文档介绍：高中化学必须I知识点整理
第一章从实验学化学
第一节化学实验的基本方法
一、化学实验安全
1、【实验注意事项】
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用
大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
1、粗盐提纯(Nacl;含有泥沙、***化钙、***化镁、硫酸盐【硫酸钠】)
(1)、硫酸根离子检验(原理:用***化钡)Bacl2+Na2SO4=BaSO4↓+2Nacl
【注意】①检验硫酸根离子须用稀盐酸酸化,以防碳酸根离子等干扰;
②每次应取少量试样或配好的试样溶液进行检验。
(2)加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的三分之二。
(3)准确描述:先加足量的稀盐酸酸化,再加入Bacl2溶液。
(4)除杂顺序要点:①Na2CO3一定要放在Bacl2之后;②最后要先过滤再加稀盐酸。
2、蒸馏:(对于液态混合物,利用混合物中各组分沸点不同使它们分离开来的方法)
(1) 原理:沸点不同
(2)蒸馏与蒸发的区别:蒸馏(为了收集冷凝液体);蒸发(为了获得固体物质)。
(3)【注意事项】
①、蒸馏烧瓶中所盛液体在容积的三分之一至三分之二;加热要垫石棉网;加几块沸石防止暴沸;
②、温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处;
③、冷凝管中冷水下进上出;加热温度不能过高。
3、***离子的检验(原理:用AgNO3溶液)先加入足量HNO3酸化,再加入AgNO3溶液
4、萃取:(利用物质在不同溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来)分液:(使互不相溶的两种液体分开)
(1)原理:溶解度不同
(2)萃取和分液【实验步骤】(检装振静平分)
①、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜;(检)
②、把10ml碘水和4ml四***化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(装){上层:黄水(碘水);下层:无色(四***化碳)}
③、要打开活塞放气,防止压强过大而产生危险(右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒装过来振荡;振荡后打开活塞放气0(振)
④、把分液漏斗放在铁架台的铁圈中,静置,分层。(静)
⑤、将漏斗上口的玻璃塞打开,平衡内外压强,液体顺利流下;(平)
⑥、旋开活塞,用烧杯接收下层溶液,将分液漏斗上口倒出上层水溶液。(上液上出,下液下出;漏斗下端紧贴烧杯内壁;及时关闭活塞)(分)
(3)萃取剂应不与原溶液反应,与原溶剂互不相溶,与原溶剂的溶解度有较大差别。
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量:
(符号:n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
单位:摩尔(mol)
作用:把宏观物质和微观粒子联系起来;含义:表示含有一定数目粒子的集合体。
二、阿伏加德罗常数:(1mol任何粒子所含的粒子数)
1 符号NA 单位mol;标准:
2 数值:(1mol)N=n x NA
三、阿伏伽德罗定律及其推论:
①、定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子;
②、同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比。
③、同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
④、同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比。
⑤、同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比。
⑥、同温同物质的量的气体,压强与体积成反比。
四、摩尔质量(固有属性)
1、1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量和相对分子质量相等。(数值上)
2、含义:1mol物质所具有的质量符号:M 单位g/mol
3、表达式:( n = m/M )
五、气体摩尔体积
(1)在外界条件不变的情况下,气体体积主要由粒子之间的距离决定的;
(2)概念:单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm 单位:L/mol
(3)在标准状况下,, L/mol(0℃,101kPa)
(4)只适合气体,液体和固体不适用。
六、物质的量浓度
1、定义:以单位体积溶液里所含溶质B的