文档介绍:2018年高考化学硅知识点总结
知识点概述
通过学****本课应掌握硅、二氧化硅的存在、结构特点和性质;了解硅在无机非金属材料中的生产和应用
知识点总结
一、硅及其化合物之间的相互转化关系
二、CO2和SiO2
物质二氧化硅二氧化碳
化学式SiO2CO2
晶体类型原子晶体分子晶体
物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低,常温下为气体,微溶于水
化学性质
①与水反应不反应CO2+H2O
H2CO3
②与酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反应
③与碱反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(反应条件:高温)CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH=2NaHCO3
④与盐反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑(反应条件:高温)
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑(反应条件:高温)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
⑤与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3
(反应条件:高温)CO2+Na2O=Na2CO3
三、硅、硅酸及硅酸盐:
1.硅:单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体,灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间,是常用的半导体材料。
化学性质:
①常温Si+2F2=SiF4;
Si+4HF=SiF4+2H2;
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑的硅,工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅:SiO2+2C=Si