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高一化学
留意事项：
分值100分，考试时间100分钟。
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题纸上的指定位置。答题时，请将选择题和推断题的答案填涂在答题纸上，综合题的答案写在答卷纸上对应题号的区域内，答案写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl- K-39 Mn-55
I卷（50分）
选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
A B C D
1、【答案】D
2、【学问点】危急化学品标志 化学试剂 浓硫酸
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键。
A、题给警示标记为易燃液体标识，而浓硫酸不能燃烧，不能使用该标志，错误；
B、题给警示标记为爆炸品标识，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，错误；
C、题给警示标记为剧毒品标识，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，错误；
D、题给警示标记为腐蚀性液体标识，浓硫酸具有腐蚀性，应使用该标志，正确。
，从左到右，可以进行的混合物分别操作分别时
、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
、过滤、蒸馏、蒸发 、蒸发、萃取、蒸馏
1、【答案】B
2、【学问点】常用化学仪器及使用方法 物质的分别与提纯
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查物质分别的原理和仪器，蒸馏烧瓶用于分别沸点相差较大的两种液体或难挥发性固体和液体的分别，即蒸馏；一般漏斗用于分别互不相溶的固体和液体，即过滤；分液漏斗用来分别互不相溶的液体，即分液；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分别，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分别操作分别是：蒸馏、过滤、萃取、蒸发；选B。
1、【答案】D
2、【学问点】氧化还原反应
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查氧化还原反应。分析反应中元素化合价是否变化是解题的关键。
A、铁生锈，存在铁元素和氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，错误；
B、炉子生火，存在碳元素和氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，错误；
C、煤燃烧，存在碳元素和氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，错误；
D、石灰水变浑，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，正确。
+离子
1、【答案】B
2、【学问点】物质的分别与提纯 化学试验设计和评价
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查物质的分别提纯，留意把握物质的性质、常用分别提纯方法的原理以及适用对象。
A、碘在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，可以向混合物中加入四氯化碳，用萃取分液方法分别，正确；
B、水和酒精可以任意比例互溶的，不能用分液的方法分别，错误；
C、用蒸馏的方法可以将水中难挥发性物质和水分别开来，正确；
D、BaSO4不溶于水，分别固液混合物可用过滤的方法，正确。
5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作挨次是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
1、【答案】A
2、【学问点】物质的分别与提纯 化学试验设计和评价
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】依据题意知，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入稍过量的Na2CO3溶液可将钙离子转化为沉淀，但是加碳酸钠要放在加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子，杂质离子转化为沉淀后再进行过滤，最终加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的挨次为③②①⑤④；选A。
6. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是
A. NaCl晶体
1、【答案】D
2、【学问点】电解质
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由移动的带电微粒。
A、NaCl晶体是电解质但不能导电，错误；
B、铜棒虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，错误；
C、虽然KOH水溶液能导电，但KOH水溶液是混合物不是化合物，不是电解质，错误；
D、熔融KCl是能导电的电解质，正确。
7. 可以用H++OH-=H2O来表示的离子反应是
1、【答案】C
2、【学问点】离子反应 离子方程式
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查离子方程式的书写。
A、碳酸氢钠溶液和烧碱反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，错误；
B、醋酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，错误；
C、硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，正确；
D、稀硫酸和氨水反应的离子方程式为：H++NH3·H2O== H2O+NH4+，错误。
、云、雾
1、【答案】C
2、【学问点】胶体和分散系
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查胶体的性质：丁达尔现象，胶体具有丁达尔效应，溶液不具备。
A、豆浆属于胶体，能发生丁达尔现象，错误；
B、鸡蛋白溶液属于胶体，能发生丁达尔现象，错误；
C、蔗糖溶液属于溶液，不能发生丁达尔现象，正确；
D、烟、云、雾属于胶体，能发生丁达尔现象，错误。
+→Cu -→Cl2 →SO2 →CO32-
1、【答案】B
2、【学问点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的推断
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查氧化还原反应，加入氧化剂后才能发生的变化的反应为氧化过程，物质所含元素的化合价上升。
A、Cu2+→Cu铜元素化合价降低，为还原过程，应加入还原剂才能实现，错误；
B、Cl-→Cl2氯元素化合价上升，为氧化过程，需加入氧化剂才能实现，正确；
C、H2SO4→SO2硫元素化合价降低，为还原过程，应加入还原剂才能实现，错误；
D、CO32-→CO2化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误。
•L-1 NaOH溶液的叙述正确的是
40g
-
mL，•L-1
•L-1NaOH溶液
1、【答案】B
2、【学问点】溶液 物质的量浓度的有关计算
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查溶液配制、物质的量浓度计算。
A、•L-1 NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1LוL-1×40g/mol=4g，错误；
B、•L-1 NaOH溶液中含有OH-的物质的量为
וL-1=，正确；
C、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，错误；
D、•L-1NaOH溶液，应将4gNaOH溶解在水中配成
•L-1NaOH溶液，错误。
二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每题3分，共30分）
11. 下列试验操作中错误的是
，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口出
，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大
1、【答案】AD
2、【学问点】化学试验基本操作 物质的分别与提纯 化学试验设计和评价
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、蒸发操作时，当有大量固体析出时，应停止加热，剩余的液体靠余热蒸干，不能直接蒸干，避开固体分解，错误； 
B、蒸馏操作时，温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；
C、分液操作时，为防止液体二次污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；
D、萃取操作时，有机萃取剂密度不愿定比水大，如用苯萃取溴水中的溴，错误。
12. 下列反应不属于氧化还原反应的是
+2HCl═ZnCl2+H2↑
(ClO)2+ 2HCl═ CaCl2 + 2HClO
+ 8HCl（浓）═ 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2O
+ 6KOH（浓）═ 5KCl+ KClO3 + 3H2O
1、【答案】B
2、【学问点】氧化还原反应
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查氧化还原反应。分析反应中元素化合价是否变化是解题的关键。
A、反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑中锌元素的化合价由0价上升到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误；
B、反应Ca(ClO)2+ 2HCl═ CaCl2 + 2HClO中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，正确；
C、反应Pb3O4 + 8HCl（浓）═ 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2O中氯元素的化合价由—1价上升到0价，Pb元素的化合价由+8/3价降低到+2价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误；
D、反应3Cl2 + 6KOH（浓）═ 5KCl+ KClO3 + 3H2O中氯元素的化合价由0价上升到+1价，由0价降低到—1价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误。
：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
NH3•H2O + H+ = H2O
CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑
1、【答案】A
2、【学问点】离子反应 离子方程式
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】离子方程式正误推断——留意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑，正确；
B、饱和石灰水跟稀硝酸反应，饱和石灰水应用离子形式表示，错误；
C、向稀氨水中加入稀盐酸，漏掉产物铵离子，错误；
D、碳酸钙溶于醋酸中，醋酸为弱电解质，应用化学式表示，错误。
14. 质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是
1、【答案】A
2、【学问点】阿伏伽德罗定律及推论 摩尔质量和气体摩尔体积
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】依据阿伏加德罗定律的推论知，在相同的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比。相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，依据n=m/M结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越小，则物质的量越大，体积越大，A、CH4的摩尔质量为16g/mol；B、N2的摩尔质量为28g/mol；C、CO2的摩尔质量为44g/mol；D、SO2的摩尔质量为64g/mol，则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，选A。
15. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透亮的溶液是
+、Cl-、MnO4-、SO42- +、Cu2+、NO3-、CO32-
+、NO3-、SO42-、HCO3- +、Mg2+、SO42-、Cl-
1、【答案】
2、【学问点】离子反应 离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】解离子共存问题留意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）留意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。
A、MnO4-在水溶液中显紫色，不能大量共存，错误；
B、Cu2+和CO32-反应生成碳酸铜沉淀，Cu2+在水溶液中显蓝色，碱性条件下，OH—和Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；
C、碱性条件下OH—和HCO3- 反应生成碳酸根和水，不能大量共存，错误；
D、 碱性条件下OH—和Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误。
16. 在下列反应中，水仅作还原剂的是
+H2O═2NaOH +H2O═HCl+HClO
+2H2O═4HF+O2 ↑+O2↑
1、【答案】C
2、【学问点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的推断
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查氧化还原反应基本概念，明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化、娴熟把握概念是解答本题的关键。
A、反应Na2O+H2O═2NaOH中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；
B、反应Cl2+H2O═HCl+HClO中仅氯元素的化合价变化，反应前后水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，错误；
C、反应2F2+2H2O═4HF+O2中水中的O元素的化合价上升，则水作还原剂，正确；
D、反应2H2O2H2↑+O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价上升，水既是氧化剂又是还原剂，错误。
17. 对于某些离子的检验及结论确定正确的是
，加入紫色石蕊，溶液变红，确定有H+
，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，确定有SO42-
，加入硝酸银有白色沉淀，确定有Cl-
，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，确定有Ba2+
1、【答案】A
2、【学问点】离子反应 离子检验
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查常见离子的检验方法。
A、取样，加入紫色石蕊，溶液变红，确定有H+，正确；
B、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，溶液中不愿定有SO42-，还可能是Ag+,错误；
C、取样，加入硝酸银有白色沉淀，溶液中不愿定有Cl-，还可能是碳酸根，错误；
D、取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，溶液中不愿定有Ba2+，还可能是钙离子，错误。
18. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
， L H2O含有的分子数为1NA
， g NA
， L
，含有Cl-个数为1NA
1、【答案】C
2、【学问点】粒子数与NA
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、标准状况下，水不是气体， L H2O含有的分子数大于NA，错误；
B、Na2CO3属于离子化合物，不存在Na2CO3分子，错误；
C、标准状况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol， L，正确；
D、缺少溶液的体积，-个数，错误。
19. 鲜榨苹果汁是人们宠爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中，淡绿色Fe2+变为棕黄色Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有
1、【答案】B
2、【学问点】氧化还原反应 铁的重要化合物
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】依据题意知，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，选B。
20. 在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是
：1 ：5 ：3 ：8
1、【答案】C
2、【学问点】氧化还原反应 得失电子守恒
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】依据题意知，在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，NH4+中N元素的化合价由-3价上升到0价，化合价上升，被氧化，NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价，化合价降低，被还原，依据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是