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A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸 D．固体氯化钾
【解析】 KCl固体中虽然有离子，但是离子不能自由移动。
【答案】 D
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液
C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
【解析】 NaCl溶液是混合物，不属于电解质，液态HCl及MgCl2晶体中无自由移动离子，不能导电。
【答案】 D
3．下列说法正确的是( )
A．易溶于水的物质确定是电解质
B．纯硫酸能导电
C．液态氯化钠能导电
D．熔融的液态钠是电解质
【解析】 A项，电解质与溶解性无关，如酒精易溶于水，但属于非电解质；B项，纯硫酸中只含有H2SO4分子，故不导电；C项，液态NaCl中含Na＋、Cl－，故能导电；D项，钠属于单质，电解质和非电解质均是化合物。
【答案】 C
4．在水溶液中下列电离方程式正确的是( )
A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
B．MgCl2===Mg2＋＋Cl
C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
D．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
【解析】 A项HNO3为一元强酸，电离出H＋和NO，NO不行拆；B项两个Cl
－不行合并写成Cl，应为2Cl－；C项正确；D项FeCl3应电离出Fe3＋和Cl－。
【答案】 C
5．(2022·福州高一检测)下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是( )
A．NH3 B．CH4
C．NaHCO3 D．HNO3
【解析】 NH3、CH4不电离，均为非电解质，而酸属于电解质；NaHCO3电离生成的阳离子不全部是H＋，故NaHCO3不属于酸；HNO3电离生成的阳离子全部是H＋，故属于酸。
【答案】 D
6．下列说法正确的是( )
A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸
B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子
C．碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
D．盐电离时确定生成金属阳离子
【解析】 A项，酸属于化合物，不属于单质；B项，酸式盐(如NaHSO4)也能电离出H＋；D项，铵盐电离时不生成金属阳离子。
【答案】 C
7．某一化学爱好小组的同学在家中进行试验，依据图甲连接好线路，发觉灯泡不亮，按图乙连接好线路，发觉灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
( )
甲 乙
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
【解析】 A项，NaCl固体中，Na＋和Cl－不能自由移动，故不导电，但它是电解质；B项，NaCl溶液是混合物，不是电解质；D项，NaCl溶液中，水电离的离子很少，主要是NaCl电离出的Na
＋和Cl－。
【答案】 C
8．下列说法正确的是( )
A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电力气极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电力气不愿定比弱电解质溶液的导电力气强
D．导电力气强的溶液确定是强电解质溶液
【解析】 BaSO4是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电力气无关。溶液的导电力气强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不愿定是电解质，CO2溶于水能导电是由于其与水反应生成的H2CO3电离的结果，CO2自身不能电离，为非电解质。
【答案】 C
9．电解质电离时确定相等的是( )
A．阴离子总数和阳离子总数
B．阴离子的质量之和与阳离子的质量之和
C．正电荷和负电荷的总数
D．每个阳离子和每个阴离子所带的电荷数
【解析】 电解质电离时，生成的阴、阳离子所带的正电荷总数和负电荷总数相等，即电离方程式遵循电荷守恒。
【答案】 C
10．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数之比为2∶3∶1，则Na＋与SO的个数比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶5 D．5∶2
【解析】 依据溶液呈电中性，由电荷守恒定律可知：N(Na＋)＋3N(Al3＋)＝N(Cl－)＋2N(SO)，推知N(SO)＝＝5。
【答案】 C
11．(2022·武汉高一检测)有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：_______________________
_____________________________________________________________。
【答案】 (1)①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩ ⑧
(2)Na2CO3===2Na＋＋CO
(3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
12．某试验室的废液中可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种。某同学对其进行如下试验：
①取少许废液观看，为无色透亮 溶液；
②向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象；
③另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
依据以上现象可推断：废液中确定含有________(填化学式，下同)，确定不含________，不能确定是否含有________；若开头时先向溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，可能观看到的现象是________。
【解析】 由①溶液无色可知该废液中不会含有FeCl3，由于FeCl3溶液是黄色的；由②的现象可知废液中确定没有Na2CO3，沉淀应为BaSO4，结合③的现象可知废液中含有H2SO4，由于H2SO4可以与Fe反应产生气体，综合②③可知该废水中确定含有H2SO4，因H2SO4与Ba(NO3)2、NaOH可以发生反应，故原废水中确定没有Ba(NO3)2、NaOH；而废液中是否含有Na2SO4和NaCl无法确定。
【答案】 H2SO4 FeCl3、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH NaCl、Na2SO4 紫色石蕊溶液变红色
13．(2022·东莞高一检测)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO
2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试依据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开头通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)连续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，哪一个能比较精确 地反映出溶液的导电力气和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电力气)________。
【解析】 (1)灯泡亮，由于Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，由于发生了反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子削减。
(3)灯泡熄灭后又渐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液自由移动的离子的浓度渐渐减小，所以一开头导电力气渐渐下降，随着反应的进行，离子浓度渐渐增大，导电力气又渐渐增大，所以选D。
【答案】 (1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后渐渐变亮 (4)D
14．如图所示是某化学爱好小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系。
首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中心，闭合开关K，电流计发生偏转。然后再进行以下操作，请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观看到的现象是_______________________________________________
______________________________________________________________，
反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)
A．Ba(NO3)2 B．Na2SO4 C．Na2CO3
①滴加A的过程中，观看到的现象是_____________________________
_____________________________________________________________。
反应的化学方程式是____________________________________________。
②滴加B的过程中，小球的位置________，电流计的偏转程度________。
③滴加C的过程中，观看到的现象是_______________________________
_____________________________________________________________。
反应的化学方程式是______________________________________________。
生成的Na2SO4的物质的量浓度为___________________________________。
【解析】 (1)H2SO4溶液中H2SO4===2H＋＋SO，闭合开关，离子定向移动，电流计发生偏转。滴入Ba(OH)2溶液，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，随Ba(OH)2量的增多，与H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度渐渐减小，直至为零(只有H2O)。
(2)①H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，离子浓度减小，溶液浓度减小，导电性减弱。
②滴入Na2SO4溶液后，不发生化学反应，阴、阳离子浓度及电荷浓度不变，导电性不变，混合液密度不变，小球位置几乎不变。
③滴入Na2CO3溶液，发生H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，有气体生成。
因c(H2SO4)＝c(Na2CO3)＝2 mol·L－1，两者若恰好完全反应，需V(Na2CO3)＝200 mL，即反应后溶液体积为V＝400 mL，n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝ L×2 mol·L
－1＝ mol，故c(Na2SO4)＝＝1 mol·L－1。
【答案】 (1)产生白色沉淀，电流计偏转度渐渐减小到零，小球下沉 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(2)①产生白色沉淀，电流计偏转程度减小，但不到零，小球下沉 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
②不变 不变
③有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 1 mol·L－1