文档介绍：该【江苏省邳州市第二中学高中化学必修一《34海水中的化学元素》教案（鲁科版） 】是由【jimilu】上传分享，文档一共【3】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【江苏省邳州市第二中学高中化学必修一《34海水中的化学元素》教案（鲁科版） 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。（二）学问框架
海水化学资源的综合利用
氯、溴、碘单质之间氧化性的比较
海水提溴和含溴化合物的用途
海水中的化学元素
种类、含量和存在形式
海水提镁及镁的性质、用途
（三）新教材的主要特点：
本节内容既承载了元素化合物学问，又使同学生疏到开发利用海洋的重要性和困难性。既关注了学问的猎取、情感态度价值观的培育，又关注了海水化学资源综合利用的方向。体现了新课程的基础性和时代性。
二．教学目标
（一）学问与技能目标
1、通过观看思考，沟通研讨等教学活动，使同学生疏镁单质的还原性和重要用途。
2、通过试验探究、沟通研讨等教学活动，使同学生疏到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变挨次及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，生疏到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
（二）过程与方法目标[来源:]
通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计试验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
（三）情感态度与价值观目标
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使同学生疏到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
三、教学重点、难点
（一）学问上重点、难点[来源:学|科|网]
重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
（二）方法上重点、难点
学会应用氧化还原反应原理设计试验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
四、教学预备
（一）同学预备
预习：第四节-海水中的化学元素。重点思考“沟通·研讨”中所提出的问题。
（二）老师预备
编制“活动·探究”活动报告及评价表。
五、教学方法
试验探究、沟通研讨
六、课时支配
2课时
七、教学过程
第1课时
【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，肯定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？
【指导阅读】 阅读P92-P95第一部分：海水——化学元素宝库。
【同学阅读后回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必需的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。
【老师总结】 老师点评并简洁介绍氯碱工业（不要求把握这部分内容）。
【设问】 ，属常量元素。目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？
【指导阅读】 阅读P95-P96其次部分：镁和海水提镁
【沟通争辩】用多媒体投影下列争辩题：
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
3、从海水中的镁离子到金属镁，经受了哪些化学变化？
4、在用上述方法提镁的过程中，实行了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？
【争辩作答】同学回答，老师点评。
1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分别出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。
高温
2、贝壳起到供应碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：
CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
3、经受的化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
通电
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O
MgCl2=====Mg+Cl2↑
4、（1）就地取材-利用海滩上的贝壳
（2）节省原料-循环利用氯元素
<启示>：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的简单。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境爱护等问题。
【叙述】 海水提镁的原理较为简洁，但在实际生产中，还有很多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。英国、美国、日本在这方面走在前列。我国由于陆地自然
菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有支配大量人力和物力开发海水提镁工作。只是依据需要，每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些争辩和试生产，取得了可喜的成果。镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。下面我们通过试验来进一步生疏镁的化学性质。
【演示试验】取一段镁条，观看它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观看金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观看发生的现象。并完成下表
试验内容
试验现象
试验结论或化学方程式
镁跟氧气反应
镁跟二氧化碳反应
【归纳总结】同学归纳，老师点评并板书。
镁的主要化学性质-还原性
1、与酸反应置换氢气
点燃
2、与氧气反应
3、与二氧化碳反应：2Mg+CO2=======2MgO+C
<思考> 由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
【课堂练习】P100 1、2[来源:Z&xx&]
【概括整合】 归纳本节课所学的内容。