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化学试题
第I卷（选择题，共40分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。1-5题，每小题2分，6-15题，每小题3分，共40分。）
1．化学与生产、生活亲热相关。下列说法中，不正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要缘由
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上削减和消退工业生产对环境的污染
2．分类法在化学学科的进展中起到了格外重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①依据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②依据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
③依据水溶液导电力气的大小将电解质分为强电解质和弱电解质
④依据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物
⑤依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥依据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A. ①② B. ①③④ C. ②③⑤ D. ②⑤⑥
3．分类法在化学的进展中起到格外重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
①依据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③依据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④依据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤依据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．②④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤
4．下列图示试验合理的是( )
图1
图2
图3
图4
A．图1为证明非金属性强弱： B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制确定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体
5．某同学在试验报告中记录下列数据，其中正确的（ ）
A．用 25mL 量筒量取 盐酸
B．用托盘天平称取
C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH
D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为
（OH）3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4
（NO3）2溶液中通入过量SO2
，其主要成分是氯气
，溶液先变红后退色
，黄色火花四射，生成淡黄色固体
——碱式碳酸铜
，不正确的是
，防止溴挥发
、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
①所示试验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
②可用于从溴水中提取单质溴
③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
④中，X若为CCl4，可用吸取NH3或HCl，并防止倒吸
，可用于刻蚀玻璃
，可用于治疗胃酸过多
、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
、Al2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚
11．下列物质与其用途完全符合的有（ ）条
①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱
⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂； ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；
⑧MgO—耐火材料
A．4 B．5 C．6 D．7
12．，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．    B．   C．   D．
13．A、B、C、X均为中学化学常见物质，确定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
14．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、试验题（共30分）
16．（20分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题:
（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；操作Ⅰ加入的试剂W是 。
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol• L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol• L-1 的稀盐酸，并进行有关试验。
①需要量取浓盐酸 mL。
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必需用到的仪器有 、 。
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应凝视 ，试验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出试验室制取气体V的化学方程式: ，该反应中 是氧化剂。
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其缘由是 。
（5）若通入的V的量不足，则最终制得的氯化铁晶体不纯洁，这是由于溶液U中含有杂质 。请设计合理的试验，验证溶液U中的成分，并推断通入的V的量是否不足 （简要说明试验步骤、现象和结论）。
供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
若向氯化铁溶液中加入确定量石灰水，调整溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调整溶液的pH为5，
则金属离子浓度为 。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= ×10-38）
17.（10分）下图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象 。
（3）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观看到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，缘由是 。
三、填空题（28分）
18. （共16分）运用化学反应原理争辩元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，实行火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g） △H=-768．2KJ·mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） △H=+116．0KJ·mol-1
则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H= 。
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。 ① 确定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
② 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应的平衡常数K= 。
③ 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化 B．SO的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
④ 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是
A．向容器中通入少量O B．向容器中通入少量SO
C．使用催化剂 D．上升温度 E．恒容通入少量氦气
⑤ 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸取。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨
19．（14分）运用化学学问解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是 。
A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加Na2CO3固体
C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1] D. 向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8．8
9．7
11．6
10．3
11．1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+力气最强的是_________，依据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）试验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸取标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的挨次为________________。
100mL
C1
C2
（4）试验室中接受惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C1电极上发生反应的电极反应式 。
②当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时（假设气体完全
逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。（Kw=10-14）
【高三化学试题答案】
选择题
C
二、（本大题包括3小题，共60分）
16．（20分）
（1）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；（1分）铁粉或Fe（1分）
（2）①25 mL。（2分）
②250mL容量瓶、胶头滴管。（）
③锥形瓶内溶液颜色的变化，大于。（）
（3）MnO2+4HCI(浓) = MnCI2+CI2↑+2H2O(1分)，MnO2（）
（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（2分）
（5）FeCI2或Fe2+()
取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量 充分。（3分）
（6）×10-11 mol·L-1（2分）
17.（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分）
（2）除去Cl2中的HCl（1分） 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）
（3）d （1分）
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）
不能（1分） 过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）
18.（16分）
（1）-•mol-1（2分）
（2） ①＜，＞（每空2分）
② mol·L－1·min－1；80 L·mol－1（每空2分）
③A．B（2分）
④A．（2分）
⑤c． d（2分）
19．（14分）
（1）B（2分）
（2）CO32- 、C
（3） [Na+] > [CO32-]> [OH-]> [HCO3-]> [H+] （3分）；
（4）①2Cl—-2e—==Cl2↑（3分）② 13（2分）