文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡 难溶电解质的溶解平衡
。
、溶解、转化的规律。
3. 提高“总结、概括、归纳”的能力
“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想
“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用.
学****目标及要求:
1、盐类的水解实质:
2、水解规律:
3、影响因素
有弱才水解,无弱不水解;
谁弱谁水解,谁强显谁性;
越弱越水解,都弱双水解。
①温度:
②溶液酸碱性:
③浓度:
越稀越水解,
越热越水解
盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH –
结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。
课前复****br/>一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
难溶电解质的溶解平衡
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。
2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
难溶电解质的溶解平衡
Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)
沉淀
溶解
生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。例如,AgCl 20°C时在100***×10-4 g。尽管AgCl溶解很小,但并不是绝对不溶,生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此,生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0。
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
难溶电解质的溶解平衡
二、沉淀反应的应用
2、沉淀的溶解
难溶电解质的溶解平衡
根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中:
CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3- H2CO3 → H2O+CO2↑
难溶电解质的溶解平衡
二、沉淀反应的应用
3、沉淀的转化
(1)沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
(2)沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
(3)沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
①锅炉除水垢
难溶电解质的溶解平衡
锅炉中水垢中含有CaSO4 ,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+
+
CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释 P64
科学视野:溶度积 P64
资料:***化物防治龋齿的化学原理 P65
课堂练****br/>1、下列说法中正确的是( )
,则该物质不溶于水
2、下列各组离子,在水溶液中能以较高浓度大量共存的是( )
①I- ClO- NO3- H+ ②K+ NH4+ HCO3- OH-
③ SO42- SO32- Cl- OH- ④Fe3+ Cu2+ SO42- Cl -
⑤H+ K+ AlO2- HSO3- ⑥Ca2+ Na+ SO42- CO32-
A.①⑥ B.③④ C.②⑤ D.①④
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