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A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol H2
D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
解析：乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中全部的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个不同。
答案：C
2．(对应考点一)[双选题]将质量为m g的铜丝燃烧变黑，马上放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是( )
A．盐酸 B．酒精
C．稀硫酸 D．一氧化碳
解析：铜丝燃烧生成黑色CuO，如遇稀H2SO4和盐酸，发生反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，使质量削减；遇酒精又生成Cu单质，质量不变；遇CO发生反应CO＋CuOCu＋CO2，质量仍不变。
答案：BD
3．(对应考点二)分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是( )
A．盐酸 B．稀硫酸
C．乙醇 D．水
解析：四种物质均能与钠反应生成氢气，但乙醇分子中羟基上的H不如水中的H活泼，所以钠与乙醇反应不如与水反应猛烈，而Na与酸反应要比与水的反应更加猛烈，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。
答案：C
4．(对应考点二)[双选题]向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对试验现象的描述中正确的是( )
A．钠块沉入乙醇液面的下面
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．钠块表面有气体放出
解析：钠的密度比乙醇的密度大，故钠块会沉入乙醇液面以下，A正确。乙醇与钠反应比较平缓，放出的热量不足以使钠熔化，B不正确。钠块沉入乙醇液面下，C不正确。钠与乙醇反应有氢气放出，故D正确。
答案：AD
5．(试验题)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，试验室利用如图所示的试验装置，测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：
(1)指出试验装置中的错误______________________________________________。
(2)若试验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将________(填“偏大”“偏小”或“无变化”)。
(3)请指出能使该试验平安、顺当进行的关键试验步骤(至少指出两个关键步骤)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管应稍露出橡皮塞，而排水导管应伸入至广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。要使该试验平安顺当进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则乙醇的加入速率不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。
答案：(1)广口瓶中进气导管应稍露出橡皮塞，排水导管应插到广口瓶底部 (2)偏大 (3)检查装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇(任答两条即可)