文档介绍：四川省宜宾市一中高2015级2015-2016《元素周期表和元素周期律的应用》教学设计
设计人:王明虎审核组长:邓丽
课题
元元素周期表和元素周期律的应用
总课时
1
班级(类型)
学习
目标
1、初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
2、掌握元素周期律的应用。
重、难点
重难点:元素性质的递变规律
学习环节和内容
学生活动
教师反思
第三课时元素周期律
课前预习学案
一、预习目标
。
。
二、预习内容
(1)主族元素最高正化合价= 。
(2)非金属元素, ,
即: 。
(1)预测新元素
(2)在寻找半导体材料。
(3)利用含有等元素合成新农药。
(4)在中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。
(5)进行“位、构、性”的推导。
三、提出疑惑
同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中。
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
,掌握“位、构、性”的关系。
,分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。
二、学习过程
、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式,并标出Li、Na、K三种元素的化合价。
氢氧化锂: 氢氧化钠: 氢氧化钾:
2.(1)标出下列有下划线元素的化合价:NaCl、MgCl2、AlCl3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4
(2)根据第一问,你能总结出最高正化合价与其所在周期表中的位置什么有直接关系吗?
:Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4, 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。
三、反思总结
通过本节课的学习,你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识?说说看。
四、当堂检测
、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中,能说明X的非金属性比Y强的是( )
~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
>b ->Z-
>HZ <W
,按最高正价递增顺序排列的是( )
、Cl、Br、I 、Mg、C、S
、N、O、F 、Na、K、Rb
、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是( )
~18号元素的离子中,原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是( )
— + — —
~18号元素中,原子的核外电子数与电子层数相同的是( )
(镭