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【解析】 A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。
【答案】 C
2．(2022·西南师大附中高一期末)关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是( )
A．新制氯水的氧化性比久置氯水强
B．久置氯水可以视为稀盐酸
C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－
D．新制氯水的酸性比久置氯水弱
【解析】 新制氯水中主要成分是Cl2、H＋、Cl－、HClO，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H＋、Cl－)，都存在Cl－。
【答案】 C
3．下列说法错误的是( )
A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应
B．利用Cl2与碱的反应，可以消退Cl2污染
C．用潮湿的淀粉KI试纸可以检验Cl2
D．Cl2与盐的反应不愿定都是氧化还原反应
【解析】 Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应。由于Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，故C项正确。Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。
【答案】 D
4．下列离子方程式错误的是( )
A．试验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用NaOH溶液吸取Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】 HClO是弱酸不能拆成离子，C项错误，正确离子方程式为：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
【答案】 C
5．下列说法中，正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯洁的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气杀菌、消毒
【解析】 氯气有毒且有猛烈的刺激性气味，闻其气味时不应将鼻子对着瓶口，而是用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气分子飘进鼻孔，A项错误；氯气能溶于水，常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，应用排饱和食盐水法或向上排空气法收集氯气，B项错误；氯气可用于漂白和自来水消毒，由于氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，可使有机色素褪色，并能杀菌、消毒，氯气本身不具有漂白性，C项错误，D项正确。
【答案】 D
6．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此推断未知液中含有( )
A．Cl－、SO B．Cl－、NO
C．Cl－、CO D．Cl－、OH－
【解析】 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又由于加入稀HNO
3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl－。
【答案】 C
7．下列变化不能直接实现的是( )
①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)
A．①→② B．②→③
C．③→④ D．④→⑤
【解析】 HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。
【答案】 D
8．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是( )
A．水 B．AgNO3溶液
C．NaOH溶液 D．KI溶液
【解析】 据题目信息，要检验氯仿是否变质，只要检验是否有HCl生成即可。HCl溶于水生成盐酸，含有Cl－，故可用AgNO3溶液检验。
【答案】 B
9．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观看到的现象描述合理的一组是( )
AgNO3溶液
蓝色石蕊试纸
Na2CO3溶液
A
产生沉淀
变红
有气泡
B
无明显现象
变红
产生沉淀
C
产生沉淀
先变红后褪色
有气泡
D
产生沉淀
先变红后褪色
产生沉淀
【解析】 新制氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO等微粒，滴入AgNO3溶液时，Cl－与Ag＋发生反应生成AgCl白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H＋使其变红，而后HClO又将其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H＋与CO反应生成H2O和CO2，故有气泡产生，答案为C项。
【答案】 C
10．下列试验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)
D．向新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)
【解析】 由于新制氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；Cl2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液呈红色，C项正确；新制氯水中能发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质，D项正确。
【答案】 B
11．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：潮湿的有色布条褪色
【解析】 MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。
【答案】 D
12．(2022·河北保定高一期末)Cl2是一种重要的化工原料。
(1)盛氯气的钢瓶上应贴的标签为________。
A．腐蚀品 B．爆炸品
C．有毒品 D．易燃品
(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________________________。
A．漂白粉是纯洁物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_______________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(4) g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是________L；被氧化的HCl的质量是________g。
【解析】 (1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。
(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。
(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。
(4)利用化学方程式进行计算。
＋ MnCl2＋＋2H2O
＝＝
解得V(Cl2)＝ L，n(HCl)＝ mol。
mol， mol× g/mol＝ g。
【答案】 (1)C (2)B
(3)H2＋Cl22HCl D
(4)
13．试验室制取氯气的装置如下图，连接好试验装置。
(1)连接好装置后，先_____________________________________。
(2)向烧瓶里加入少量________粉末， g·cm－3的________渐渐地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。
(3)用________加热，便能生成氯气。
(4)A中盛放的是________，其作用为_____________________________。
(5)B中盛放的是________，其作用为______________________。
(6)C装置收集氯气时应留意__________________________。
(7)D中盛放的是________，其作用为_____________________。
(8)从中可以得出氯气的物理性质为______________________________。
【解析】 由制Cl2的反应特点确定气体发生装置，由于杂质HCl、H2O的存在，所以要考虑用A、B净扮装置，Cl2能溶于水，比空气密度大，确定了用进步短出的排气法收集，而Cl2有毒应进行尾气处理。
【答案】 (1)检查装置的气密性
(2)MnO2 浓盐酸
(3)酒精灯
(4)饱和NaCl溶液 吸取HCl
(5)浓硫酸 除水蒸气
(6)进步短出
(7)NaOH溶液 吸取多余的Cl2
(8)黄绿色气体，不溶于饱和NaCl溶液，比空气密度大
14．现有X、Y、Z三种元素，已知：①三种元素的单质在常温下都是气体；②X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，同时电离出X＋和Z－，其水溶液使蓝色石蕊试纸变红；④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液有漂白作用。
(1)试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质(用元素符号和化学式表示)。
X________；Y________；Z________；XZ________；X2Y________。
(2)写出反应②和④的化学方程式：
②__________________________________________；
④______________________________________。
(3)解释Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用的缘由：________________________(包括简洁文字和相应的化学方程式)。
【解析】 本题考查Cl2的化学性质，Cl2与H2、H2O的反应产物HCl、HClO的性质。解此题的关键是抓住突破口“②苍白色火焰”，由H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰知，X为H，Z为Cl，因X2Y常温下为液体，可知Y为O，通过Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性，可进一步证明前面的推断正确。
【答案】 (1)H O Cl HCl H2O
(2)H2＋Cl22HCl 2H2＋O22H2O
(3)氯气溶于水，部分氯气与水反应生成HClO：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，由于HClO的强氧化性，而使氯水有漂白作用