文档介绍：第二章化学物质及其变化
(第一课时)
第三节氧化还原反应
1
得到氧,被氧化(氧化反应)
△
CuO +H2== Cu + H2O
失去氧,被还原(还原反应)
Cu
O
H
H
Cu
H
H
O
从得氧失氧角度分析
(一)
+2
0
0
+1
化合价降低,被还原(还原反应)
化合价升高,被氧化(氧化反应)
CuO + H2 === Cu + H2O
(二)从化合价升降角度分析:
所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应
结论:得氧——化合价升高——氧化反应
失氧——化合价降低——还原反应
【问题】下列反应是否属于氧化还原反应?

Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
[结论]因为有化合价升降,所以是氧化还原反应。
2Na+Cl2 = 2NaCl; H2+Cl2 = 2HCl
化合价升高
化合价降低
[问题]化合价的升降是什么原因引起的?如何在上述反应中表达出来?
可见,从化合价升降角度不但可以分析有得氧
失氧的化学反应,也可以分析没有得氧失氧的化学
反应,扩大了概念的适用范围。
[问题]化合价的升降是什么原因引起的?
2Na+Cl2 == 2Na Cl
0
0
+1 -1
失电子,化合价升高,被氧化
得电子,化合价降低,被还原
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因:

电子的得失
Na
Cl
失去e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
三、从电子得失角度分析:
H2 + Cl2 === 2 H Cl
0
0
+1-1
电子对偏离,化合价升高,被氧化
电子对偏向,化合价降低,被还原
【结论】
本质定义:有电子转移(得失或偏移)的化学反
应都是氧化还原反应。
共价化合物HCl 的形成过程
化合价升降的原因:共用电子对的偏移
非金属元素
原子之间反应没有电
子得失,那么它们之
间是怎么反应的呢?
H Cl
H Cl
氧化还原反应的发展历程
◆从得氧、失氧角度分析
特点:是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升、降角度分析
特点:可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子得失角度分析
是氧化还原反应的本质
下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
B. Na2O + H2O == 2NaOH
C. 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D. MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
E. 3Fe + 2O2 == Fe3O4
CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O
CDE
化学反应类型和有无电子转移的关系
本课小结:
1、了解了氧化还原反应的特征
2、熟练判断是否氧化还原反应
3、氧化还原反应与四类基本反应类型的关系
4、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质