文档介绍：第一至四单元知识点归纳
第一单元  走进化学世界
一、 物质的变化和性质:
:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。
:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有 颜色、状态、 气味、 硬度、 密度、 熔点、 沸点等;物质必须通过  化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性   氧化性、 还原性、毒性等。
二、基本实验操作:
 :
(1)取药量:没有说明用量,固体只需 盖满试管底部,液体取 1—2mL 。
(2)注意事项:“三不”: 不闻  、不尝  、不摸
(3)取用少量液体药品用 胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须  放平,视线与 液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向 手心,瓶口要紧靠容器口。
:
 (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰  温度最高。
 (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
       灯帽盖熄  。
 (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人。
:
  玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元  我们周围的空气
一、空气的成分和组成
 :
空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% % % %
:(如右图)
观察到的现象:  有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式:
 4P
+ 5O2 点燃 4P2O5;
结论: 空气是混合物;   O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的 4/5 。
思考:(1)液面小于五分之一原因:
  装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为  CO、SO2、NO2  、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
:  无色、 无味的气体,密度比空气  大, 不易溶于水
: 比较活泼,在反应中作 氧化剂。
(1)工业制氧气――― 分离液态空气法  法,利用空气中氧气和氮气的 沸点不同,此变化属于
      物理  变化。
(2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)
   2KClO3MnO22KCl+3O2↑、   2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑
固液不加热:    2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)发生装置
    收集装置: 排水集气法,因为氧气  不易溶于水;
 向上排空气法,因为氧气 密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点:
 
①试管口略向 下倾斜:防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花:防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 
③排水法收集时