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〔学习目标〕
1、了解3～9、11～17号元素性质的递变规律和元素金属性和非金属性强弱的推断依据；
2、能结合数据和试验事实生疏元素周期律，理解原子结构与元素性质的关系。
〔学问梳理〕
一、原子结构
1、写出1～18号元素的元素符号并画出相应的原子结构示意图。
元素符号
H
He
原子结构示意图
元素符号
原子结构示意图
元素符号
原子结构示意图
2、认真观看上述元素原子结构示意图，填写下表。
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时最外层电子数
1～2
3～10
11～18
结论：随着核电荷数的递增，元素原子的核外电子排布呈现 变化。
除H、He外，最外层电子数重复毁灭从 → 递增的变化。
二、原子半径
原子序数
原子半径的变化状况
3～9
11～17
结论：随着核电荷数的递增，元素原子的半径呈现 变化。
在3～9号元素或11～17号元素随着核电荷数的递增，原子半径渐渐 。
例1：下列元素中，原子半径最大的是 （ ）
A、锂 B、钠 C、氟 D、氯
三、元素的主要化合价
原子序数
最高正价或最低负价的变化
最高或最低化合价与最外层电子数的关系
3～9
最高正价：由 到
最低负价：由 到
最高化合价=
最低化合价=
某一元素最高正价与最低负价的确定值之和为 。
11～17
最高正价：由 到
最低负价：由 到
结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现 变化。
例2
：M元素原子核外有两个电子层，L层有5个电子，该元素的最高正价为 ，其最高价氧化物对应的水化物为 ； 最低负价为 ，其氢化物的化学式为 。
例3：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，其气态氢化物的化学式 （ ）
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
四、元素的金属性与非金属性
1、元素的金属性强弱的推断依据： 2、元素的非金属性强弱的推断依据：
① ； ① ；
② ； ② ；
③ 。 ③ 。
结论：随着元素核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈现 变化。
3-9、11-17号元素的金属性渐渐 ，非金属性渐渐 。
例4：下列气态氢化物中，最稳定的是 （ ）
A、PH3 B、H2S C、SiH4 D、HCl
例5：下列叙述中，确定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）
A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B、A原子电子层数比B原子的电子层数多
C、1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多
D、常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
五、元素周期律
随着元素 的递增，元素的 （除稀有气体元素外）、元素的 性和 性、元素的 （最高化合价与最低化合价）都呈现周期性变化。
元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
元素周期律是元素原子 发生周期性变化的必定结果。
例题6：元素性质呈现周期性变化的本质缘由是 （ ）
A、相对原子质量渐渐增大 B、核电荷数依次增大
C、原子核外电子排布呈现周期性变化 D、元素的化合价呈现周期性变化
〔巩固练习〕——（要求：标出关键词，写出解题过程。）
1、原子序数为1～18的元素，随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是 （ ）
A、相对原子质量 B、主要化合价
C、原子半径 D、电子层数
2、M层有2个电子的元素A与L层有5个电子的元素B形成的化合物是 （ ）
A、A2B5 B、A3B2 C、A2B3 D、A5B2
3、某元素X的阳离子和Y的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列正确的 （ ）
A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大
C、X的离子半径比Y的大 D、X元素的最高正价比Y的小
4、具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2－、C，下列分析正确的是 （ ）
A、原子序数关系是C＞B＞A B、粒子半径关系是B2-＜A2+
C、C确定是稀有气体元素的一种原子 D、元素最高正价关系是A＜B
5、下列单质中，最简洁和氢气化合生成气态氢化物的是 （ ）
A、炭 B、氟气 C、氧气 D、氮气
6、甲、乙两种非金属：①甲比乙简洁与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某
金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多。能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ）
A、只有④ B、只有③ C、①②③ D、①②③④
7、下列各组中，推断正确的是 （ ）
A、碱性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2 B、酸性：HF > HCl
C、金属性：Mg > Na D、非金属性：N > P
8、下列递变规律中，错误的是 （ ）
A、Na、Mg、Al的还原性依次减弱
B、N2、O2、F2的氧化性依次增加
C、C、N、O的原子半径依次增大
D、P、S、Cl的最高化合价依次上升
9、电子层数相同的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的挨次
是：HZO4H2YO4H3XO4，按X、Y、Z挨次断正确的是 （ ）
A、原子序数渐渐增大 B、单质的氧化性渐渐增加
C、元素的原子半径渐渐增大 D、气态氢化物的稳定性渐渐减弱
*10、已知A、B、C、D为1~18号元素，其对应离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A、氢化物的稳定性 D＞C B、原子序数 d＞c＞b＞a
C、离子半径 C＞D＞B＞A D、单质的还原性 A＞B＞D＞C
11、比较下列性质的大小或强弱。
（1）原子半径：K Ca，Li Na K；
（2）离子半径：Cl－ S2－，Cl－ Br－ I－；
（3）金属性：Na Mg Al；
（4）非金属性：P S Cl；
（5）酸性：H2CO3 H2SiO3，H3PO4 H2SO4；
（6）碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3。
12、用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
（1）原子半径最小的元素是 ；
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ，原子结构示意图是 ；
（3）与水反应最猛烈的金属是 ；
（4）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；
（5）最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物的是 ；
（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的是 ；
（7）最稳定的气态氢化物是 ；
（8）金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。
13、A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：
（1）A、B、C、D分别是 、 、 、 。
（2）A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。
（3）C、D对应单质氧化性强弱： （用“<”或“>”表示强弱）。
14、某元素R的气态氢化物的的化学式为RH3，%。
（1）求R的相对原子质量。
（2）已知R的原子核内质子数比中子数少1，试画出R的原子结构示意图。