文档介绍：模拟酸雨形成的过程
文献分析:
人教版高中化学第一册第六章第二节《二氧化硫》中提到酸雨的形成是含硫化合物燃烧后生成二氧化硫,二氧化硫继续被氧化成三氧化硫,三氧化硫和水生成硫酸而形成的,但是二氧化硫被氧化的条件比较难,在模拟试验中难以达到,所以我采用二氧化硫和双氧水反应生成硫酸从而形成酸雨来改进实验。
《模拟酸雨形成的实验探究》实验中,原理和操作过程都比较清晰,但是操作比较麻烦,我采用了试验中用喷雾器喷头喷水和双氧水的理念,并在此基础上改进了装置,次装置在实验室中比较容易得到,并且操作简单明了。
我的实验方案
【实验目的】
创设酸雨的形成过程,模拟酸雨的形成,用pH试纸检测“酸雨”的酸度。
【实验原理】
S+O2SO2 SO2+H2O2==H2SO3 H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O
【实验用品】
pH试纸,大烧杯,小试管,表面皿,燃烧匙,喷雾器喷头,玻璃棒,镊子,酒精灯,火柴
硫粉,双氧水,***化钡
【实验装置】
【实验步骤】
,并立刻盖上表面皿。
现象:有蓝色火焰,烧杯中有白色的水雾生成。
现象分析:烧杯中的水雾是亚硫酸小液滴,因为空气中有水,二氧化硫和水反应生成亚硫酸
,对准烧杯口往烧杯里喷水,并观察实验现象。
现象:有水滴滴下来
现象分析:发生了化学反应
SO2+H2O2==H2SO3 H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O
。
现象:pH=
现象分析:因为双氧水本身具有酸性,pH=5,而且硫酸的浓度较大,所以pH较小
:在小试管中装入少量酸雨,往试管中滴入BaCl2,观察
现象:有白色沉淀生成
现象分析:BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl,而如果是亚硫酸,则不能生成白色沉淀
参考文献:
《二氧化硫》
://blog./s/ 老俞的博客《模拟酸雨形成的实验探究》