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文档介绍：第一章电化学分析法 Potentiometric analysis
电位分析法
§1-1 电分析化学法概要
一、定义和内容
1、定义
电分析化学是仪器分析的一个重要分支
依据电学、电化学和分析化学的原理及实验测量技术来获取物质的质和量及状态信息的一门科学。
仪器简单,应用广泛,发展迅速的一类方法。
2、内容
至少可概括为:
⑴成分分析和形态分析;
⑵动力学和机理分析;
⑶表面和界面分析等。
现有电分析方法约200种。在科学研究、工农业生产,几乎处处都有电分析方法的应用。
不管是哪一种电分析方法,通常都要使待分析的试样溶液构成一化学电池(电解池或原电池),然后根据所组成电池的某些物理量(如两电极间的电动势,通过电解池的电流或电荷量,电解质溶液的电阻等)与其化学量之间的内在联系来进行测定。
化学电池 chemical cell
电极:将金属放入对应的溶液后所组成的系统。
化学电池:由两支电极构成的系统;化学能与电能相互转换的装置;
电化学分析法中涉及到两类化学电池:
原电池:自发地发生电极反应将化学能转变成电能;
电解电池:由外电源提供电能,使电流通过电极,在电极上发生电极反应的装置。
电池工作时,电流必须在电池内部和外部流过,构成回路。
外部电路的电流:电子的移动
溶液中的电流:正、负离子的移动。
原电池:
Zn 极阳极(负极) Zn = Zn2++2e- 氧化反应
Cu 极阴极(正极) Cu2++2e- = Cu 还原反应
电池反应 Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
Zn
Cu
e -
一. 原电池
IIIIII
Zn
Cu
电解池:将Zn极与电源的负极相连,Cu极与电源的正极相连,当外加电压略大于原电池电位时:
Zn极发生还原反应Zn2++2e- = Zn,
Cu极发生氧化反应 Cu = Cu2++2e-
电池反应 Zn2++Cu = Zn+Cu2+
--
+
二. 电解池