文档介绍：广东各地32题流程题汇编
汕头市2013届高三上学期期末统一检测
32.(16分)为了提高资源利用率,减少环境污染,化工集团将钛厂、***碱厂和甲醇厂组成产业链,如下图所示。
请填写下列空白:
(1)钛铁矿进入***化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理,请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知***化炉中反应***气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6,则***化炉中的还原剂化学式是________________________;
(2)已知:①
②
则
(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应,通入Ar气的作用是:___________________________;
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池
的总反应式为:,该电池中负极上的电极反应式是:。则正极上发生的电极反应为:___________。工作一段时间后,测得溶液的pH是____(填“减小”、“增大”或“不变”)。
32.(16分)
(1)增大反应物间接触面积,提高反应速率(2分);C、(4分,各2分,顺序不要求);
(2)(2分,一定要标明单位);
(3)Mg和Ti都有强还原性,在Ar气氛中可防止被氧化(4分,前后回答准确各2分);
(4)①(或)(2分);②减小(2分)
2013届高三广东六校第一次联考
蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
实验步骤如下:
⑴实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:______________________________________。
⑵操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。
A. B. ~ C. 7~8 D.
⑶检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是:_________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________。
⑷从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为:
_______________________________________________,再进行____________、洗涤、___________(依次填写实验操作名称)。
23. ⑴玻璃棒、漏斗、烧杯(2分) ⑵ C(2分)
⑶取少量溶液Ⅱ于试管中,溶液,若无明显现象,说明溶液Ⅱ不含Fe3+;若溶液变红色,说明溶液Ⅱ含有Fe3+。(2分)
⑷ OH-+Al(OH)3 = AlO2-+2H2O (2分) 过滤、加热或灼烧(2分,每个1分)
广东省佛山市2013届高三4月教学质量检测(二)
32.(16分)为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:
部分含钒物质在水中的溶解性如下:
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
回答下列问题:
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为。
(2)滤液中含钒的主要成分为(填化学式)。
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制***化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制***化铵系数和温度为、℃。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,反应方程式为:2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O,其中n、m分别为、。
(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:VO2++ V2++ 2H+ VO2++H2O+V3+,电池放电时正极的电极反应式为。
32.(16分)(1)V2O5(3分) (2)VOSO4(3分)【多填其他物质不得分】
(3)NH4++VO== NH4VO3↓(3分)【不写“↓”扣1分】 4 80(各1分)
(4)2 2 (各1分)
(5)VO2++ 2H++