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高三化学试题
命题人：李振国 2021年10月
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量确定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
3、有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入盛有水的锥形瓶里，马上塞紧带U形管的塞子，发觉U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，推断加入的物质可能是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
4、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
5、下列说法正确的是（  ）
A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0
B． NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
C．为疼惜浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小
6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量削减。据此推断这四种金属活动性由强到弱的挨次是（  ）
A．①③④② B．①③②④ C．③④②① D．③①②④
7、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,争辩证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（）
A．铁锅用完后用水刷洗洁净其表面的油污
B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
C．将铁壶盛水后保存
D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存
8、可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（  ）
A．T1＞T2，△H＞0
B．Tl＜T2，△H＞0
C．P1＞P2，a+b=c+d
D．Pl＜P2，b=c+d
9、反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．催化剂转变了该反应的焓变
C．催化剂降低了该反应的活化能
D．该反应的焓变△H= -510 kJ·mol－1
10．确定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI) mol·L－ mol·L－1时,需要15 s,那么c(HI) mol·L－ mol·L－1时,所需反应的时间为（）
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
二、选择题（每题有1个或2个正确答案,每题3分,部分分1分,共30分)
11、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－ kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．H2(g) kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－ kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋ kJ·mol－1
12、下列说法正确的是 ( )
A．确定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，上升温度平衡逆向移动。
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应。
D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或上升温度都能加快O2的生成速率。
13、对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度确定下由H2(g)和I2(g)开头反应，下列说法正确的是 ( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
在密闭容器中的确定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，，下列有关推断正确的是（ ）
A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动
C、C的体积分数下降 D、B的浓度增大
15、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是( )
A．负极反应为：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－
B．负极反应为：CH4+ 10OH－－ 8e－ = CO32－+ 7H2O
C．放电时溶液中的阴离子向负极移动
D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生转变
16、100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝ mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后， L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是( )
A．原混合溶液中c(K＋)＝1 mol/L
B． mol
C． mol
D．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L
17、一般水泥在固化过程中自由水分子削减并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。依据这一特点科学家制造了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O =Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是（ ）
A．工业上制备一般水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的削减，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
18、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(  )
A．电池工作时,锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为
2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq)
C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D．,
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
19．（16分）在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同试验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)＝ mol·L－1、c(B)＝ mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅转变一种反应条件。所转变的条件和推断的理由是：②_________________________________；
③__________________ _______________；
(2)试验②平衡时B的转化率为________；试验③平衡时C的浓度为________；
(3)该反应的ΔH________0，其推断理由是____________________。
(4) min时的平均反应速率：
试验②：v(B)＝__________________________________；
试验③：v(C)＝____________________________________。
20、（8分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到很多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 000～30 000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ kJ·mol－1 依据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处简洁有______气体逸出，在地壳浅处简洁有______沉积。
(2)假如上述反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)
a．确定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速领先增大后减小
c．确定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速领先减小后增大
(3)假如上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。
a．2v(正)(HF)＝v(逆)(H2O) b．v(H2O)＝2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
21、（共16分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式____________________。
(2)试验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成试验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
时间浓度(mol/L)温度
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300 ℃
500 ℃
（2）在300 ℃反应开头10 min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝_____。
（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中， mol mol H2，确定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温存的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响，_________________。
(6)2009年，长春应用化学争辩所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_____________。
(7)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
①该反应的离子方程式________________________。
②电解开头后在电极___________的四周（填“C1”或“C2”）先毁灭红色。
22、（8分）工业上接受的一种污水处理方法是：-，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
⑴试验时若污水中离子浓度较小，导电力气较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。
a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH
⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．_____________________________；
Ⅱ．______________________________。
⑶该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必需有部分A物质参与循环（见上图）。A物质的化学式是_________。
23、（8分）确定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(s)+CO2(g)  2CO(g)  △H＞0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
（1）该反应的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）上述温度下此反应的平衡常数K           。（结果保留一位小数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率       （填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开头反应时V(正)         V(逆)（填＞、＜、﹦）。
2021～2022学年度第一学期十月检测高三化学参考答案
1、C 2、A 3、B 4、D 5、D 6、A 7、B 8、D 9、C 10、C
11、B 12、AD 13、BD 14、C 15、BC 16、AD 17、B 18、C
19．（16分）
(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
温度上升；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
(2) 40%() mol/L
(3)＞ 上升温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
(4) mol·(L·min)－1 mol·(L·min)－1
(8分) (1)SiF4、H2O SiO2 (2)ad (3)bc
（16分）
22（8分）⑴ c ⑵ Fe—2e-= Fe2+ 4OH--4e-=2H2O+O2↑
⑶CO2
23（8分）⑴ ＞（1分） 较高（1分）
⑵K= （2分） ⑶削减 （2分） ⑷＞（2分）
2021～2022学年度第一学期十月检测
高三化学答题纸
题号
19
20
21
22
23
总分
得分
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
19．（16分）
(1)②_______________ ___ ___ ______________；
③___________________ ___________________；
(2) B ___ ___； C ____ ____；
(3)ΔH________0，
理由是_____ ___________。
(4)试验②：v(B)＝____________________；
试验③：v(C)＝______________________。
20．（8分）
(1) ______ ____气体逸出， ___ ______沉积。
(2)_____ ___(选填编号)
(3)____ ____(选填编号)。
21、（共16分）（1）____________________________。
（2）v(H2)＝____________________________。
（3）K＝____________________________。
（4）____________________________。
（5）____________________________。
(6) 电极反应式____________________________。
(7) ①离子方程式____________________________。
②____________________________。
22、（8分）
⑴加入适量的____________________________。
⑵Ⅰ．____________________________；
Ⅱ．____________________________。
⑶化学式是___________。
23、(8分)
（1）ΔS     0，      ，
（2）K=           。（3）转化率       。
（4）V(正)          V(逆)