【三维设计】2021高考（江苏用）化学一轮课时检测（24）盐类的水解.doc

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1．(2022·武进高级中学模拟)下列水解的离子方程式正确的是(　　)
A．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
C．CO＋H2O===HCO＋OH－
D．HS－＋H2OH2S↑＋OH－
2．(2022·连云港市高三摸底)常温下， mol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液，②醋酸钠溶液，③碳酸钠溶液。下列说法正确的是(　　)
A．溶液中c(CH3COO－)：①＞②
B．溶液的pH：②＜③＜①
C．水的电离程度：①＜②＜③
D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
3．[双选题](2022·扬中高级中学模拟)已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系确定正确的是(R表示S或C)(　　)
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)
B．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(RO)
D．c(HRO)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO)＞c(H＋)
4．(2022·靖江中学模拟)工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，渐渐加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
已知：pH≥，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2＋，可以接受的方法是(　　)
A．直接加碱，调整溶液pH≥
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
5．(2022·苏锡常镇徐连六市高三模拟)在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．1 L mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
B． mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C． mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：
2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
6．[双选题](2022·泰州市高三期末联考)某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。下列描述正确的是(　　)
A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液确定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度确定为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入确定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)
7．[双选题](2022·苏北四市高三9月质量检测)常温下，在10 mL mol·L－ mol·L－1HCl溶液20 mL，溶液的pH渐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(w)变化如图所示(CO2因逸出未画出)，下列说法正确的是(　　)
A． mol/L Na2CO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，阳离子浓度最大的是Na＋
D．在 A点所示的溶液中：
c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
8．[双选题](2022·扬州市高三第一学期期中)常温下，向10 mL mol·L－ mol·L－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法确定正确的是(　　)
A．A点的pH为1
B．B点时：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．在A→B之间：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．C点时： c(H＋)＋ c(Na＋)＝ c(OH－)＋ c(CH3COO－)
9．(2022·南京外国语学校模拟)已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推想该溶液中各离子浓度大小挨次可能有如下四种关系：
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(1)这四组关系中有一组是不行能的，这组关系是________(选填序号)。
(2)若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小挨次关系中正确的是________(选填序号)。
(3)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_____________________。
(4)若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c(CH3COOH)________c(NaOH)(填“>”、“<”、或“＝”，下同)；混合后溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)。
10．(2022·扬州中学模拟)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
(1)依据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其缘由是____________________________。
(2)工艺流程中“副产品”的化学式为__________________________________。
(3)已知有关氢氧化物开头沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开头沉淀的pH



沉淀完全的pH



操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下试验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，～，静置，过滤。请对该试验方案进行评价：________(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。
(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若把握溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1。(×10－11)
(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
12．[双选题](2022·盐城高三其次次模拟)已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1 NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a＞0，b＞0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)
B．a＝2b时：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)
13．(2022·姜堰中学模拟)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，
4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)
(1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“＞”“＝”或“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后
，增大，可能的缘由是_____________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有________，pH＝9时主要反应的离子方程式为__________________________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，试验结果如下表：
离子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
Cl－
处理前浓度/(mg·L－1)





处理后浓度/(mg·L－1)





上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是____________________。
(4)假如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中发生的反应主要为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为(　　)
A．4～5　　　B．6～7　　　C．9～10　　　D．11～12
答 案
1．选B　A项，S2－分步水解，错误；B项，Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，正确；C项，CO部分水解，应当用，错误；D项，HS－微弱水解，生成少量H2S，不能用↑符号，错误。
2．选C　A项，醋酸为弱酸，不完全电离，而醋酸钠完全电离，故c(CH3COO－)：②＞①，错误；B项，醋酸的酸性强于碳酸，故CO的水解程度大于CH3COO－，二者水解都呈碱性，而醋酸呈酸性，因此pH：①＜②＜③，错误；C项，水解程度越大，越促进水的电离，而醋酸抑制水的电离，因此水的电离程度：①＜②＜③，正确；D项，①与②等体积混合后，溶液显酸性，则醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，错误。
3．选AB　NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体，这说明HSO的酸性强于碳酸以及HCO。A项，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)符合电荷守恒，正确；c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)符合质子守恒，B正确；亚硫酸氢钠溶液显酸性，即HSO的电离程度大于水解程度，而碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO的电离程度小于水解程度，C不正确；同理分析可知选项D不正确。
4．选C　依据题意，应先把Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再调整溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去，C正确。
5．选B　A项，正确的电荷守恒式为：c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)；B项，由物料守恒知：c(NH)＋c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，故c(NH)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)；C项，pH为4的NaHA溶液呈酸性，则HA－的电离程度大于其水解程度，故c(A2－)＞c(H2A)，又因水解、电离都是微弱的，故c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)；D项，因两者体积关系不确定，不能计算。
6．选AD　A项，等物质的量的NaOH与CH3COOH混合，生成CH3COONa水解显碱性，正确；B项，两者混合时，CH3COOH过量，溶液显酸性，错；C项，当NaOH的物质的量远大于CH3COOH时，溶液中离子浓度可能为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，错；D项，电荷守恒式为：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，原溶液中c(OH－)＞c(H＋)，则c(CH3COO－)＜c(Na＋)，加入冰醋酸，c(CH3COO－)不断增大，则会存在c(CH3COO－)等于或大于c(Na＋)的状况，正确。
7．选CD　A项，不符合电荷守恒，c(CO)前应乘2，错；B项，总体积为20 mL，则加入的盐酸为10 mL，与Na2CO3刚好反应生成NaHCO3，此时溶液显碱性，错；C项，B点处，Na2CO3刚好完全转化成NaHCO3，溶液中的阳离子为Na＋和H＋，明显Na＋浓度大于H＋，正确；D项，从图中看，A点处，c(CO)＝c(HCO)，溶液水解显碱性，正确。
8．选BD　CH3COOH是弱酸， mol·L－1的CH3COOH溶液pH大于1，A项错误；向10 mL等浓度的CH3COOH溶液中加入5 mL NaOH溶液，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，此溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，综合两式得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋ c(CH3COOH)，B项正确；在A→B之间：混合溶液确定呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，又由溶液中的电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)知：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，加入NaOH伊始，c(Na＋)很小，所以可能c(H＋)＞ c(Na＋)，C项错误；整个过程中始终存在电荷守恒式：c(H＋)＋ c(Na＋)＝ c(OH－)＋ c(CH3COO－)，D项正确。
9．解析：(1) B中不符合电荷守恒；(2)当溶液中只有一种溶质时必需为醋酸钠，则醋酸钠溶液中各离子浓度大小挨次为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(3)由于溶液为酸性，所以存在醋酸，酸性溶液中不行能存在氢氧化钠，所以只能是醋酸钠；(4)由于醋酸是弱酸，不能完全电离，而溶液体积相等，当恰好中和时，c(CH3COOH)＞c(NaOH)；由于恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度相等，由电荷守恒知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。
答案：(1)B　(2)D　(3)CH3COOH和CH3COONa　(4)＞　＝
10．解析：(1)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2＋水解；Sn2＋易被氧化，加入Sn粉除调整溶液pH外，还防止Sn2＋被氧化；(2)反应Ⅰ得到的沉淀是SnO，Sn元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2＋＋CO===SnO↓＋CO2↑；(3)检验沉淀已经“漂洗”洁净的方法是：取最终一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤洁净；(4)依据 Ksp[Sn(OH)2]＝×10－26＝c2(OH－)×c(Sn2＋)，将c(Sn2＋)＝
mol·L－1代入可得c(OH－)＝10－13mol/L，c(H＋)＝ mol/L，故pH小于1，Sn2＋完全沉淀；(5)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2＋氧化为Sn4＋，离子方程式为：Sn2＋＋H2O2＋2H＋===Sn4＋＋2H2O；(6)潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作负极，疼惜正极Cu不被氧化。
答案：(1)抑制Sn2＋水解， 防止Sn2＋被氧化 (2)SnCl2＋Na2CO3===SnO＋CO2↑＋2NaCl　(3)取少量最终一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤洁净　(4)小于1　(5)Sn2＋＋H2O2＋2H＋===Sn4＋＋2H2O　(6)潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作负极，疼惜正极Cu不被氧化
11．解析：(1)由于含镍催化剂中含有氧化钡，能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，依据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4。由于随着温度上升，Ni2＋的水解程度增大，从而导致镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2的含量增大。(2)CuS、S灼烧后溶于稀硫酸中生成硫酸铜，副产品应当是胆矾，即CuSO4·5H2O。(3)用氢氧化钠溶液调整溶液的pH时，引入杂质，方案是错误的。正确的操作应当是在调整pH前，先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋。(4)×10－11可知，溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为＝3×10－6 mol/L。(5)Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，其还原产物是氯离子，依据得失电子守恒写出第②步反应的离子方程式为ClO－＋2Ni2＋＋4OH－===2NiOOH·H2O＋Cl－。
答案：(1)BaSO4　温度上升，Ni2＋的水解程度增大
(2)CuSO4·5H2O
(3)方案错误。用NaOH溶液引入杂质离子，而且在调整pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋(其他合理均可)
(4)3×10－6
(5)ClO－＋2Ni2＋＋4OH－===2NiOOH·H2O＋Cl－
12．选CD　当两者等量混合时，溶质为Na2S，其质子守恒方程式为：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；当a＝2b时，溶质为等物质的量的NaHS和Na2S混合，两者均水解，溶液显碱性，且以S2－的水解为主，故c(HS－)＞c(S2－)，B错误；任何溶液中均存在电荷守恒，C正确；当a＝4b时，溶质为3∶1的NaHS与Na2S，由物料守恒有：4n(Na)＝5n(S)，D正确。
13．解析：(1)由于Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐，在水溶液中存在如下水解平衡：2H2O＋Pb2＋Pb(OH)2＋2H＋，使c(Pb2＋)减小，所以＞2；滴入氯化铵溶液后，Pb2＋与Cl－反应生成难溶的PbCl
2，导致Pb2＋浓度减小。
(2)pH＝8时，曲线上1、2、3表示的物质共存，所以此时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋。pH＝9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)＋的大，并且前者增大，后者减小，所以主要反应是生成Pb(OH)2，离子方程式为：Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2。
(3)分析比较表中所给数据可知Cu2＋、Mn2＋、Cl－的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3＋却降低为原浓度的1/3，故对Fe3＋的去除效果最好。
(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2＋的形式存在，pH＜7，而c(H＋)增大时2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋又会向逆反应方向移动，c(H＋)不宜过大，所以脱铅最适宜的pH为6～7。
答案：(1)＞　Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减小
(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋　Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2
(3)Fe3＋　(4)B