文档介绍：一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu +O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O
(3)氧气的来源:
2HgO 加热 Hg+ O2↑
:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2+ O2↑(实验室制氧气原理1)
: H2O2+MnO2===2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
:CaO + H2O == Ca(OH)2
: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
:2Mg + O2点燃 2MgO
:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2
:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
:C + O2点燃 CO2
:CO2+ C 高温 2CO
:2CO + O2点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
:H2CO3 == H2O + CO2↑
: H2O + CO2== H2CO3
(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
:2CO + O2点燃 2CO2
其它反应:
(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
:CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O
:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2= 2Al2O3
(2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO= = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
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