文档介绍：分用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀. 方法一: 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备. (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,
稀H2SO4和铁屑
加热煮沸的方法
为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,
在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,
塞紧塞子后的实验步骤是
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是
稀H2SO4、铁屑
NaOH溶液
检验试管Ⅱ,再夹紧止水夹
试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入
、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml气体(标准状况),溶液无现象。则下列判断正确的是
A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl离子的物质的量之比为1∶2
C混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量是