文档介绍：(第一课时)
第二节离子反应
知识回顾
下列物质中哪些能导电?
盐酸,NaCl溶液,KNO3固体,石墨, H Cl , Cu Ba(OH)2 溶液,蔗糖溶液,乙醇溶液,熔融的NaCl
化合物
在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质
非电解质
什么叫电解质?什么叫非电解质?
?
电解质与非电解质
电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:
在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物
电解质都包含那些物质呢?
提醒注意:
(1)电解质和非电解质均为化合物,这是判断前提。单质、混合物(如:盐酸溶液、氢氧化钠溶液)既不是电解质,也不是非电解质。
(2)电解质的导电是有条件的,即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。
(3)能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨等,既不是电解质,也不是非电解质。
马上行动
讨论分析下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?
①金属铜②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液
⑧葡萄糖⑨ KOH ⑩MgO
电解质:
非电解质:
②④⑨⑩
③⑧
思考:
为什么盐酸、 NaCl溶液、 Ba(OH)2溶液能导电? 而蔗糖溶液、酒精溶液、 KNO3固体、 HCl不能导电?
分析:
蔗糖溶液、酒精溶液、 KNO3固体、 HCl
没有自由移动的离子存在
有自由移动的离子存在
原因
盐酸、 NaCl溶液、 Ba(OH)2溶液
原因
为什么NaCl溶液等溶液能产生自由移动的离子?
思考:
电离:物质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动离子的过程。
电离方程式:表示电解质电离过程的式子
NaCl = Na+ + Cl-
书写电离方程式时,要注意以下几点:
(1)式子左边书写化学式,表示电解质还未电离时
的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生
的离子。
(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
(3)在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于
阴离子所带的负电荷总数。如:
NaCl = Na+ + Cl-