文档介绍：专题2:从海水中获得的化学物质
第二单元:钠、镁及其化合物
离子反应 (第2课时)
莆田一中刘梅芳
知识回顾
1、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液?
2、Na2SO4、H2CO3、BaCl2溶液、Cu、BaSO4是不是电解质、哪些是强电解质?
3、请写出Na2SO4、Cu(OH)2、H2SO4、NaHCO3、H2CO3在水溶液中的电离方程式。
三国时期,诸葛亮在七擒孟获的过程中,蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语,生命危在旦夕,巧遇老叟,指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安,渡过难关,哑泉水为何能致哑,万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢?
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜,人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水呈碱性,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
过程
实验现象
相应化学方程式
1. Na2CO3溶液
与CaCl2溶液混合
2. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
产生的白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH +CaCO3↓
Na2CO3 + CaCl2 =2 NaCl + CaCO3↓
产生的白色沉淀
交流与讨论:
过程1和2中,反应实质?
反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3
有离子参加或有离子生成的反应
叫离子反应。
一、离子反应
二、离子方程式:
怎样书写一个离子反应的离子方程式呢?
2、离子方程式的书写
①写(基础)
②拆(关键)把易溶且易电离的物质改写成离子形式
③删(途径)
④查(保证)
、写:写出反应的化学方程式
基础
步骤:以Na2SO4与BaCl2反应为例。
、拆:把易溶于水且易电离的物质(溶于水的强电解质)写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示
关键
“拆”中间需要注意的问题:
需要拆为离子形式的物质:
强酸: HCl HNO3 H2SO4
强碱: NaOH KOH Ba(OH)2
可溶性盐: 如钾钠铵盐(溶解性表)
需要保留化学式的物质:
气体:CO2 NH3 H2…
弱电解质:H2O 弱酸弱碱
难溶性酸碱盐:AgCl Fe(OH)3 H2SiO3
单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;
NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO4-
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。例:在石灰乳中加入Na2CO3溶液:
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
A、在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示
例:Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液:
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
注意:
(2)对于微溶物:
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),写成离子符号。例:CO2气体通入澄清石灰水中:
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O