高中化学课件.ppt

文档介绍：高中化学课件
硫的氢化物和氧化物
硫的氢化物和氧化物
复****目标
复****过程
能力培养
例题解析
1、掌握H2S及SO2的制法和性质
2、掌握+4价硫的氧化性和还原性
3、掌握H2S和SO2的检验、干燥净化
复****目标
一、H2S的性质
1、物理性质
常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,溶于水成为氢硫酸
(1)不稳定性
(2)可燃性(O2充足生成SO2,O2不足生成S)
(3)还原性(可被SO2 H2SO3 Cl2 Br2 I2 FeCl3溶液 HNO3 ClO- O2 KMnO4 溶液 H2O2等氧化)
2、化学性质
A:二元弱酸 H2S=H++HS- HS-=H++S2-
B:强还原性
思考:氢硫酸露置在空气中有什么变化?
溶液变浑浊
C:弱氧化性
(4)氢硫酸的性质
二、SO2的性质和制法
1、SO2的物理性质
A、从物质类型看SO2是酸性氧化物应具备酸性氧化物的通性(1)SO2+H2O=H2SO3 (2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
B、从价态看,硫为+4价处于中间价态,应此SO2既有氧化性又有还原性(1)SO2+2H2S=3S+2H2O
(2)2SO2+O2=====2SO3
V2O5
2、SO2化学性质
1、H2S分别通入下列溶液中,写出离子方程式
FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2S
H2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S↓
H2S+I2=2HI+S↓
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
H2S+K2S = 2KHS
练****br/>2、改变下列条件饱和H2S溶液中H+ 浓度如何变化
通入O2 、SO2 Cl2 加入CuSO4溶液加H2O 加热加NaOH溶液
答:H2S与Cl2、CuSO4溶液反应后,H+浓度增大,酸性增强;与O2、SO2反应及稀释后H+浓度减小,酸性减弱;与NaOH反应后H+浓度减小,S2-浓度增大