文档介绍：该【【解析版】江苏省江阴市五校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析 】是由【guwutang】上传分享，文档一共【15】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【【解析版】江苏省江阴市五校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2021-2022学年第一学期高一期中考试化学学科试题
（满分100分，考试时间75分钟 出卷人:陈义 审核人:陆玉明）
你可能需要用到的相对原子质量如下：
H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 S-32 Cl- K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
请务必答在“答题卷”上！
第一卷 选择题（共51分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个正确答案）
1．分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法，人们在生疏事物时可以实行多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是
A．含氧化合物 B．钠盐 C．电解质 D．碱性氧化物
1、【答案】D
2、【学问点】物质的分类 电解质
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、Na2SO3为化合物且含有氧元素，Na2SO3为含氧化合物，正确；
B、Na2SO3中含有金属离子和酸根离子，所以为盐，又含有钠元素属于钠盐，正确；
C、Na2SO3为化合物，其水溶液中能电离出自由移动的钠离子和硅酸根离子，可以导电，Na2SO3属于电解质，正确；
D、氧化物必需有两种元素组成，而亚硫酸钠由三种元素组成，错误。
2．下列各组物质中，确定全都属于纯洁物的是
A．液氯和氯水 B．漂白粉和乙醇
C．饱和食盐水和硫酸亚铁 D．干冰和混有冰的水
1、【答案】D
2、【学问点】物质的分类
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、液氯为氯分子，属于纯洁物；氯水为氯气的水溶液，属于混合物，错误；
B、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，乙醇为纯洁物，错误；
C、饱和食盐水为溶液，属于混合物；硫酸亚铁为纯洁物，错误；
D、干冰和混有冰的水均为化合物，属于纯洁物，正确。
3．下列物质不能用单质与氯气直接反应来制取的是
A．氯化铜 B．氯化镁 C．氯化亚铁 D．氯化氢
1、【答案】C
2、【学问点】氯气的化性
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查氯气的化学性质，留意Cl2与变价金属反应时将金属氧化成高价态。
A、Cl2具有强氧化性，在点燃或加热条件下与金属反应生成相应的金属氯化物，当与金属Cu反应生成氯化铜，能用氯气与单质铜直接化合制取，错误；
B、Cl2具有强氧化性，在点燃或加热条件下与金属反应生成相应的金属氯化物，当与金属镁反应生成氯化镁，能用氯气与单质镁直接化合制取，错误；
C、当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质铁直接化合制取氯化亚铁，正确；
D、氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，错误。
进气
4．以下试验操作不能达到相应的试验目的的是
D、检验钾元素的存在
C、向容量瓶中转移液体  
B、用浓硫酸干燥氢气
A、闻气体的气味
1、【答案】D
2、【学问点】化学试验基本操作
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查常见的化学试验基本操作。
A、闻药品气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，正确；
B、浓硫酸作为干燥剂干燥气体时，气体通过洗气瓶时长管进气短管出气，以确保杂质全部吸取，正确；
C、向容量瓶中转移液体，应通过玻璃棒引流将液体转移到容量瓶中，以确保液体不溅出，正确；
D、观看钾的焰色反应时透过蓝色的钴玻璃以滤去钠存在产生的黄光，错误。
5．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．胶体是一种均一、稳定的混合物
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
1、【答案】C
2、【学问点】胶体和分散系
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，正确；
B、胶体是一种均一、稳定的混合物，正确；
C、用平行光照射NaCl溶液不会发生丁达尔现象，照射Fe(OH)3胶体时，会发生丁达尔现象。产生的现象不同，错误；
D、Al(OH)3胶体胶粒具有较大的比表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，正确。
6．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂确定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
1、【答案】A
2、【学问点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的推断
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，正确；
B、氧化剂被还原，还原剂被氧化，错误；
C、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不愿定是两种不同的物质，还可能是同一物质，如氯气与氢氧化钠溶液反应，氧化剂还原剂均为氯气，错误；
D、氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质既可作氧化剂，又可作还原剂，错误。
7．下列试验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。
B．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体确定含有CO32-
C．取用Na2CO3溶液时，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。
D．用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
1、【答案】D
2、【学问点】化学试验基本操作 化学试剂 常见离子的检验 确定物质的量浓度溶液的配制
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、蒸发操作时，当有大量晶体析出时，应停止加热，剩余的液体用余热蒸干，错误；
B、某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，不能证明该固体确定含有CO32-，还可能是含有碳酸氢根，错误；
C、取用Na2CO3溶液时，发觉取量过多，为了不污染原药品，过量的试剂不应倒入原试剂瓶中，错误；
D、用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA
C．标准状况下，
D．10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5NA
1、【答案】D
2、【学问点】粒子数与NA
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、28g氮气（N2）的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，错误；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为2NA，错误；
C、标准状况下，水不是气体，，错误；
D、重水（2H216O）的摩尔质量为20g/mol，1个重水分子中含有10个中子，10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5NA，正确。
9．在氯水中存在很多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的试验和结论全都且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消逝，说明溶液中有HClO分子的存在
1、【答案】B
2、【学问点】氯气的结构和物性 氯气的化性 次氯酸及次氯酸盐的性质
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查氯水的成分和性质。
A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO分子的存在，错误；
B、溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在，正确；
C、先加入盐酸酸化，会引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－的存在，错误；
D、加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消逝，说明溶液中有Cl2分子的存在，错误。
二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分共24分，每小题有1~2个正确答案）
10．下列说法正确的是
A．Sm与Sm互为同位素
B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性
C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，
D．焰色反应确定发生化学变化
1、【答案】AC
2、【学问点】同位素 氯气的化性 次氯酸及次氯酸盐的性质 物质的量浓度的有关计算
焰色反应
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、Sm与Sm质子数相同而中子数不同，互为同位素，正确；
B、氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明次氯酸有漂白性，不能说明氯气有漂白性，错误；
C、将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，，正确；
D、焰色反应为元素的性质，为物理变化，错误。
11．下列化学用语表示正确的是
A．Cl－离子的结构示意图：
B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2 Ca2+＋2OH-
C．稀盐酸中投入铁钉：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
D．中子数为18的氯原子：Cl
1、【答案】D
2、【学问点】离子结构示意图 电离方程式 金属铁的性质 原子的表示方法
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、氯元素为17 号元素，题给结构示意图为氩原子结构示意图，错误；
B、电解质电离的条件为溶于水或受热熔化，不需通电，错误；
C、稀盐酸中投入铁钉，二者反应生成氯化亚铁和氢气，错误；
D、中子数为18的氯原子：Cl，正确。
12．下列说法中不正确的是
A．
B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA
C．凡是溶于水能导电的化合物就是电解质
D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中确定存在NH4+
1、【答案】BC
2、【学问点】粒子数与NA 电离方程式 电解质 离子检验
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、，含有的氢分子的个数为NA，正确；
B、KClO3的电离方程式为：KClO3== K++ClO3—，KClO3溶液中不含Cl-，错误；
C、溶于水能导电的化合物不愿定是电解质，如氨气溶于水导电，但氨气为非电解质，错误；
D、某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中确定存在NH4+，正确。
13．某试验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=1/2c（Na+）=
c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
1、【答案】AC
2、【学问点】离子浓度大小推断
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】设c（K+）=c（Cl-）=1/2c（Na+）=c（SO42-）=1mol/L，接受选项代入法解题。A、当KCl和Na2SO4溶液的浓度均为1mol/L，符合上述等式，正确；
B、当溶质为KCl、Na2SO4、NaCl的混合物时，不能满足上述等式，错误；
C、当NaCl、Na2SO4、K2SO4的浓度分别为1mol/L、、，满足上述等式，正确；
D、当溶质为KCl、K2SO4、Na2SO4的混合物时，不能满足上述等式，错误。
14．已知：3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为
A．1:1 B．1:5 C．1:2 D．2:1
1、【答案】D
2、【学问点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的推断
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查氧化还原反应的计算，留意依据化合价的变化推断氧化产物和还原产物，可依据化学计量数直接推断出被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比。依据题意知，在反应
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S→K2S，硫元素化合价由0价降低到—2价，被还原；S→K2SO3，硫元素化合价由0价上升到+4价，被氧化，由生成物可知，被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2：1，选D。
15．设NA为阿伏加德罗常数，假如ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是
A． B． C． D．
1、【答案】D
2、【学问点】粒子数与NA
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】依据题意知，ag某气体含分子数为P，则bg该气体含有的分子数为bP/a，所以bg该气体的物质的量为bP/aNAmol，故标准状况下，bg该气体的体积为L；选D。
其次卷 非选择题（共49分）
16、（10分）按要求填空：
（1）以下物质：①NH3 ②CaCO3 ③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有 （填编号）；
（2） L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为 。
（4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
A、蒸发结晶 B、过滤 C、加入过量的Na2CO3溶液 D、加水溶解
E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba(NO3)2溶液 H、加入过量的稀硝酸 I、加入过量的BaCl2溶液
正确的操作挨次是： → E → → C → → → A
1、【答案】（1）2、6、7 （2） （3）加热或升华
（4）正确的操作挨次是： D → E → I → C → B → F → A
2、【学问点】电解质及强弱电解质的推断 摩尔质量和气体摩尔体积 物质的分别与提纯
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物；据此推断②CaCO3 ⑥KOH⑦HCl属于电解质；
（2），，而1mol氨气中含有3mol氢原子，，；
（3）I2的物理特性是易升华，固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为加热或升华；
（4）依据题意知，要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，要先加水溶解，溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入稍过量的Na2CO3溶液可将钙离子转化为沉淀，但是加碳酸钠要放在加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子，杂质离子转化为沉淀后再进行过滤，最终加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发结晶的食盐晶体，所以正确的挨次为正确的操作挨次是： D → E → I → C → B → F → A。
17、（9分）试验室需配制950mL ，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ；
A．1000mL， B．1000mL，
C．950mL， D．950mL，
（2）配制时，其正确的操作挨次是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平精确 称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒渐渐搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入确定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．连续往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（3）若毁灭如下状况，所配溶液浓度偏高的有
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤给容量瓶定容时，俯视读数；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。
1、【答案】（1）A （2）BCAFED （3）5
2、【学问点】物质的量浓度的有关计算 确定物质的量浓度溶液的配制 试验误差分析
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查确定物质的量浓度溶液的配制。
（1）试验室需配制950mL ，试验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，依据公式n=c•V计算出溶质的物质的量，溶液中碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=1L×=，再依据m=n•M计算出需要称量的碳酸钠的质量，需要称量的碳酸钠的质量为：m（Na2CO3）=×106g/mol=，选：A；
（2）确定物质的量浓度溶液的配制操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的操作挨次为：BCAFED；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，依据c=n/v分析对所配溶液浓度的影响；①容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，错误；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；④搅拌或转移溶液时有液体溅出溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；⑤给容量瓶定容时，俯视读数，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反，所称量的碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；选⑤。
18、（10分）有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中
的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下试验：
①取少许固体溶于水，得到无色透亮 溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发觉沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。