食醋总酸度的测定报告.doc

文档介绍：食醋总酸度的测定报告
实验3 食醋中总酸度的测定方法
食醋中总酸量的测定扬州大学化学化工学院张磊 091301223
一、实验目的
1. 熟练掌握滴定管,容量瓶,移液管的使用方法和滴定操作技术;2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法;3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择;
4. 学会食醋中总酸度的测定方法,了解食醋中乙酸的含量。二、
NaOH易吸收水分及空气中的CO2,因此,不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量大,是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为: KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
反应产物是二元弱碱,在水溶液中显碱性,可用酚酞作指示剂。
食醋中的主要成分是醋酸,此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等,用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点是呈弱碱性,选用酚酞作指示剂,测得的是总酸反应式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 化学计量点:pH≈ 指示剂: 酚酞
计量关系:n(CH3COOH)=n(NaOH) 三、实验仪器及试剂
仪器: 100ml烧杯,250ml锥形瓶,试剂瓶,100ml容量瓶,碱式滴定管,5ml移液管,20ml移液管,分析天平,托盘天平,电炉
试剂:邻苯二甲酸氢钾,NaOH固体,%酚酞指示剂,食醋
四、实验步骤
NaOH溶液的配制与标定
,加100ml水,使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中,用水稀释至1000ml,用橡皮塞塞住瓶口,充分摇匀,贴上标签。,分别置于250mL锥形瓶中,加水40至50mL蒸馏水溶解后,滴加酚酞指示剂1至2滴,用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。平行测定三份。
(转载于:网:食醋总酸度的测定报告)0mL食醋于50mL容量瓶中,以蒸馏水稀释至标线,摇匀。,加入25mLH2O,1至2d酚酞指示剂,摇匀,用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。平行测定三份,计算食醋中醋酸含量(g/100 mL)。
五、数据记录及处理


六、注意事项
,不能直接配制碱标准溶液,而必须用标定法。 ,长期保存最好用塑料瓶贮存,在一般情况下,可用玻璃瓶贮存,但必须用橡皮塞。
,防止挥发。
,但水中溶有二氧化碳,所以在配制氢氧化钠溶液时应该将蒸馏水煮沸冷却后使用。
5. 称量时,所用锥形瓶外壁要干并编号(以后称量同)。
,作必要的讲解和示范。(清洁、检漏、转移溶液,定容,摇匀)。
七、思考题
,属于哪类滴定?怎样选择指示剂?
答:属于强碱滴定弱酸型的,最后生成的产物盐为强碱弱酸盐,且溶液呈碱性,所以用碱中变色的指示剂,可想而知酚酞最为理想。 ?
答:使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时一致,减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差别。
***红作指示剂,消耗的NaOH标准溶液的体积偏小?
答:***红发生颜色变化时,溶液为弱酸性,溶液中还有一定量的HAc没有反应,所以消耗的NaOH标准溶液的体积偏小。
篇二:实验三食醋中总酸度的测定
实验三食醋中总酸度的测定
总学时:2学时
一、实验目的
1. 熟练掌握滴定管,容量瓶,移液管的使用方法和滴定操作技术 2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4. 学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理:
食醋中的主要成分是醋酸,此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等,用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点是呈弱碱性,选用酚酞作指示剂,测得的是总酸度三、实验仪器及试剂
1. 滴定常用玻璃仪器2. 邻苯二甲酸氢钾3. NaOH标准溶液4. 酚酞指示剂四、实验提示:
1. 食醋中醋酸的浓度较大,且颜色较深,故必须稀释后在进行滴定 2. 测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会