文档介绍：《物质构成的奥秘》知识点
 
分子
原子
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子(Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
原子中:   相对原子质量=质子数+中子数
          核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数(  原子不显电性)
3、离子,带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子(即核内质子数多于核外电子数),如 Na+  Mg2+  NH4+ ;带负电的粒子叫作阴离子(核内质子数少于核外电子数)  如 Cl―  O2―  SO42―等,在溶液中,阴离子和阳离子同时存在,且正、负电荷数目相等,所以溶液不显电性
4、元素:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称,决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
默写1—20号元素的符号和名称:
5、化合价
名  称
铵  根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
符  号
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
PO4
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
离子
NH4+
OH―
NO3―
SO42―
CO32―
PO43―
常见元素的化合价:
+1 价K、Na、Ag、H ;+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ;
+3价  Al ;+4价  Si ;+5价 P
O一般为-2价  ,Cl 一般为-1价,铁有+2、+3价,+2价的铁一般叫亚铁,
6、物质是由分子、原子、离子构成的。
  由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。
非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等  。分子又是由原子构成的。在化学变化中,分子可以再
由离子直接构成的:离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-