文档介绍：第四单元
物质构成的奥秘
复****br/>复****目标
1、知道分子、原子、离子的区别。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象
3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4、知道原子可以结合成分子、同一元素的
原子、离子可以相互转化。
物质的分类
物质
根据组成
物质的种类
混合物
元素的种类
稀有气体:
纯净物
氧化物:
酸:
金属单质:
非金属单质:
根据组成
有机化合物:
无机化合物
化合物
碱:
盐:
Fe Cu Mg Zn
单质
O2 H2 C P
He Ne Ar
MgO H2O
CH4
HCl H2SO4 HNO3
NaOH Ca(OH)2
NaCl CuSO4 Na2CO3
物质的组成和构成
元素
组成
同种
不同种
纯净物
化合物
单质
构成
分子
原子
离子
微粒
NaCl CaCl2 CaCO3
金刚石硅二氧化硅
稀有气体
金属单质
O2 H2 CO2 HCl
构成
分成
得失电子
失得电子
物质
元素
分子
原子
构成
构成
构成
组成
总称
水由构成,
水分子由构成
水由组成
水分子
氢原子和氧原子
氢元素和氧元素
(微观)
(微观)
(宏观)
(宏观)
物质、分子、原子、元素之间的关系
金刚石由构成,
碳原子
同一类原子
从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。
变化或现象
解释
水的蒸发
水的分解
水分解时,水分子变成了氢分子和氧分子。
水蒸发时,水分子本身没有变化,变化的只是分子间的间隔。
讨论?
在化学变化中分子发生了变化,
那么构成分子的原子是否也发生变化?
在化学变化中,发生变化的是分子,
原子没有发生变化。
原子是化学变化中的最小粒子
原子核
电子
质子
中子
决定
元素种类
最外层电子数决定元素化学性质
决定
原子质量
(+)
(-)
(+)
(不带电)
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子
原子结构
一、原子结构
在原子中,由于质子(原子核)与
电子所带电荷数相等,但电性相反,所
以整个原子不显电性。
质子数= 电子数
正电荷总数= 负电荷总数
讨论:原子不显电性的原因:
1、原子中,质子数=核外电子数;
2、核电荷数=质子数=核外电子数;
3、质子数不一定等于中子数,
原子中不一定含有中子;
4、构成原子的必要粒子是质子和电子,
5、不种类的原子,其核内质子数不同。(质子数决定原子种类)
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
原子构成的规律: