文档介绍：第二讲我们周围的空气
一、知识归纳
1、空气的组成
按体积计算,氮气78%,氧气21%,%,%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼,用作制***和氮肥,做保护气等;氧气比较活泼,支持燃烧和供给呼吸,气焊练钢等;稀有气体,很不活泼,用作保护气,电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质:通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。(排水法或向上排空气法收集氧气。)
(2)化学性质:比较活泼,化学反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品:暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)
△ MnO2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=====2KCl+3O2↑
MnO2 通电
2H2O2====2H2O+O2↑ 2H2O====2H2↑+O2↑
(工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应)
(3)装置:发生装置、收集装置。
(4)操作步骤:查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,,则瓶内是氧气。
(6)注意事项:①用高锰酸钾制氧气时,试管口要塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时,应将导管从水中取出,后熄灭酒精灯,以防水的倒流。
5、物质的分类(混合物、纯净物)
项目
纯净物
混合物
概念
由同一种物质组成
由两种或两种以上的物质混合而成,彼此间不发生化学反应
区别
①一种物质
②对于由分子构成的物质而言,由一种分子构成
③有固定的组成
④有固定的性质
①两种或两种以上物质
②由不同种分子构成
③没有固定的组成
④没有固定的性质
联系
6、物质的性质
(1)物理性质:颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质:氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)
(1)本质区别:宏观,是否生成新的物质。微观,由分子构成的物质发生变化时,分子是否变化。
物理变化中分子本身不改变,只是分子间的间隔等发生变化;而化学变化中分子破裂为原子,原子重新组合成新物质的分子
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)
化合反应:A+B+……=C
分解反应:D=A+B+……
课题2、3 氧气制取氧气
[知识要点] 第一部分
1、氧气的物理性质
通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存,可以证明自然界的水中溶有氧气。
2、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。
①氧气能支持燃烧
反应现象:带火星的木条复燃;放热。此实验说明,氧气能支持燃烧,可以使带火星的木条复燃或燃烧的木条燃烧更旺,这是氧气与其他气体的主要不同之处。
②氧气与硫反应
反应现象:
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,而在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰;放热;生成无色有刺激性气味的气体。
为什么硫在氧气中燃烧与在空气中燃烧的现象有所不同?可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关系,氧气的浓度越高,燃烧的现象越明显。反应的文字表达式:硫+氧气二氧化硫
实验过程中盛有硫的燃烧匙为什么应该由上而下缓慢伸入集气瓶中?
如果盛有硫的燃烧匙伸入集气瓶中的速度过快,则硫燃烧放出的热量会使氧气受热,体积迅速膨胀而排出;生成的二氧化硫也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排出,硫就会因为缺氧而熄灭。
实验中硫的用量不要过多,以减少生成的二氧化硫对空气的污染。
③氧气与铝箔反应
反应现象:
剧烈燃烧,发出耀眼白光;放热;生成白色固体。
反应的文字表达式:铝+氧气
氧化铝
集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙,以防止铝箔燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。
化学实验室中要特别注意观察和记录实验现象。观察内容包括:物质原有的颜色、状态,变化过程中发生的现象(如物质的状态、颜色的变化、发光、发热、形成烟或雾和放出气体等),变化后生成物质的颜色、状态等。
3、化学变化和物理变化
生成新物质的变化叫化学变化,也叫化学反应,其基本特征是有新物质生成。化学变化中常伴随发光、发热、放出气体、生成沉淀等现象,这些现象可以帮助我们判断有无化学反应发生,但不能根据化学变化过程中伴随着发生的一些现象