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①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A ①②③④ B ③④ C ③④⑤ D ③
（4）电解过程中的放电挨次
电解过程中，不管离子是否参与电极反应，通电时阴离子均向阳极区移动，阳离子均向阴极区移动。
①阳极：若为活泼金属电极，_______失去电子;若为惰性电极，溶液中_______失去电子；阴离子失电子力气挨次为_______________________________。
②阴极：溶液中________得电子，得电子力气挨次为______________________________。
【例2】图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发觉a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一状况的是( AB )
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
3、用惰性电极电解电解质溶液的规律
⑴电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）等的电解。
电极反应式：阳极_____________，阴极__________________，总反应______________。
⑵分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（如HCl、CuCl2）等溶液的电解。
以电解氯化铜为例：
阳极_____________，阴极____________，总反应___________________。
⑶ 放氢生成碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的电解。
以电解氯化钠溶液为例:
阳极________________，阴极_______________，总反应______________________。
⑷放氧生成酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。
以电解AgNO3溶液为例：
阳极________________，阴极________________，总反应________________________。
【例3】试验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42--====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42--+2e－====PbSO4+2H2O今若制得Cl2 ，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( C )
A． mol B． mol C． mol D． mol
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水制取氯气和烧碱（氯碱工业）
⑴反应原理
阳极__________________，阴极_________________，总反应______________________。[来源:学§科§网]
⑵食盐水的精制
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此精制。据杂质离子的性质，可用______除Ca2+，_______除Mg2+和Fe3+，________除SO42-。具体操作时可先加足量的______，再加足量_________和___________，然后_____________，最终通过用________调整PH除去过量的_______。这样处理后的盐水中仍含有少量的Ca2+、Mg2+，还需通过阳离子交换树脂进一步除去。
2、电解法冶炼活泼金属
钠、镁、铝等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。
如电解氧化铝制取铝：阳极_______________，阴极_____________，总反应_____________。[来源:学科网ZXXK]
3、电镀
电镀是一种特殊的电解，要求_____作阴极，__________作阳极，含______离子的溶液作电解质溶液。电镀时，电解质溶液的浓度__________。
如在一小刀上镀锌：电镀液为_________________，锌作______极，电极反应为___________，小刀作____极，电极反应为_________________。
4、电解精炼
如电解精炼铜时，___极材料是粗铜（含、、、等杂质），电极反应为______________________
a
A
X
Y
+
―
____________________，（活泼性较差的、则形成阳极泥沉于阳极下方；____极材料是纯铜，电极反应为________________，电解质溶液是_______溶液。
【例4】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，试验开头时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极四周观看到的试验现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
5、电极产物的计算
通常是求电解后某产物的质量、物质的量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。思路通常是精确写出电极反应式，运用电子守恒原理解答较好。
练习题：
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ BC ）
A 原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B 原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D 原电池负极和电解池阴极所发生的反应
3、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观看到溶液变红的区域是（ B ）
A、Ⅰ和Ⅲ四周 B、Ⅰ和Ⅳ四周
C、Ⅱ和Ⅲ四周 D、Ⅱ和Ⅳ四周
4、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后 D
A 溶液的PH将增大 B 钠离子数和碳酸根离子数的比变小
C 溶液浓度增大并有晶体析出 D 溶液浓度不变，有晶体析出
5、在铁制品上镀确定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A
A 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 D 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子[来源:学科网]
6、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 A
A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4
7、用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽视)，电极上析出银的质量大约是
mg mg mg mg
8、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 D
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的推断正确的是 C
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变
10、能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是 C
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
11、+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化力气由大到小排列正确的是（ D ）
A、Cu2+＞X3+＞H+ B、H+＞X3+＞Cu2+
C、X3+＞H+＞Cu2+ D、Cu2+＞H+＞X3+
12、用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解后能使电解质溶液恢复为原浓度的是 BD
A Cu B CuO C Cu(OH)2 D CuCO3
13、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，则下列表述正确的是（ D ）
A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）︰n（Hg）=2︰1
B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
14、甲、乙两个电解池均以Pt作电极，且相互串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有确定量的某盐溶液。通电一段时间后，，，则乙池中的溶质可能是 A
A CuSO4 B MgSO4 C Al(NO3)2 D Na2SO4
15、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。
（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48
（2）Pb； PbO2 ；对换。
16、如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
⑴ 当以I=，，则图装置中的X端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极。
⑵ 电解后铜片B的质量 （答“增加”、“削减”或“不变”）。
⑶ 列式计算试验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=×10–19C）
⑴由于铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e–=Cu，X端应与直流电的负极相连接。⑵铜片B则为电解池的阳极，电极反应式为：Cu－2e–=Cu2+，其质量削减。⑶NA=64g·mol–1×·s–1×60min×60s·min–1/（×2××10–19C）=×1023mol–1。
答案1）①2H++2e-=H2↑ 放出气体，溶液变红
②2Cl—2e-=Cl2↑ 把潮湿的碘化钾淀粉试纸放在Y电极四周，试纸变蓝色。
（2）①纯铜 Cu2++2e-=Cu ②粗铜 Cu—2e-=Cu2+