文档介绍：混合物的分离、提纯
物质的分离和提纯
1、物质的分离是把混合物的各种成分分开,分别得到纯净的物质;物质的提纯是把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质。
一、基本原理
2、物质提纯时原则
不能引入新杂质,若引入,必须进一步除去
提纯后物质成分不变(该成分的量若能增多则更好)
实验过程和操作方法简单易行
归纳为“不增、不减、易分、复原”
【例】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方法正确的是
A除去N2中的少量O2:通过的热的CuO粉末,收集气体
B除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
【答案】C
3、常用的分离和提纯的方法
(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法
(2)沉淀、加热分解、洗气等化学方法。
固体(不溶)一液体分离
例:除去粗盐中的泥沙
操作要点:(1)对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁,用水打湿不出气泡为止,滤纸边缘低于漏斗;过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘,即“一贴两低三靠”。
(2)过滤时:烧杯嘴与玻璃棒接触;玻璃棒与三层滤纸处相接触;漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
(3)加水,水面高于沉淀,浸洗三次,达到净化沉淀。
方法一、过滤(沉淀洗涤)
三、混合物的分离和提纯
固体一液体分离,例:食盐溶液的蒸发结晶。
固体一固体(均溶)分离。例:KNO3,NaCl的结晶分离。
操作要点:(1)蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。
(2)加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出,发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。
方法二:蒸发和结晶
适用范围(混和物)
例:1、从石油中分馏出各馏分。 2、分离沸点不同的液体
(1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,温度计水银球放在支管口略向下的位置。
(2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流,冷却水与被冷凝蒸气流向相反。
(3)烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
方法三、蒸馏分馏
蒸馏烧瓶
冷凝管
温度计
尾接管
冷水
热水
使用前要检查装置的气密性!
注意事项:
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。
④先打开冷凝水,再加热。
检查装置气密性
操作原理: 依据改变体系压强时产生的现象(如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等)来判断仪器装置是否密封。
检查装置气密性
微热法
液差法
需要用水封住漏斗的下端才可检验
需要将导气管活塞关闭才可检验