第三节物质的量浓度.ppt

文档介绍：标况下气体体积(V)
微粒个数(N)
质量(m)
物质的量( n)
浓度?
复习
1、什么叫溶液?溶液是由什么组成的?
2、30%CuSO4溶液的含义是什么?
3、此CuSO4溶液中加水稀释,溶液颜色
变浅还是变深?为什么会不同?
提问
结论
1、一种或几种物质分散到另一种物质里
形成均一的、稳定的混合物叫做溶液
溶液的组成:溶质、溶剂
2、溶液的浓度
溶质的量
溶液的量
溶质的质量
溶液的质量
质量百分比浓度
×100%
第三节物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、定义
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示
溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度
符号 cB
单位 mol/L或mol/m3
3、计算公式:
cB=
nB
V
1L溶液中含有1mol溶质,那么这种溶液的物质
的量浓度就是1mol / L.
2、含义
练习一
,,求:
(1)溶液中NaCl和BaCl2的质量分数
(2)溶液中各离子的物质的量浓度分别为多少?
两种浓度的计算:
讨论
3、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液,其物质的量
?为什么?
4、10mL1mol/L的硫酸溶液比100ml 1mol/L的硫
酸溶液的浓度小。这种说法是否正确?为什么?
结论
1、溶液体积不等于溶剂体积
讨论
2、对于一定物质的量浓度的溶液,不论取
用它的体积多少,虽然在不同体积的溶
液中,溶质的物质的量不同,但溶液中
溶质的物质的量是不变的
练习二
练习三
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质单位
溶液单位
公式
特点
mol
L
cB=
nB
V
ω=
m(溶液)
m(溶质)
×100%
g
g
对比
单位体积的溶
液中溶质的物
质的量
单位质量的溶液
中溶质的质量
练习四
标况下气体体积(V)
微粒个数(N)
质量(m)
物质的量( n)
物质的量浓度
巩固
小结
1、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数
一样,都是用来表示溶液组成的, 但在
应用中物质的量浓度有很多方便之处。
3、物质的量浓度=
溶质的物质的量(mol)
溶液的体积(L)
2、物质的量浓度的概念