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1．(2022·海南化学)化学与环境亲热相关，下列有关说法正确的是( )
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2．某气体能使石蕊试液变红，能使酸性KMnO4溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。该气体是( )
A．CO2 B．Cl2
C．H2S D．SO2
3．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在试验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示，分析a、b曲线变化的缘由是( )
A．a升华、b冷凝 B．a蒸发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
4．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( )
5．在试验探究课上，同学们乐观思考，共设计出如图所示的四种试验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
6．(2022·太原模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A．①④ B．①②③
C．②③⑤ D．③④
7．下列推断合理的是( )
A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中确定有SO
B．单质氧化物酸或碱盐，能依据上述转化关系直接转化的可以是硫元素
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生猛烈反应
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中确定含有SO
8．如图，利用培育皿探究SO2的性质。试验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，马上用另一表面皿扣在上面。
下表中对试验现象的描述或所做的解释不正确的是( )。
选项
试验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
9．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
(1)写出燃烧黄铁矿(FeS2)的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)接触室中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(3)依据工艺流程图推断下列说法正确的是(选填序号字母)________。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)吸取塔排出的尾气先用氨气吸取，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸取潮湿空气中的Br2。SO2吸取Br2的离子方程式是_________________________________________________。
10．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下试验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质连续与浓硫酸反应会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的试验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A．酸性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中的两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________________________。
11．某化学爱好小组的同学将确定量的铁与浓硫酸加热，发觉铁完全溶解，并产生大量的气体X。该爱好小组同学欲通过试验探究气体X的成分。
Ⅰ.提出假设
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为________。
Ⅱ.设计试验
爱好小组的同学设计了如图所示试验装置对气体成分进行验证，请按要求填写下表。
试验现象
试验结论
(1)
C中酸性高锰酸钾溶液颜色________
(2)
E中粉末________，F中晶体________
证明气体X中含有H2
依据上述试验现象，可知X的成分为________________________________。
Ⅲ.思考与争辩
(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是________________________。
(2)假如去掉装置D，还能否依据F中的现象推断得出结论________(填“能”或“不能”)，缘由是________________________。
，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )
A．Cu和浓硝酸 B．CaO和浓氨水
C．大理石和稀盐酸 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸
13．(2021·上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是试验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸取或烟气脱硫都格外重要。
完成下列填空：
(1)试验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
假如用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并期望能把握反应速度，上图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
(2) L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠________g(保留一位小数)。
(3)试验室中二氧化硫尾气吸取与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的吸取反应为SO2＋Ca(OH)2―→CaSO3↓＋H2O。吸取产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O―→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸取反应为SO2＋2NaOH―→Na2SO3＋H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸取快、效率高。其流程如下图：
已知：
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
吸取SO2的成本(元/mol)
石灰—石膏法和碱法吸取二氧化硫的化学原理相同之处是______________。和碱法相比，石灰—石膏法的优点是______________，缺点是______________。
(4)在石灰—石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。
答 案
1．选D CO2不属于大气污染物，，CO2不会导致酸雨的形成。
2．选C 该气体能使石蕊试液变红，则其溶液显酸性；能使酸性KMnO4溶液褪色，则具有还原性。满足这两点的只有H2S和SO2，但SO2与溴水反应无浑浊现象产生。
3．选B 浓硫酸有吸水性，敞口放置数天后质量增加；稀硫酸敞口放置数天后，水分蒸发，质量减小。
4．选B 应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管应伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。
5．选A 浓H2SO4吸水后放热，使温度上升，①可行；浓H2SO4具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝色变成白色，②可行；浓H2SO4具有吸水性，使KNO3饱和溶液中的水量削减，有晶体析出，
③可行；浓H2SO4具有吸水性，能使试管中的水量削减，④可行。
6．选C SO2能使②、③、⑤褪色，是由于SO2与其发生了氧化还原反应，均为SO2被氧化所致。
7．选B 若溶液中有SO也会毁灭此现象，A项错误；C项，浓H2SO4有强氧化性，和Cu加热才可猛烈反应，C项错误；D项，可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀，D项错误。
8．选A SO2与水反应生成H2SO3，其酸性弱于HCl，故SO2不与BaCl2溶液反应。
9．解析：(1)由反应物FeS2可知燃烧产物为Fe2O3和SO2，即可写出反应方程式。
(2)SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO2＋O22SO3。
(3)选项a，将黄铁矿粉碎增加反应接触面积而加已快反应速率。选项b，增加O2的浓度能提高SO2的转化率，选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。
答案：(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(2)2SO2＋O22SO3 (3)abd
(4)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
10．解析：(1)浓H2SO4具有脱水性，能使蔗糖炭化，故黑色单质是C。
(2)C与浓H2SO4发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中SO2是一种有刺激性气味的气体。
(3)依据蔗糖与浓H2SO4的反应可以确定浓H2SO4具有脱水性和强氧化性；反应开头时滴入几滴水使浓H2SO4吸水时放热，代替加热的反应条件，又可说明浓H2SO4具有吸水性。
(4)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2与水反应生成不稳定的H2SO3。
(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品红溶液作试剂能鉴别SO2和CO2。
答案：(1)C (2)SO2 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)BCD (4)褪色 漂白 SO2＋H2OH2SO3 (5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
11．解析：浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了H2，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证H2一般利用它与CuO反应生成水。
答案：Ⅰ.(3)H2和SO2的混合气体
Ⅱ.(1)变浅 证明气体X中含有SO2 (2)由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H2和SO2的混合气体
Ⅲ.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 (2)不能 由于混合气体中可能含水蒸气
，会干扰H2的检验
12．选C A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。
13．解析：(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫不能使用启普发生器，要能把握反应速度，则应选用分液漏斗把握硫酸的加入量，因此应选择装置a或e。
(2) L(标准状况) mol，依据反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，因此n(Na2SO3)＝ mol，m(Na2SO3)＝126 g/mol× mol＝ g。
(3)石灰—石膏法和碱法吸取二氧化硫都是利用SO2与碱的反应，石灰—石膏法的优点是Ca(OH)2廉价，吸取SO2的成本低，缺点是吸取速度慢、效率低、设备简洁。
(4)由于Ca(OH)2比较廉价，因此可考虑使NaOH循环利用。
答案：(1)a、e (2) (3)都是利用SO2与碱的反应 Ca(OH)2廉价，吸取SO2的成本低 吸取速度慢、效率低、设备简洁
(4)