)，故B不符合题意；
C. 硝酸银溶液中滴加氨水至开始产生的白色沉淀完全溶解制得银氨溶液，与麦芽糖反应生成Ag，故C符合题意；
D. NH3(g)NaHCO3(s)，NaHCO3(s)受热分解生成Na2CO3(s)，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH

952


实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（  ）
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
【答案】C
【解析】
分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。
详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。
点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。
＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，·L−1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )
A. 无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B. 原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO
C. 无法确定沉淀C的成分
D. 滤液X中大量存在的阳离子有NH 、Fe2＋和Ba2+
【答案】B
【解析】
【分析】
试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无CO32−，加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2＋，则不含AlO2－，有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有SO42−，前面加入了硫酸，滤液X加过量NaOH溶液，生成气体，则气体为氨气，则含有NH4+，有沉淀B，说明氢氧化铁沉淀，滤液通入少量二氧化碳，有沉淀C，说明沉淀一定为碳酸钡，可能含氢氧化铝沉淀，则可能含有Al3＋，·L−1，结合电荷守恒，因此不可能含有Al3＋，一定含有SO42−、Cl－、Fe2＋、NH4+。
【详解】A. 根据分析原试液中一定不含有Al3＋，一定含Cl-，故A错误；
B. 根据分析原溶液中存在SO42−、Cl－、Fe2＋、NH4+，故B正确；
C. 根据分析溶液中不含有Al3＋，因此沉淀C为碳酸钡沉淀，故C错误；
D. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+，故D错误；
综上所述，答案为B。
，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是
A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】
SO2与 BaCl2反应产生沉淀，溶液中必存在大量的SO32-或SO42-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，则生成的沉淀可能为BaSO3；如是氧化性气体,溶液中可生成 SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。
【详解】A、如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生碱性气体氨气，故A 正确； 
B、玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故 B错误；
C、如果产生氨气，氨气极易溶于水，易产生倒吸，为防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C错误； 
D. SO2与 BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故D错误；
综上所述，本题选A。
【点睛】SO2 与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。
(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是
A. 含的－极与电源负极相连
B. 过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化
C. 电解过程中CO向阴极迁移
D. 工业上生产1．4×104 g的LDPE，转移电子的物质的量为6×103 mol
【答案】D
【解析】
【详解】，CO2中碳元素化合价降低，得电子，在阴极反应；的一极失电子，发生氧化反应，应与电源正极相连，错误；，均被还原，错误；（CO2-）应向阳极迁移，错误；D. 1．4×104 g的LDPE即5×102mol LDPE，由CO2生成LDPE过程中转移电子守恒可知，×104 g的LDPE，转移电子的物质的量为6×103 mol，正确。
℃时， mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、 mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. HA为弱酸，BOH为强碱
B. a点时，溶液中离子浓度存在关系: c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>(BOH)
C. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系: c(H+)= c(OH-)+ c(BOH)
【答案】D
【解析】
A．·L-1的HA溶液与BOH溶液常温下的pH分别为1和11，可知HA为强酸，BOH为弱碱，故A错误；B．a点是在BOH溶液中滴加少量稀盐酸，此时BOH过量，电离使溶液显碱性，则不可能存在c(OH-)>c(BOH)，故B错误；C．b点HA与NaOH反应时溶液pH=6，生成的盐不水解，则V不可能等于20，因为V=20时NaA的溶液pH=7，故C错误；D．c、d两点溶液混合后多余的NaOH与HCl恰好完全中和，只存在BCl的水解，根据质子守恒或知c(H+)= c(OH-)+c(BOH)，故D正确；答案为D。
点睛：判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。
①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。
②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。
③质子守恒规律，如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
，铜完全溶解，,，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（ ）
A. 铜的质量为32g
B. 标准状况下,
C. ˙L-1
D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，
【答案】C
【解析】
【详解】、NO、NO2与水，铜失电子，硝酸被还原为NO、 NO2两种气体，而NO、 NO2两种气体在碱性环境下被氧气氧化为NO3-，NO、NO2又失电子，氧气得电子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，根据电子守恒：设铜有
amol,2a=×2×2, a=，×64=32g，A正确；
B. 令NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol,根据电子转移守恒与二者体积列方程,则:3x+y=×2，x+y=，计算得出: x= mol，y= mol，，B正确；
C. ，同时反应生成的NO、 = mol，所以参加反应硝酸的量n(HNO3)=×2+=，而硝酸可能还有剩余，所以硝酸的物质的量浓度可能≥˙L-1，C错误；
D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，根据Cu2+---2NaOH反应反应可知， Cu2+完全沉淀消耗NaOH的物质的量为1mol，如果反应后硝酸过量，氢氧化钠还需中和硝酸，，D正确；
正确选项C。
【点睛】本题考查氧化还原反应计算，把握硝酸的作用，氮元素的化合价变化及原子守恒、电荷守恒是解题的关键，侧重分析和计算能力的考察，试题难度较大。
，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 %，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ni(OH)2
Zn(OH)2
Cr(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH

42




沉淀完全的pH






回答下列问题：
(1)“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2)酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比(滤渣和工业盐酸的投入体积比)进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，:1的原因是___________。
(3)氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为__________。
(4)氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为__________，电解总反应的离子方程式是 __________。
(5)将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中______、______、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。
【答案】 (1). Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O、3Ca(OH) 2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 (2). ∼ (3). 65℃ (4). 固液比大则铁浸出率低，固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本 (5). 2040g (6). 2H++2e－ = H2↑； (7). 2Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑ (8). 蒸发浓缩 (9). 冷却结晶
【解析】
【分析】
酸洗废水中含有氯化铁、氯化铜、氯化镍、氯化铬等，根据图示流程可知，利用酸洗废水可制备三氯化铁的方法为：先向酸洗废水中加入熟石灰后发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 +3CaCl2，调节溶液pH使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，过滤后得到含有氢氧化铁的滤渣；再经过酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出，然后加入已经氧化得到氯化铁溶液，最后在HCl气流中采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，然后通过过滤、洗涤、干燥得到FeCl3∙6H2O晶体。
【详解】(1)酸洗废水中含有氯化铁、氯化铜、氯化镍、氯化铬，加入熟石灰后发生反应：Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2+2H2O、3Ca(OH) 2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2；根据表中数据可知，pH≥，pH＜，为了减少滤渣中杂质，∼；故答案为：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O、3Ca(OH) 2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；∼。
(2)根据图(a)可知，温度为65℃时铁浸出率最高，所以酸溶的最佳温度为65℃；根据图(b)可知，固液比越大铁浸出率越低，但固液比过低时，蒸发浓缩
FeCl3溶液需消耗过多的能量，提高了生生产成本，:1；故答案为：65℃；固液比大则铁浸出率低，固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本。
(3)若100L“酸溶”所得溶液中Fe2+ mol∙L−1，则n(Fe2+)=∙L−1×100L=120mol，根据电子守恒，需投入的氧化剂过氧化氢的物质的量为：，质量为：34g∙mol−1×60mol=2040g；故答案为：2040g。
(4)氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极氢离子得到电子生成氢气，阴极电极反应式为：2H++2e－ = H2↑，阳极亚铁离子失去电子生成铁离子，电解总反应为亚铁离子与氢离子反应生成铁离子和氢气，该离子方程式是：2Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑；故答案为：2H++2e－ = H2↑；2Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑。
(5)氯化铁加热易水解生成氢氧化铁和氯化氢，HCl易挥发，要从FeCl3溶液中得到FeCl3∙6H2O晶体，需要在HCl气流中采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，然后通过过滤、洗涤、干燥得到FeCl3∙6H2O晶体；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
【点睛】化工流程是常考题型，主要考查工艺流程中反应，除杂，溶液pH，电解原理应用等。
，用途非常广泛。
实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。
（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。
（2）B中加入 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。
（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。
（4）除去C中的H2O2 ·L-1NaOH标准溶液滴定。
①·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；
②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。
（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。
【答案】 (1). 冷凝管 (2). 回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性 (3). H2O2+SO2=H2SO4 (4). 增大气体与溶液的接触面积，使气体吸收充分 (5). 用待装液润洗滴定管 (6). 挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了SO2的含量 (7). 将盐酸换为稀硫酸 (8). 向C 中加入足量的BaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钡的质量
【解析】
【详解】（1）仪器A为（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有机酸，乙醇和有机酸受热易挥发，冷凝管的作用是回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性；
（2）SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42-，因此化学反应方程式为H2O2＋SO2=H2SO4；
（3）换成多孔的球泡，可以增大气体与溶液的接触面积，使气体吸收充分；
（4）①使用滴定管应先检漏，再用待盛液润洗，最后装液体，因此量取NaOH标准液的前的一步操作是用待装液润洗滴定管；
②B中加入是葡萄酒和适量盐酸，盐酸易挥发，挥发出的盐酸能与NaOH反应，消耗NaOH的量增加，测得的SO2的含量偏高；把酸换成难挥发酸，把盐酸换成稀