文档介绍：第20讲
化学反应速率
考点1 化学反应速率概念与计算
同一反应中,对反应物:终了量=起始量-变化量;对生成物:终了量=起始量+变化量,在同一反应中,同一时段内用不同物质来表示的反应速率时,各物质的速率之比=各物质的变化量之比=化学方程式中其化学计量数之比。
即对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Dn(A)∶Dn(B)∶Dn(C)∶Dn(D)=m∶n∶p∶q
例1 反应A+3B===2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= mol·(L·s)-1,②v(B)= mol·(L·s)-1,③v(C)= mol·(L·s)-1,④v(D)= mol·(L·s)-1。该反应进行的快慢顺序为_______________。
④>③=②>①
考点2 影响化学反应速率的因素

(2)恒温恒压时
充入惰性气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小。
2.“惰性气体”对化学反应速率的影响
我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。
(1)恒温恒容时
充入惰性气体体系总压强增大,但各反应成分分压不变,即各反应成分的浓度不变,化学反应速率不变。
引起
引起
引起
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提示:
①如果压强的改变不能引起反应物浓度的变化,则压强对反应速率无影响。
②对于可逆反应,当外界条件改变时,v(正)、v(逆)均增大或减小,变化程度可能相同,也可能不同。
③比较化学反应速率快慢时,不要忽视原电池的形成能加快化学反应速率。
例2(2011·镇江月考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+
S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
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