文档介绍：实验四十碱式碳酸铜的制备
——设计实验
实验目的
通过对碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析,研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件,以培养独立设计实验的能力。
碱式碳酸铜,呈孔雀绿色,加热至200℃即分解,在水中的溶解度很小,新制备的试样在沸水中容易分解。
实验原理
2CuSO4+2 Na2CO3+H2O =
Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
制备反应条件的探求
实验原理
1. CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比
∙L-1CuSO4 溶液,恒温至75℃后,将CuSO4 倒入Na2CO3 溶液中观察沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色:
反应物溶液配制
·L-·L-1的Na2CO3溶液各100mL。
Na2CO3用量/mL
现象
结论
颜色
沉淀量

以何种配比为最佳?

2. 反应温度的探求
在三支试管中,·L-1的CuSO4溶液,另取三支试管,·L-1的Na2CO3溶液。它们分别置于室温、50℃、100℃的恒温水浴中,数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中,振荡并观察现象,由实验结果确定制备反应的合适温度:
温度
产品颜色
沉淀量
结论
室温
反应在什么温度下最佳?
50℃
75 ℃
95℃
思考题
各试管中沉淀的颜色为何会有差别?估计何种颜色产物的碱式碳酸铜含量最高?
若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液,其结果是否会有所不同?
反应在何种温度下进行会出现褐色产物?这种褐色物质是什么?
碱式碳酸铜制备
60mLCuSO4 合适的Na2CO3
水浴加热
混合
搅拌
绿色↓
沉淀无SO42-
100℃烘干
称量
产品
回收
适宜温度
洗涤
抽滤
下星期实验:实验四十一
请同学们回到实验室进行实验!
要求同学们自行设计实验方案