文档介绍：第一章气体的PVT关系
物质的三态
(理论上有六态——气、液、固、等离子、中子态、超固态)
 一、宏观性质
一般有气、液、固三种聚集状态。
无论物质处于哪一种聚集状态,都有许多宏观性质,如压力P(pressure)、体积V(volume)、温度T(femperature)、密度ρ、内能U等等。在众多的宏观性质中P、V、T三者是物理意义非常明确,又易于直接测定的基本性质,称宏观可测量。因此,PVT性质的研究就成为其它宏观性质研究的基础。
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二、状态方程(The state eguation)
当物质的量n确定以后,其PVT性质之间存在一定的联系,可用一个函数关系表达
它也可表示为包含n在内的四各变量的关系式
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第一章气体的PVT关系
§ 理想气体的状态方程
§ 理想气体混合物
§ 气体的液化及临界参数
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§ 理想气体的状态方程
pV=nRT
{R}=
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也可以写为 pVm=RT 因为 Vm=V/n
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例:计算25℃,101325Pa时空气的密度。(空气的分子量为29)
解:
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真实气体微观模型:分子间有相互作用,分子本身有体积。
§ 理想气体的状态方程
不可无限压缩
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§ 理想气体的状态方程
理想气体微观模型:分子间无相互作用,分子本身无体积。
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可无限压缩
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理想气体的状态方程是理想气体的宏观外在表现
理想气体的微观模型反映了理想气体的微观内在本质
理想气体是真实气体在 p→ 0 情况下的极限状态。
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真实气体并不严格符合理想气体状态方程,也就是说真实气体在方程 pV=nRT 中的R不为常数。
真实气体只在温度不太低、压力不太高的情况下近似符合理想气体状态方程。
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