文档介绍：该【江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案：物质的量 气体摩尔体积 】是由【zhimenshu】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案：物质的量 气体摩尔体积 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。复习目标：
——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
学问梳理：
一、物质的量
１.
2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：
二、摩尔质量
：
： 。
： 。
·mol－1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
、物质的质量和摩尔质量间的关系为
三、气体摩尔体积
（1）定义：
（2）符号：
（3）单位：
（4）气体摩尔体积概念的要点
①物质的聚集状态必需是气态 ，不适用于固体、液体 。
②物质的量必需为1 mol 。
③必需指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
（5）标准状况下气体体积与物质的量的关系是：Vm＝V/n。
2．阿伏加德罗定律
【要点名师透析】
一、阿伏加德罗常数及其应用
解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必需留意下列一些微小的学问点：
， L/mol时，首先要看是否为标准状况下，不为标准状况无法求n。
，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态；戊烷及碳原子数大于5的烃，在标准状况时为液态或固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等很多有机物都不是气态。
：考查指定物质参与氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如 Fe 与氯气反应，Fe、Cu 与硫反应，氯气与 NaOH 或 H2O 反应， Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应等。
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4)+<1 mol·L－1。
5．几种特殊状况
①某些物质分子中的原子个数，尤其是单原子分子的组成的气体单质，如Ne、臭氧等。
②关于物质化学键的数目 ：如白磷(P4)的空间结构为正四周体，有 6 个 P－P 键；烷烃的共价键数目为 3n＋1。
③浓盐酸与足量 MnO2 反应、浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，要留意浓盐酸、浓硫酸变稀后，稀盐酸不与 MnO2反应，稀硫酸不与铜片反应。
④留意化学平衡，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2(g) N2O4(g)”等。
上述状况往往是命题者有意设置的干扰性因素，解题简洁疏忽之处。
【典例1】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
(C3H6)组成的28 g混合气体中含有4NA个氢原子
， L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
mol氯化铁溶于1 L水中，+
二、阿伏加德罗定律及其推论的应用
1. 阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即＝＝。
【技巧】
(1)“三同”定“一同”(温度、压强、气体体积、气体分子数)；“两同”定“比例”。
(2)阿伏加德罗定律及推论的数学表达式可由抱负气体方程(pV＝nRT)或其变型式(pM＝ρRT)推出，不要机械记忆。
【典例2】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )
，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
，气体A与气体B的密度之比为m∶n
，等质量的A与B的体积比为m∶n
【感悟高考真题】
。下列叙述正确的是
-H键的数目为4NA
℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-
，
，Na2O2与足量H2O反应,, NA
，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、•L--
C、常温常压下，
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
3. 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
中含有4个C-H键
·溶液含有个
Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
， 中含有 个分子
5...和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
B. 与核外电子排布方式不同
，
6. 表示阿伏伽德罗常数，下列推断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参与反应转移电子数确定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B． NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下， NA
，下列叙述正确的是
A．常温下，
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
D．常温常压下，
，下列说法正确的是
，
，
，若阴极得到电子数为个，则阳极质量削减64g
10．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．24g镁的原子量最外层电子数为NA B．·L-1乙酸溶液中H+
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，
代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C．标准状况下，
D．，
【考点模拟演练】
一、选择题
( )
①标准状况下， × L
② mol L
③标准状况下，1 mol L
④标准状况下，28 g L[来源:学科网][来源:学,科,网Z,X,X,K]
⑤ L·mol-1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥
，等体积的两容器内分别布满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
( )
L·mol-1
L
，摩尔体积也相同
。下列说法中，不正确的是( )
A．标准状况下， L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
B．1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA[来源:学科网ZXXK]
C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA
D．1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的挨次是( )
(Ne)>p(H2)>p(O2) (O2)>p(Ne)>p(H2)
(H2)>p(O2)>p(Ne) (H2)>p(Ne)>p(O2)
，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )
∶3 ∶1 ∶1 ∶2
( )
A．某温度时，pH=6的纯水含10－6××1023个OH-
B．标准状况下， L L ××1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，××1023
D．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+×1023，则Cl－的数目大于3××1023
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol O2与金属钠完全反应，O2可能得到4NA个电子
B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aNA/
C．常温常压下，1 mol Cl2与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
D．在0 ℃、×105 Pa时， g
，4个容器中分别装有4种气体。,100 mL；，200 mL；,400 mL；,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的挨次是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b
×1023 mol－1，下列说法正确的是( )
A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为4××1023
B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为××1023
C．100 mL mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋××1023
D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3××1023
，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A．体积比1∶1 B．体积比16∶11
C．密度比16∶11 D．密度比11∶16
。下列叙述正确的是( )[来源:学|科|网Z|X|X|K]
A．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯洁物一个分子的质量为
B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA
C．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 NA
二、非选择题
13. 2021年春，我国北方大部分地区降水稀有，九省市患病冬旱。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。
（2）在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3- ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，确定能大量共存的是 （填序号）。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO B．2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
C．CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑ D．3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水， L（水的密度按1g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大
值是 ；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物
质的量不能超过 mol。
：甲、乙、，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：[来源:]
试验序号
甲
乙
丙
合金质量
气体体积
280mL
336mL
336mL
(1)分析上表数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为 mol/L，在表中可作为计算依据的是（填试验序号，要求全部写出）
②据（填试验序号） 中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为
（2）在丙试验之后，，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：
①滤液中溶质的物质的量
②加入NaOH溶液的体积